【學習目標與核心素養(yǎng)】
如何衡量溶液的濃和??？以前學過哪種表示方法？
但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。
定義:
以單位體積溶液中含溶質 B 的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質 B 的物質的量濃度。
2. 符號： 。
3. 數學表示式： 。
4. 單位： 。
ml·L-1 或 ml·m-3
(1) 溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積，但不是溶質和溶劑體積的簡單加和。(2) 對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少， 濃度是不變的。(3) 以單位體積(1L)溶液里所含溶質，而不是單位體積溶劑。(4)正確判斷溶液的溶質并確定其物質的量 ① 與水發(fā)生反應生成的新的物質為溶質，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 ②含結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質。
1、(1) 將 1 ml NaOH 溶解并加水至 500 mL，則 c(NaOH)為多少?(2) 100 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物質的量為多少？
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 ml ÷ 0.5 L = 2 ml·L-1
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 ml·L-1 × 0.1 L = 0.2 ml
(3) 物質的量濃度中的溶質，也可以是電離后的離子：2 ml·L-1 Na2SO4溶液中，Na+ 的物質的量濃度為 ，SO42- 的物質的量濃度為 。
2、下列溶液的物質的量濃度是1 ml·L－1的是（ ） A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中B. 將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液C. 將1 L 10 ml·L－1的鹽酸與9 L水混合D. 0.5 ml Na2O加入適量水中，配成1 L溶液
3、某?；瘜W興趣小組在實驗室中發(fā)現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 ， 0.1ml·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是 （ ）A.配制1 L該溶液，可將0.1 ml CaCl2溶于1 L水中B.Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 ml·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為0.05 ml·L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 ml·L－1
物質的量濃度和溶質質量分數的區(qū)別
體積相同，物質的量濃度相同的不同物質的溶液中，所含溶質的物質的量 ，溶質質量 。
質 量 相 同，溶 質 質量 分 數 相同的不 同物 質 的 溶 液中，所含 溶質的質量 ，溶質的物質的量 。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質 NaCl 的物質的量 0.04 ml，該如何量取 0.04 ml NaCl晶體？
m(NaCl) = n·M = 0.04 ml × 58.5 g·ml-1 = 2.34 g 稱量 2.34 g NaCl晶體。
能否直接將0.04 ml NaCl晶體溶于100 mL 蒸餾水？
不能，0.04 ml NaCl 溶于100 mL 水后總體積不一定為 100 mL。
（2）特點：①容量瓶上有刻度線而無刻度 ②容量瓶上標有溫度和容積
（3）使用范圍：用來配制一定體積濃度準 確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
規(guī)格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
2、 容量瓶使用注意事項：
① 使用前要檢查是否漏水
往瓶內加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行。
④ 不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉移到試劑瓶中。
③ 不能加熱，也不能直接在容量瓶中進行化學反應。
算出 0.04 ml NaCl 的質量 2.34 g ，再用托盤天平稱取 2.4 g NaCl(托盤天平精確到0.1g)
先加少量蒸餾水將 NaCl 完全溶解并冷卻
將充分冷卻的 NaCl 溶液注入 100ml容量瓶
用少量蒸餾水洗滌玻璃棒與燒杯 2 ~3 次，洗滌液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流
將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下 1~2 cm，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
將容量瓶蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，然后豎直放置
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質 NaCl 為 0.04 ml
1、能否配制 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液？
不能，容量瓶有特定規(guī)格，沒有 95 mL 的容量瓶?？梢耘渲?100 mL NaCl 溶液，再取出 95 mL 使用。
2、如果實驗需要 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液，配制該溶液時，需要稱量的 NaCl 的質量是多少？
需要 NaCl 的物質的量應為 n = c·V = 1.00 ml/L × 0.1 L = 0.1 ml 。需要稱量 NaCl 的質量是 m = n·M = 0.1 ml × 58.5 g/ ml = 5.85 g 。
3、膠頭滴管如何使用？為什么一定要用到膠頭滴管？
將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下 1 ~ 2 cm， 改用膠頭滴管逐滴滴加至液面與刻度線相切。膠頭滴管用于逐滴滴加試液，定容時要求非常精確，多一滴或少一滴都不行，所以只能用膠頭滴管實現液面正好與刻度線相切的操作。
