高中第二節(jié) 烯烴 炔烴教案配套課件ppt

這是一份高中第二節(jié) 烯烴 炔烴教案配套課件ppt，共24頁。PPT課件主要包含了新課導入，生活中常見的烴，乙烯的物理性質，乙烯的化學性質，丙烯發(fā)生加聚反應，異丁烯發(fā)生加聚反應，烯烴的化學性質，②乙烯制乙醇，加成反應，③乙烯制氯乙烷等內容，歡迎下載使用。
乙烯是最簡單的烯烴。其分子中的碳原子均采取sp2雜化，碳原子與氫原子之間均以單鍵（σ鍵）相連接，碳原子與碳原子之間以雙鍵（1個σ鍵和1個π鍵）相連接，相鄰兩個鍵之間的鍵角約為120°，分子中的所有原子都處于同一平面內。
純凈的乙烯為無色、稍有氣味的氣體難溶于水密度比空氣的略小。
乙烯具有可燃性 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 能與溴發(fā)生就加成反應 在一定條件下能發(fā)生加聚反應
寫出乙烯、丙烯與下列物質反應的化學方程式,并說明反應中官能團和化學鍵的變化。(提示:丙烯與氯化氫、與水的反應可能有兩種產物。)
含有碳碳雙鍵官能團的有機化合物在一定條件下能發(fā)生類似乙烯的加聚反應。例如，氯乙烯可以通過加聚反應生成聚氯乙烯：
請根據(jù)乙烯、氯乙烯發(fā)生的加聚反應，分別寫出丙烯、異丁烯發(fā)生加聚反應的化學方程式。
1.乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的分子式依次為： C2H4、C3H6、C4H8、C5H10，
烯烴是含有不飽和鍵的烴類化合物，烯烴含有碳碳雙鍵。烯烴的官能團為碳碳雙鍵。
鏈狀烯烴只含有一個碳碳雙鍵時，其通式為CnH2n。
烯烴（除乙烯外）分子內碳原子一般存在兩種雜化方式：sp2和sp3。碳碳雙鍵兩端的碳原子以及與之直接相連的四個原子一定在同一平面內。
結合單烯烴的結構簡式及沸點、相對密度，分析烯烴的物理性質。
烯烴的物理性質遞變規(guī)律
常溫下含有1～4個碳原子的烴都是氣態(tài)，隨著碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高；同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大密度均比水小，均難溶于水。
氧化反應①將烯烴通入酸性高錳酸鉀溶液中會使溶液的顏色變淺直至消失。②烯烴在空氣或氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O，簡單的烯烴燃燒通式為
加成反應①丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴丙烷：
(1)概念通過碳碳雙鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉會導致其空間排列方式不同，產生順反異構現(xiàn)象。
(2)分類順式結構：一種是相同的原子或原子團位于雙鍵同一側的 反式結構：另一種是相同的原子或原子團位于雙鍵兩側的反式結構這兩種不同結構的有機化合物互為順反異構體
(3)性質它們的化學性質基本相同，而物理性質有一定的差異。
1,3-丁二烯 加成反應
1,2-加成 1,4-加成1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是競爭反應，到底哪一種加成占優(yōu)勢，取決于反應條件。在溫度較高的條件下大多發(fā)生1,4-加成，在溫度較低的條件下大多發(fā)生1,2-加成。
二烯烴是分子中含有2個碳碳雙鍵的烯烴