初中人教版課題2 原子的結(jié)構(gòu)課文內(nèi)容課件ppt

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1.了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
1個鈣離子帶2個單位的正電荷
我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運(yùn)動。那么，電子的運(yùn)動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。
物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
知識點(diǎn)1 離子的形成
1.離子的定義與分類離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。
【補(bǔ)充】在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負(fù)電荷。
2.離子的符號(1)離子的表示方法陽離子：Xn+ 如Mg2+ (鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn- 如Cl- (氯離子)，SO42-(硫酸根離子)
表示一個鈣離子帶2個單位正電荷
3.NaCl的形成過程
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
5.物質(zhì)的構(gòu)成(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì): ①金屬 ②固態(tài)非金屬 ③稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成
如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）
【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ?SO2 ?P
6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系
在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等
在陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)
包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同
知識點(diǎn)2 相對原子質(zhì)量
三種原子的質(zhì)量測定值： 1個碳原子：1.993×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg 1個氧原子：2.657×10-26kg
【思考】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？
1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
【歸納總結(jié)】(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個比值，它的單位是1，符號是Ar（單位1，一般不寫出）。 (2)因?yàn)榕c質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
例 關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( )A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。
練習(xí)與應(yīng)用(P57~58)
1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 和 等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是 ，汞的構(gòu)成粒子是 ，氯化鈉的構(gòu)成粒子是 和 。(2)原子失去電子后，就帶有 電荷，成為 離子；原子得到電子后，就帶有 電荷，成為 離子。帶電的原子叫做 。
(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子；稀有氣體的原子最外電子層有 個電子(氦有 個電子)，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。
2.選擇題(3)碳的相對原子質(zhì)量是( )。A.12g B.12 ×10-27kg D.1/12g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是( )。A.分子 B.原子 C.陽離子 D.陰離子
4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 鈣：40.1
5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？
答：鈉：23.0 鎂：24.3 鋁：27.0相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因?yàn)樵谌N金屬中鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁的相對原子質(zhì)量最大。