第1課時　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量1．認(rèn)識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析和解決實際問題，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等方法認(rèn)識計算的方法，建立摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等題目的解答模型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  1．物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量①概念：用0.012 kg12C所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)多少的物理量，用符號表示。②應(yīng)用范圍：微觀粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等或一些特定組合。③意義：把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。④單位：摩爾，符號mol。(2)阿伏加德羅常數(shù)(3)計算公式物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系是n＝或者N＝n·NA。2．摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量項目內(nèi)容概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號M單位g·mol－1或kg·mol－1M、n、m三者關(guān)系n＝ (2)摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)的關(guān)系以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)。1．概念間的關(guān)系及注意事項概念應(yīng)用注意事項物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開或添加，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等 摩爾(1)只用來衡量微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1 mol NaCl。(2)用“mol”做單位時，一定要指明微觀粒子的種類，最好是“1 mol＋化學(xué)式”的形式，如果用文字表達(dá)，則說清微粒種類。如“1 mol O”“2 mol O2”，不能說“1 mol氧”阿伏加德羅常數(shù)　　　NA的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中的碳原子個數(shù)，實驗表明NA的數(shù)值約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示。如1 mol O2含有氧分子數(shù)為NA個或6.02×1023個摩爾質(zhì)量(1)適用于任何一種微觀粒子。(2)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。(3)對于具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化 2．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系(1)物質(zhì)的量是代表微觀粒子的集合體。(2)阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個數(shù)，它指的是0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)，是一個精確值。(3)6.02×1023也表示微觀粒子的個數(shù)，它是一個近似值。如1 mol O2中含有NA個氧氣分子，或者說約含6.02×1023個氧氣分子。3．摩爾質(zhì)量的“三性”(1)等同性：以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其內(nèi)涵和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1 mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。1．下列說法中錯誤的是(　　)A．0.3 mol H2SO4　　　　　 B．1 mol H2OC．0.5 mol硫 D．3 mol氫原子解析：選C　物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量只能表示微觀粒子不能表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子等。H2SO4、H2O均是分子，為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故A、B正確；硫可以是分子、宏觀物質(zhì)還可以是原子，題中敘述不明確，故C錯誤；氫原子為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故D正確。2．下列對于“摩爾”的理解正確的是(　　)A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩解析：選B　摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A錯誤；物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀量與微觀粒子數(shù)量聯(lián)系起來，C錯誤；國際上規(guī)定0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為1 mol，D錯誤；答案選B。3．下列說法正確的是(　　)A．Fe的摩爾質(zhì)量是56 gB．NH3的摩爾質(zhì)量是17 g·mol－1C．氧氣的摩爾質(zhì)量是16 g·mol－1D．1 mol Na的質(zhì)量是23 g·mol－1解析：選B　Fe的摩爾質(zhì)量是56 g·mol－1，A錯誤；NH3的相對分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17 g·mol－1，B正確；氧氣的相對分子質(zhì)量是32，其摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1，C錯誤；1 mol Na的質(zhì)量是23 g，23 g·mol－1是鈉的摩爾質(zhì)量，D錯誤。4．下列敘述中正確的是(　　)A．CO2的摩爾質(zhì)量為44 gB．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g·mol－1C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D．NA個CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同解析：選D　摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，質(zhì)量的單位是g，A、B錯誤；摩爾質(zhì)量在以g·mol－1做單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，C錯誤；NA個CO2即1 mol CO2，其質(zhì)量以g為單位時與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，D正確。5．