1.鹽的定義：由　　　　　（或　　　　?。┖退岣x子構(gòu)成的一類化合物。?注意：鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等。
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3↓+2NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑
CaCO3↓+2NaCl
2.化肥的功能（1）氮肥：促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠（缺氮的表現(xiàn)為葉　　　　　 ）。?（2）磷肥：促使根、果實生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。（3）鉀肥：促使莖生長，增強抗病蟲害和　　　　能力（壯稈）。如草木灰（主要成分是　　　　?。?
【例題】某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如圖所示實驗。
根據(jù)上述實驗，回答下列問題。（1）上述實驗中，產(chǎn)生氣泡的化學方程式為____________________　　　 　　　。（2）分析實驗現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是　　　　　?。▽懟瘜W式）。?（3）能區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是　　　?。ㄟx填字母）。?A.NaOH溶液　　　B.鹽酸　C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液
BaCl2+H2O+CO2↑
【變式】某固體粉末可能含有NaCl、CaO、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行以下實驗（以本實驗的試劑濃度，微溶物質(zhì)按難溶沉淀處理）。步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，用手觸碰燒杯外壁，感覺燒杯外壁較熱。步驟Ⅱ：取少量步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。步驟Ⅲ：向步驟Ⅱ所得的溶液中滴加少量硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
根據(jù)上述實驗，回答下列問題。（1）步驟Ⅰ中發(fā)生的屬于化合反應(yīng)的化學方程式是____________ 　　　。（2）分析上述實驗過程，可以得到的結(jié)論是一定含有____________ 　 　　，可能含有　　　　　　　。?（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是________ 　　　；?實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論是 __________________________________________________________ 　 　　。?
K2CO3、NaCl　
所得的溶液中滴加適量硝酸鋇溶液　
若產(chǎn)生白色沉淀，說明固體粉末中含有硫酸鉀，若無明顯現(xiàn)象，說明固體粉末中不含硫酸鉀
1.（2023·大連）下列有關(guān)酸、堿、鹽用途的說法錯誤的是（　?。〢.工業(yè)上用鹽酸除鐵銹B.醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水C.食品行業(yè)中用碳酸氫鈉焙制糕點D.農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤
2.（2023·湘潭）下列有關(guān)化肥的說法錯誤的是（　?。〢.磷肥一般呈灰白色B.硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥C.加熟石灰研磨能產(chǎn)生有氨味氣體的是銨態(tài)氮肥D.大量施用化肥會導致土壤污染，因此要杜絕使用化肥
3.（2023·泰安）下列有關(guān)化學肥料的說法正確的是（　?。〢.尿素［CO(NH2)2］屬于復(fù)合肥料B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.棉花葉片枯黃，應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥D.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，會降低肥效
4.（2023·德陽）NH4Cl是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種肥料。80 ℃時，取50 g NH4Cl固體放入100 g水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進行操作。下列分析錯誤的是（　?。〢.NH4Cl在80 ℃的溶解度大于20 ℃的溶解度B.丙溶液中不含NH4ClC.依據(jù)化學肥料分類標準，NH4Cl屬于氮肥D.操作X的名稱為過濾
5.（2023·黑龍江）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）A.氯化銨與熟石灰混合研磨，會聞到刺激性氣味B.打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口形成白霧C.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體D.鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂
6.（2020·湖南）能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是 （　?。〢.銅絲B.硝酸鈉溶液C.稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液
8.（2022·江蘇）某化學興趣小組的同學為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個實驗。實驗一　CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)；實驗二　CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)。（1）寫出實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　　 　　。（2）實驗結(jié)束后，將兩個實驗后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色，則濾液中一定不含的離子是　　　　 。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍為紫色，則濾液呈　　　?。ㄟx填“酸”“堿”或“中”）性。?
CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
（3）該小組的同學對濾液中溶質(zhì)成分繼續(xù)進行以下探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】小紅認為只有NaCl；小亮認為可能有NaCl、BaCl2；小明認為可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4?！窘涣饔懻摗繌奈镔|(zhì)共存的角度分析，你認為　　　　的猜想一定不正確。你的猜想是　　 　　。?
