思考:初中化學(xué)，哪個(gè)物理量可定量表示溶液濃度大??？
1、定義：2、表達(dá)式：3、單位：
單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 cB表示。 cB=nB/V ml/L或 ml·L-1
已知：mml指毫摩爾，1mml=10-3ml。
【活動(dòng)一】 閱讀教材P53。
1L血液中含2.43×10-3ml Ca2+
已知：0.9%的醫(yī)用生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.154ml/L，請判斷正誤，并分析原因。1、表示0.154ml NaCl溶于1L水，則NaCl的物質(zhì)的量濃度為1ml/L。2、表示0.154g NaCl溶于1 L溶液，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154 ml/L。3、從1L 0.154 ml / L的NaCl溶液中取出100 mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.154 ml/L。
體積指溶液體積，不是溶劑體積；
溶質(zhì)用“物質(zhì)的量”，不是質(zhì)量；
同一溶液，無論取出多少體積，物質(zhì)的量濃度不變。
例題： 醫(yī)用生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.154ml/L，欲配制500mL該溶液：
【活動(dòng)二】n 、c、m的轉(zhuǎn)換關(guān)系
解：nB =cBVB=0.154ml/L×0.5L=0.077ml
m = nBM=0.077ml×58.5g/ml=4.5045g
(2)需要稱取的質(zhì)量是多少？
(1)需要NaCl的物質(zhì)的量是多少？
【學(xué)以致用】 電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有大量的Ag+，為了檢測某電鍍工廠排放電鍍的經(jīng)過處理后的廢水是否達(dá)標(biāo)，現(xiàn)檢測該廢水中是否還含有大量Ag+。
解：nB = cBVB=1.00ml/L×0.1L=0.1ml
m = nBM=0.1ml×5.85g/ml=5.85g
（1）欲配制100mL1.00ml/L NaCl溶液，需稱取多少克NaCl？
例題：濃硫酸的稀釋 做實(shí)驗(yàn)需使用250mL 1.0ml/L的稀硫酸，目前實(shí)驗(yàn)室僅有濃度為18ml/L 的濃硫酸，需量取該濃硫酸多少升？
類比： 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要濃硫酸的質(zhì)量是多少克？
已學(xué)：m(濃)= m(稀) m(濃)·ω(濃)= m(稀)·ω(稀)
新知：n(濃)= n(稀)
c(濃)·V(濃)= c(稀)·V(稀)
0.25L×1.0ml/L= 18ml/L·V
【學(xué)以致用】 電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有大量的Ag+，為了檢測某電鍍工廠排放電鍍的經(jīng)過處理后的廢水是否達(dá)標(biāo)，現(xiàn)檢測該廢水中是否還含有大量Ag+：
c(濃)·V(濃)= c(稀)·V(稀)1.00ml/L·V = 0.5ml/L×0.1L V=0.05L
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)要將配置好的1.00ml/LNaCl溶液稀釋為100mL 0.5ml/L ，需量取多少升該濃溶液？
(1)欲配制100mL1.00ml/L NaCl溶液，需稱取多少克NaCl？
【活動(dòng)三】小組討論，設(shè)計(jì)方案
配制100mL 1.00ml/L的NaCl溶液:
選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
引導(dǎo)問題1：如何稱取溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量？引導(dǎo)問題2：如何配制溶液體積100mL？
類比： 配制“一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的溶液。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液
①用燒杯量100mL水，將NaCl溶于其中。 ②用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。 ③將NaCl溶于水里，加水至燒杯或量筒100mL刻度線處。
【活動(dòng)二】自主閱讀P54，獲取新知
（1）構(gòu)造：（2）常見規(guī)格：（3）按顏色分類：
50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；無色、棕色。
1.使用前、使用完畢，應(yīng)怎樣操作？2.配好的溶液保存在容量瓶里嗎？3.若配制NaOH溶液，能否直接將稱取的NaOH固體放入容量瓶？
①使用前：要先檢查是否漏水。 查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。 使用后：洗凈、晾干。②不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)； ③只能用于配制溶液，溶解（或稀釋）的操作不能在容量瓶中進(jìn)行。
（4）容量瓶使用的主要事項(xiàng)：
【活動(dòng)四】 觀看實(shí)驗(yàn)，回答問題
1. 溶液配制的儀器及步驟？
2. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)為什么要用玻璃棒？3. 容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？4. 教材P56“思考與交流”：
計(jì)算、稱取、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 。
天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
(1)將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶；(2)?。?3)俯視：V減小，c變大； 仰視：V增大，c變小。
歸納：2. 溶液的稀釋（1）儀器：（2）步驟：
【活動(dòng)五】 類比學(xué)習(xí)，自主歸納
思考：若將配制好的1.00ml/L NaCl溶液配制成100mL 0.5ml/L的NaCl溶液。
（3）濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)：
計(jì)算、量取(量筒)、稀釋(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
1、酸入水；2、冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移。
1. 下列對于物質(zhì)的量濃度理解正確的一項(xiàng)是（ ）A．將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1ml/L B．將1mlNaCl溶于1L水中，則c=1ml/L C．若從1L 1 ml/L的NaCl溶液中取出20mL， 則 c=1ml/L D．濃度均為1 ml/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各 2L，含Na+的物質(zhì)的量相等
第二章第三節(jié) 第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度
2. 下圖是某種飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請閱讀這種礦泉水的標(biāo)簽并計(jì)算：（1）Mg2+的物質(zhì)的量濃度最大是多少？（2）SO42-的物質(zhì)的量最大是多少？
3．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，需要100mL 1ml/L NaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸，現(xiàn)提供5ml/L NaOH溶液，加水稀釋配制，需量取5ml/L NaOH溶液多少體積？
4．欲配制 1000 mL濃度為0.12 ml/L的NaOH溶液：（1）完成下面填空；（2）正取的操作順序?yàn)椋? ）A．用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。B．用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。C．在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。? ）g NaOH .D．將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。E．向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。F．將溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶。
5．欲配制500mL 0.1ml/L NaOH溶液，下列操作導(dǎo)致濃度偏小的是（ ）A．容量瓶清洗后未烘干 B．未洗滌燒杯和玻璃棒 C．定容時(shí)俯視液面 D．定容搖勻后液面下降
【參考答案】 1. C 2.（1）2.0×10-4ml/L （2）2.0×10-4ml/L 3. 0.02L 4. （1）4.8 （2） CEFABD 5. B

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