(1)6.99；1.02　(2)不合格
1．【中考·天津】一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）?? A．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng) C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢
2．用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)正確的是（　?。? A．鐵、銀、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱： B．氮?dú)?、氮的化合物與化合價(jià)的關(guān)系： C．物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系： D．物質(zhì)形成溶液的pH：
3．【中考·德州】如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　　） A．溫度低于t2 ℃時(shí)，物質(zhì)Y的溶解度小于X B．X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大 C．a(chǎn)點(diǎn)表示t1 ℃時(shí)，X、Y的溶液都不飽和 D．Y的飽和溶液降低溫度后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【點(diǎn)撥】從圖中可以看出，在溫度低于t2 ℃時(shí)，Y的溶解度大于X的溶解度，故A錯(cuò)誤；X的溶解度隨溫度升高而增大，而Y的溶解度隨溫度升高而減小，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)在X的溶解度曲線之上，在Y的溶解度曲線之下，故a點(diǎn)表示t1 ℃時(shí)X的飽和溶液、Y的不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；Y的溶解度隨溫度降低而增大，故Y的飽和溶液降低溫度后，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。
4．【中考·益陽】某校化學(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性 B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH
【點(diǎn)撥】a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，所示溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤。b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故B正確。由圖可知pH是從開始時(shí)大于7逐漸地減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故C錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4，故D錯(cuò)誤。
5．【中考·河北】向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　） A．M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅 B．M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2 C．N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH：N＞P D．混合物中銅的質(zhì)量為（a－b）g
【點(diǎn)撥】稀鹽酸可以和氧化銅反應(yīng)，不能和銅反應(yīng)，M點(diǎn)時(shí)，氧化銅未反應(yīng)完，因此剩余固體是銅和氧化銅的混合物，A選項(xiàng)正確；在氧化銅反應(yīng)完之前，溶液中溶質(zhì)只有氯化銅一種，因此B選項(xiàng)正確；氧化銅反應(yīng)完后，隨著鹽酸的加入，溶液pH逐漸變小，C選項(xiàng)正確。最終剩余的b g為銅的質(zhì)量，(a－b)g是氧化銅的質(zhì)量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．【中考·包頭】下表中，有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　?。?br/>【點(diǎn)撥】向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵，反應(yīng)前有一定質(zhì)量的稀硫酸，剛開始溶液質(zhì)量不為零；向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)前有一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，溶劑質(zhì)量不為零，加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，增加的溶劑包括反應(yīng)物稀鹽酸中的水和反應(yīng)生成的水，當(dāng)NaOH反應(yīng)完，繼續(xù)加入稀鹽酸，增加的溶劑只是稀鹽酸中的水，所以加入稀鹽酸的整個(gè)過程溶劑質(zhì)量增大，且先增幅較大后增幅較??；
向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁，消耗金屬質(zhì)量鎂大于鋁，生成的氫氣質(zhì)量相等；加熱高錳酸鉀，固體生成物有K2MnO4和MnO2，均含氧元素，反應(yīng)后固體中氧元素質(zhì)量不為零。
7．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法不正確的是（　　） A ．參加反應(yīng)的c與d質(zhì)量之比是2∶1 B．x的取值范圍是0≤x≤30 C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．x＋y＝65
【點(diǎn)撥】參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為10 g∶5 g＝2∶1。x可以大于30，例如當(dāng)a是生成物時(shí)，x＞30。當(dāng)y＝20時(shí)，b是催化劑，或既不是反應(yīng)物，也不是生成物，則a物質(zhì)是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；當(dāng)y＜20時(shí)，b是反應(yīng)物，反應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)。x＋y＝30＋20＋10＋15－(0＋10)＝65。
8．【中考·安徽】壓強(qiáng)為101 kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是（　　）
A ．兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B．20 ℃時(shí)， KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C．60 ℃的KNO3飽和溶液降溫至30 ℃，有晶體析出D．NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無關(guān)
9．【中考·通遼】取一定量氯化鎂溶液于燒杯中，將100 g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加入燒杯中，在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯中的溶液和沉淀進(jìn)行了多次過濾并稱重。加入的氫氧化鈉溶液和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系記錄如下表。
分析上表中的數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）第　　　次加完氫氧化鈉溶液時(shí)，氯化鎂和氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀質(zhì)量為　　　　g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，稱量所得氯化鈉溶液質(zhì)量為168.4 g，求原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。
10．【中考·泰州】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系。下列對(duì)概念間相互關(guān)系的說法正確的是（　?。? A．混合物與純凈物屬于交叉關(guān)系 B．糖類與淀粉屬于并列關(guān)系 C．中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D．合成材料與塑料屬于包含關(guān)系
【點(diǎn)撥】混合物和純凈物屬于并列關(guān)系；糖類物質(zhì)包含淀粉；中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
11．下列四種物質(zhì)符合如圖所示關(guān)系的是（　　） A．石墨 B．干冰 C．瀝青 D．陶瓷
12．【中考·重慶A】某品牌的食品貼有如圖所示的標(biāo)簽，從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度分析，該食品還缺少的營(yíng)養(yǎng)素是（　?。? A．維生素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．糖類
13．某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，則下列說法不正確的是（　　） A．若植物葉片發(fā)黃，可施用該肥 B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C．硝酸銨受熱可能會(huì)分解 D．硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是2∶4∶3
14．【中考·貴港節(jié)選】小紅稱取5.0 g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液進(jìn)行該化肥中（NH4）2SO4含量的測(cè)定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測(cè)定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。
已知：（NH4）2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O（1）表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為　　　　、　　　　。
【點(diǎn)撥】由圖2中的圖像信息可知，加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是150 g時(shí)，是50 g的三倍，所以生成氨氣的質(zhì)量為0.34 g的三倍，a是1.02；當(dāng)加入200 g的氫氧化鋇溶液時(shí)，氨氣的質(zhì)量不再增加，所以沉淀的質(zhì)量也不會(huì)繼續(xù)增加，m是6.99；
【答案】6.99；1.02

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