1．下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變的是(　　) A．KNO3、NaCl B．NaOH、CuSO4 C．K2CO3、HCl D．NaOH、HCl
2．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，同時滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件的是(　　) A．H2SO4、Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4、Ba(OH)2 C．Ba(OH)2、CuSO4 D．NH4HCO3、H2SO4
【點撥】A中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，B中(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀、氨氣和水；C中CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；D中NH4HCO3與H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銨、CO2氣體和水。
3．【中考·黔南】下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是(　　) A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【點撥】HCl、Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成；KNO3、Ba(OH)2、NaCl三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液混合后無明顯現(xiàn)象；KCl、AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀；NaOH、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象。
4．【中考·菏澤】下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(　　) A．NaCl、Na2CO3、H2SO4 B．CuSO4、KNO3、Na2SO4 C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2SO4、NaOH
【點撥】A中的Na2CO3與H2SO4，C中的BaCl2與Na2CO3，D中的HCl與NaOH之間都能發(fā)生反應(yīng)，故在水溶液中不能大量共存。
5．下列離子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是(　　) A．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ B．SO42－、NO3－、K＋、OH－ C．CO32－、SO42－、Mg2＋ D．NH4＋、Cl－、OH－、K＋
【點撥】B中氫氧根離子和氫離子不能共存，會生成水分子。C中鎂離子和碳酸根離子不能共存，會反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，碳酸根離子能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存。D中銨根離子和氫氧根離子不能共存，會反應(yīng)生成氨氣和水，氫氧根離子和氫離子不能共存。
6．【中考·濱州】下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是(　　) A．Fe2＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．Ba2＋、Cl－、SO42－、OH－ D．H＋、K＋、NO3－、CO32－
【點撥】A中的Fe2＋在溶液中呈淺綠色。C中Ba2＋和SO42－結(jié)合會生成白色沉淀，因此兩種離子不能共存。D中H＋和CO32－結(jié)合會生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此兩種離子不能共存。
7．【中考·荊州】某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是(　　) A．SO42－、NO3－、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO3－、K＋ C．K＋、CO32－、NO3－、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、NO3－
【點撥】某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明溶液顯堿性；SO42－、Ba2＋能結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A選項錯誤；銅離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B選項錯誤；四種離子在堿性溶液中不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，因此可以大量共存，故C選項正確；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故D選項錯誤。
8．【中考·揚州】下列實驗方案能達到目的的是(　　) A．用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B．用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液 C．用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HCl D．用澄清石灰水檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
【點撥】BaCl2和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，和硫酸反應(yīng)也生成硫酸鋇白色沉淀，無法檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4；蒸餾水是軟水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鑒別；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，也和氯化氫反應(yīng)，不能用于除去二氧化碳氣體中少量的氯化氫；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，和碳酸鉀反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀，無法檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。
9．【中考·湘西】為了給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl貼上正確的標(biāo)簽，某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液編號為A、B、C，然后用滴管分別取少量A、B、C于試管中，兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象；(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀；(3)B與C混合后，產(chǎn)生氣泡。
由此該同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是(　　) A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【點撥】(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象；(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀；(3)B與C混合后，產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈣溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，則C為碳酸鈉溶液，B為稀鹽酸，A為氯化鈣溶液。
10．【中考·青島】一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。
(3)另稱取14.9 g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7 g白色沉淀。根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是(　　) A．雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B．雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C．雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉 D．雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀
【點撥】A.氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO374.5　　　　　 143.514.9 g　　　　 28.7 gNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5　　　　　 143.511.7 g　　　　 28.7 g
取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，由計算可知，14.9 g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7 g氯化銀，11.7 g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7 g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9 g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7 g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，A錯誤；
B.取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，則雜質(zhì)中不含有硝酸鈣；加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，說明雜質(zhì)中不含有氯化銅，錯誤；C.由A知，雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉、氯化鈉，錯誤；
D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結(jié)果，因此可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀，正確。故選D。
11．【中考·蘇州】某同學(xué)設(shè)計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如下圖所示進行實驗。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如下圖所示進行實驗。
H＋與OH－結(jié)合成H2O分子
【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進行實驗。
12.【中考·陜西】現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分，某興趣小組同學(xué)進行了如下探究。(1)甲同學(xué)通過觀察顏色，認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的________性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。
(2)他們設(shè)計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)
①寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式___________________________________________。②通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有___________________________________________。③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是___________________________________________。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
NaNO3(或硝酸鈉)
排除SO42－的干擾 (合理答案即可)
【點撥】(1)甲同學(xué)通過觀察顏色，認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2) ①氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀和濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；
由向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再由向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3(或硝酸鈉)；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42－的干擾。
13．除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用(　　) A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．澄清石灰水 D．硝酸銀溶液
【點撥】本題采用對照法解答。對照除雜的原則“不增”、“不減”和“易分”進行解答。要除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，若選用稀硫酸，則稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，除去了碳酸鈉又引進了新雜質(zhì)硫酸鈉，違背了“不增”的原則；若用稀鹽酸，則鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，在除去雜質(zhì)的同時又增加被提純物質(zhì)的量，是較好的除雜方法；
若用澄清石灰水，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成了氫氧化鈉，雖然除去了碳酸鈉，但又生成了氫氧化鈉，違背了除雜的原則；若用硝酸銀溶液，則氯化鈉、碳酸鈉都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，損失被提純的物質(zhì)，違背了“不減”的原則。
14．【中考?咸寧】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)
15.粗鹽含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7，將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是(　　) A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【點撥】加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；加入過量的碳酸鈉溶液可將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；

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