下列說法不正確的是(　　)A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023 個N2 和6.02×1023個H2 的質(zhì)量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023 個一氧化碳分子的質(zhì)量是28 g解析：選D　磷酸的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1,6.02×1023個磷酸分子的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為98 g，二者在數(shù)值上相等，故A正確；6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量比等于二者摩爾質(zhì)量之比＝28 g·mol－1∶2 g·mol－1＝14∶1，故B正確；1 mol臭氧分子中含有3 mol氧原子，1.5 mol氧氣分子中含有3 mol氧原子，二者含有相同數(shù)目的氧原子，故C正確；0.5×6.02×1023個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5 mol CO的質(zhì)量為28 g·mol－1×0.5 mol＝14 g，故D錯誤。  物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計算　 N　　n　　m(粒子數(shù))　(物質(zhì)的量)　(質(zhì)量)(1)n＝①n、N、NA三個量中，已知任意兩項可求第三項。②求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023 mol－1。③N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時只判斷其n的大小即可。(2)n＝①m、n、M三個量中，已知任意兩項可求第三項。②由M可求相對分子(原子)質(zhì)量。(3)＝①N、NA、m、M四個量中，已知任意三項可求第四項。②該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求。1．下列說法中正確的是(　　)A．16 g O2所含的分子數(shù)為6.02×1023個B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC．18 g H2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1 molD．22 g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44 g解析：選B　16 g O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，其分子數(shù)為3.01×1023個，A錯誤；1 mol H2SO4中含 7 mol 原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為 3.5NA，B正確；n(H2O)＝1 mol，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為10 mol，C錯誤；n(A)＝ ＝0.5 mol，M＝＝＝44 g·mol－1，其單位不是“g”，D項錯誤。2．已知3.2 g某氣體所含有的分子數(shù)約為3.01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)A．64 g·mol－1　　　　　 B．64 molC．64 g D．32 g·mol－1解析：選A　法一：分子數(shù)N＝3.01×1022，則此氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝0.05 mol，摩爾質(zhì)量M＝＝＝64 g·mol－1。法二：由n＝和n＝，可推知：＝，則M＝＝＝64 g·mol－1。3．32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)A．32 g B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1 D．64 g解析：選C　二氧化碳的物質(zhì)的量＝22 g÷44 g·mol－1＝0.5 mol，該氣體的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相同，該氣體的摩爾質(zhì)量＝32 g÷0.5 mol＝64 g·mol－1。[分級訓(xùn)練·課課過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(　　)A．0.3 mol HNO3　　 B．3.612×1023個HNO3分子C．0.1 mol H3PO4 D．0.2 mol CH4解析：選B　0.3 mol H2O中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6 mol；0.3 mol HNO3中含氫原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，A不選；3.612×1023個HNO3分子的物質(zhì)的量為3.612×1023÷(6.02×1023 mol－1)＝0.6 mol，其含氫原子的物質(zhì)的量為0.6 mol，B選；0.1 mol H3PO4中含氫原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，C不選；0.2 mol CH4中含氫原子的物質(zhì)的量為0.8 mol，D不選。2．下列敘述中正確的是(　　)A．1 mol CO的質(zhì)量是28 gB．硝酸的摩爾質(zhì)量是63 gC．2 g氫氣所含原子數(shù)目為1 molD．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量解析：選A　摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，硝酸的摩爾質(zhì)量是63 g·mol－1，故B錯誤；2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，其含有的H原子為2 mol，故C錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1時，相對原子質(zhì)量無單位，鐵的摩爾質(zhì)量與鐵原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位不同，意義也不一樣，故D錯誤。3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是(　　)A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 molD．1 mol 氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024解析：選A　阿伏加德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)其基準(zhǔn)量為0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)，B正確；阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，其單位是mol－1，含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol，C正確；1 mol 氨氣所含的原子數(shù)為N＝nNA＝4NA≈2.408×1024，D正確。4．a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)表示為(　　)A． mol－1　　　　　　　 B． mol－1C． mol－1 D． mol－1解析：選D　1個硫酸分子中含有4個氧原子，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，可得4a mol·NA＝b，則NA＝ mol－1。5．根據(jù)所學(xué)知識填空。(1)1 mol O含有________個O；(2)1.5 mol H2O含有________個H2O；(3)1 mol電子含有________個電子；(4)6.02×1023個12C的物質(zhì)的量為________ mol；(5)6.02×1023個CO2中含有O的物質(zhì)的量為______ mol；(6)6.02×1024個OH－的物質(zhì)的量為________ mol。答案：(1)6.02×1023　(2)9.03×1023　(3)6.02×1023　(4)1　(5)2　(6)10

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第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

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