2H2 + O2 = 2 H2O
請回憶初中所學(xué)的知識，表述下列方程式的意義？
1 滴水大約含有17萬億億個水分子。怎么樣才能既科學(xué)又方便的知道一定質(zhì)量或體積的水含有多少個水分子呢？用什么把宏觀和微觀聯(lián)系起來？
如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來 ?
3. 單位： ，簡稱 ，符號 。
一、物質(zhì)的量及其單位 1. 定義：是衡量 的物理量。
2. 符號： 。
七個基本物理量及其單位和符號
說明① 專有化：“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能添字減字。② 微觀化：是衡量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量。③ 集體化：要用化學(xué)式或漢字指出微粒的具體名稱。例：5 ml H2O、0.5 ml H2O④ 具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如1mlH2表示1摩爾氫分子，1mlH表示1摩爾氫原子，1mlH＋表示1摩爾氫離子。而1ml氫的表述是錯誤的，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀粒子名稱。
分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等
1 ml H2O 中含___ ml H ， ___ ml 氧原子。
1 ml K2SO4 中含___ml 氧原子，___ml 原子。
1.5 ml Na2O2 中含___ml 鈉原子，___ml 氧原子。
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)①物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量(　　)②物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子集合體數(shù)目的多少(　　)③物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子(　　)④摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(　　)⑤1ml氫中含有2ml氫原子和2ml電子(　　)
一盒鉛筆 12 支一刀白紙 500 張
一萬 100 張一盒雞蛋15 個
1 ml 粒子到底有多少個呢？？有沒有標(biāo)準(zhǔn)呢？
1 ml 微粒有多少個？
國際計(jì)量大會規(guī)定，1 ml 任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)相等。
說明： 1 ml 任何微粒所含的微粒數(shù)與 0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)相等，都約為 6.02×1023 個。
實(shí)驗(yàn)測定：約為 6.02×1023 個。
二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)
判斷：阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02×1023。
0.012 kg 12C
阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，其單位為ml－1。
對“阿伏加德羅常數(shù)（NA）”的理解
1 ml 任何粒子的粒子數(shù)
1 ml 任何微粒所含的微粒數(shù)與 0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)相等，為 6.02 ? 1023。6.02 ? 1023 ml-1 稱為阿伏伽德羅常數(shù)。
12 克 12C 中所含碳原子數(shù)
計(jì)算：已知 一個 12C 質(zhì)量為 1.993 ? 10-23 g ，求 12 克 12C 含多少個原子。
NA的基準(zhǔn)值： 12克 12C 所含的原子數(shù)目（定義時用）。 近似值： 6.02 ? 1023 ml-1（計(jì)算時用）。
1、判斷下列說法是否正確
不對，不能指宏觀物質(zhì)。
不對，元素是宏觀概念，只能說種類。
不對，指代的粒子種類不明。
1. 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
2. 微粒──可以是分子、原子、離子，電子、中子、質(zhì)子等基本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確。
3. 使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式（符號）指明粒子種類。
2、下列說法正確的是 A.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量B.摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子C.2mlH表示2ml氫原子D.1ml氯含有6.02×1023個氯原子
3、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是 A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 ml－1D.0.2 ml水中含有的氫原子數(shù)為0.2NA
【思考】微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系式是___________________________。
1 ml H2 含 NA 個 H2 ，3 ml H2 含______個 H2 。
4、a ml硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為
通過上表計(jì)算結(jié)果，可得出的結(jié)論是6.02×1023個微粒(1摩爾)的質(zhì)量(以克為單位時)，在數(shù)值上(近似)等于其相對分子(或原子)質(zhì)量。
例如： Mg 的摩爾質(zhì)量是 24 g/ml KCl 的摩爾質(zhì)量是 74.5g/ml SO2的摩爾質(zhì)量是 64g/ml CO32-的摩爾質(zhì)量是 60g/ml
1、判斷下列說法是否正確？ 1mlO2的質(zhì)量是16g/ml 1ml H2O的質(zhì)量為18g/ml OH-的摩爾質(zhì)量為17g CO2的摩爾質(zhì)量是44g/ml
摩爾質(zhì)量概念的理解(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g·ml－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。
5、下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是 A.一個鈉原子的質(zhì)量等于B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.1 ml氫氧根離子的質(zhì)量是17 g·ml－1
摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
(1) 計(jì)算離子的摩爾質(zhì)量時，可忽略電子的質(zhì)量。(2) 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量使用時一定要注意各自的單位。(3) 摩爾質(zhì)量只有以“g·ml－1”為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。不能認(rèn)為摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
6、計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為 。(2)1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為 。(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。
——摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法
7、在14.2 g 硫酸鈉中：(1)含有的Na＋的數(shù)目是 ；(2)含有的 的質(zhì)量是 ；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是 。
建立物質(zhì)的量概念，基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁。(1)物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目相互計(jì)算時，一般先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算。(2)物質(zhì)的化學(xué)式表示構(gòu)成微粒之間物質(zhì)的量的關(guān)系。如H2SO4～2H～S～4O。
8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為 個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1
(1)NA指1 ml任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指出是何種粒子，如1 ml H2O中含有的分子數(shù)為NA，氫原子數(shù)為2NA，原子總數(shù)為3NA。(2)稀有氣體為單原子分子。

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第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

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