三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
（1）研究物質(zhì)氧化性或還原性
1.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升或降的可能性，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價(jià)有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價(jià) 有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。
2．如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗(yàn)證預(yù)測。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證預(yù)測是否正確。
研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路
探究物質(zhì)的氧化性或還原性 過氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測。 實(shí)驗(yàn)用品 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液； 試管，膠頭滴管。
取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。
溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色
取少量酸性KMnO4溶液小試管中，再滴加5%的H2O2溶液。
溶液紫色變淺直至消失，有無色氣泡生成
1.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)。
氧元素常見價(jià)態(tài)為0價(jià)-1價(jià)-2價(jià)，過氧化氫中氧元素為-1價(jià)。所以氧元素價(jià)態(tài)有降低的趨勢體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢體現(xiàn)還原性。
2.證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？
過氧化氫可以把KI中I-氧化為I2，證明過氧化氫具有氧化性。
過氧化氫中-1價(jià)的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化為O2，證明過氧化氫具有還原性。
3.初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。
失e-×2，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)
得e-×2，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)
（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱
① 、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng);對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。
② 、根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
還原性 氧化性 氧化性 還原性
以含氧酸的酸根離子做氧化劑時，溶液的酸性越強(qiáng)，含氧酸根的氧化性就越強(qiáng)。
2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量
（1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
Fe2O3+3CO Fe+3CO2
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
2Al2O3 4Al+3O2↑
金紅石（TiO2）、碳單質(zhì)、氯氣
將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)
Mn++ne-====M
瑞典化學(xué)家舍勒()是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石(主要成分是二氧化錳)時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中還用這種方法制取氯氣。
MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（1）用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請說明理由。
（2）在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進(jìn)行哪些改進(jìn)？
Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O
氯氣中可能存在的雜質(zhì)氣體為HCl、水蒸氣
（3）在實(shí)驗(yàn)室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，請你預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量
① 、利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能
② 、利用氧化還原反應(yīng)獲得電能
實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量
研究物質(zhì)氧化性或還原性
比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱
1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素(　　)A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是
2．從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是　(　　)A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
3、已知如下反應(yīng)：2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是(　　)A．上述兩個反應(yīng)是相互矛盾的B．氧化性：濃硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>濃硫酸>稀硫酸D．無法比較濃硫酸、I2、稀硫酸的氧化性
4、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時有如下操作步驟： ①連接好裝置并檢查其氣密性 ②緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出 ③在燒瓶中加入二氧化錳粉末 ④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 ⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中 下列各步驟的順序排列正確的是 　　　?。ā　　。〢.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.④③①②⑤ D.①③④②⑤

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第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)

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