可能有NaCl、Na2SO4
【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明誰的猜想正確。
Na2CO3（答案合理即可）
粗鹽提純實驗相關(guān)探究一、粗鹽初步提純1.粗鹽中含有泥沙、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，其中MgCl2和CaCl2易吸收空氣中水分而潮解。2.初步提純只去除不溶性雜質(zhì)，得到的鹽中還含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。3.實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移固體、計算產(chǎn)率。（1）溶解：燒杯、玻璃棒、量筒。玻璃棒的作用為______________________________。
（2）過濾：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用為______________________________。（3）蒸發(fā)：鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。玻璃棒的作用為______________________。當　　　　　　　　　　　　　　　時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。?（4）轉(zhuǎn)移固體：玻璃棒。玻璃棒的作用為_____________________。（5）計算產(chǎn)率。
4.誤差分析。（1）產(chǎn)率偏高原因：①砝碼銹蝕；②濾液渾濁立即開始蒸發(fā)；③所得鹽未完全干燥立即開始稱量。（2）產(chǎn)率偏低原因：①粗鹽未溶解完立即過濾；②溶解時溶液濺出；③蒸發(fā)時液滴飛濺；④轉(zhuǎn)移時部分精鹽殘留。
二、粗鹽中可溶雜質(zhì)的去除在粗鹽中除去泥沙后，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4這些可溶性雜質(zhì)，加入除雜試劑的順序及操作如圖所示。
注意：（1）加入試劑必須要過量，如加入過量NaOH溶液目的是　　　　　　　　　　　。（2）除雜劑Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液之后，原因是　　　　　　　　　　　。（3）濾渣的成分有　　　　　　 　 　　　?。▽懟瘜W式）。（4）溶液B中的溶質(zhì)有　　　　　　　　　　?。▽懟瘜W式）；過量的稀鹽酸對精鹽純度是否有影響？　　?。ㄟx填“是”或“否”）。?
除去過量的BaCl2溶液
Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
三、典例分析【例題】實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖所示。
（1）步驟A中，稱量5.0 g粗鹽需補充的主要儀器是　　　　　。?（2）步驟B中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　。?（3）步驟C中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學方程式是 　　 　　　　　　　　　　　　。?（4）步驟E中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的試劑a是　　?。ㄟx填字母）。?A.稀鹽酸　　　　　　　　　B.稀硫酸　　　　　　　　C.稀硝酸
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
（5）步驟F的操作名稱是　　　，當　　 　　　　　　時，停止加熱。?四、即時訓練1.（2023·丹東）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。依據(jù)題意，回答下列問題?！举Y料】NaCl和Na2CO3兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
（1）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來的勞動經(jīng)驗是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。①Na2CO3 俗稱蘇打或　　　　。分析表中數(shù)據(jù)，冬天更適合“撈堿”的原因是冬季溫度降低，Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而　　　　，有利于Na2CO3的析出。?②夏天“曬鹽”，當有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的　　　　　?。ㄟx填“飽和”或“不飽和”）溶液。?（2）在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過程中，有時會出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導致該現(xiàn)象的原因可能是_____________________　　　　　　　　　?。▽懸稽c）。?
（3）在實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液（密度約為1.04 g/m3）配制80 g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液。①計算所需質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的質(zhì)量為　　　　g；?②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是　?。ㄟx填字母）；?③選用　　　?。ㄟx填“10 mL”或“50 mL”）的量筒量取所需水（密度約為1 g/cm3）的體積。?
2.某地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)）。為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計了如圖所示實驗。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　　　　。?（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和　　　　　　。?（3）物質(zhì)X是　　　　　。?（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式為　　 　　　　。
NaOH+HCl NaCl+H2O
（5）為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達到實驗?zāi)康挠小? （選填字母）。?A.Ba(OH)2　　　　　　 B.K2CO3　　　　　　　　　C.Na2SO4　　　　　　　　　 D.KCl
3.如圖1所示是從海水中提取粗鹽并綜合利用的過程圖。
（1）圖1中一定能得到氯化鈉飽和溶液的是　　　?。ㄟx填“結(jié)晶池”或“貯水池”）。?（2）實驗室可以通過溶解、　　、蒸發(fā)等操作除去難溶性雜質(zhì)。蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止_________________________　　 　　。?（3）提純實驗前，稱5 g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯中，直至粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽1 g。提純后得到氯化鈉晶體3.4 g，該實驗中精鹽的產(chǎn)率是　　　　。?

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