4、物質的量濃度 c 是否與溶質的質量分數 w 之間存在一定的聯系呢？如果有，它們符合什么關系式？
1、下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是（ ）A. 用于配制一定體積、濃度準確的溶液B. 容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C. 容量瓶上標有溫度、容量和刻度線D. 用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
2、用氫氧化鈉固體配制1.0 ml·L－1的溶液220 mL，下列說法正確的是（ ） A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8 gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉移至容量瓶　 C.溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液 轉移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加水至 刻度線
(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出過量水的方式進行彌補，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時，應遵循“大而近”的原則。例如配制950 mL 1 ml/L NaCl溶液，應選擇1 000 mL的容量瓶，計算NaCl的質量時也應按1 000 mL溶液計算。
討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
可能影響溶液濃度的操作
1. 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；2. 把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑出瓶外；3. 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4. 定容時水加多了或加少了；5. 定容時未平視刻度線, 仰視或俯視。
cB＝ 若實驗操作導致mB偏大，則cB ；若實驗操作導致V偏大，則cB 。
定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積 ，物質的量濃度 。
仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積 ，物質的量濃度 。
1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)將58.5 g 氯化鈉溶于1 L水中，得到1 ml·L－1的氯化鈉溶液( ) (2) 0.5 ml·L－1硫酸鈉溶液Na＋與 的物質的量濃度都是0.5 ml·L－1 ( )(3)從2 ml·L－1氫氧化鈉溶液中取出10 mL溶液，其物質的量濃度仍是2 ml·L－1( ) (4)配制1 L 0.1 ml·L－1硫酸銅溶液，需要25 g CuSO4·5H2O( ) (5)容量瓶在使用前應檢查是否漏液( )
(6)用固體配制溶液時，可直接將固體在容量瓶中進行溶解( ) (7)實驗室需要950 mL 0.1 ml·L－1氯化鈉溶液，配制時應選用1 000 mL容量瓶( ) (8)配制一定物質的量濃度溶液時，兩次使用玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流( ) (9)若移液前容量瓶內有少量水，會使所配制溶液濃度偏低( ) (10)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高( )
2.某同學血液化驗單中“葡萄糖”的結果為5.04×10－3 ml·L－1。這里的“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的 ( )A.物質的量 B.摩爾質量C.質量分數 D.物質的量濃度
3.容量瓶上沒有標記的是 ( )A.刻度線 B.溫度 C.物質的量濃度 D.容積
4.將8 g無水硫酸銅配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列說法正確的是（ ） A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的總體積為500 mL D.溶解后溶液的總體積為1 L
5.配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ） A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
4. 用 98%硫酸(ρ =1.84 g/cm3)配制 0.5 ml·L-1 硫酸500 mL 。(1) 選用的主要儀器有： 。
量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管
(2) 請將下列各操作按正確的步驟排序：__________。 A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗凈所用儀器 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉入容量瓶
(3) ① 所需硫酸的物質的量為____ ml，即____ g； 所以需量取濃硫酸____ g，折算體積為____ mL。 ② 應選用_____mL的量筒最好。 ③ 量筒用水洗后直接量取將使?jié)舛绕玙____。 ④ 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中， 并不斷攪拌的目的是________________________， 若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕玙_____。⑤ 轉入容量瓶的液體未冷卻，會使?jié)舛绕玙_____。⑥ 洗滌液也要轉入容量瓶 ，否則會使?jié)舛绕玙___。⑦ 定容時俯視會使?jié)舛绕玙___，仰視則使?jié)舛绕玙___。
使溶液冷卻及散熱均勻

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第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質的量

版本： 魯科版 (2019)

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