第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 全章復(fù)習(xí)高一年級(jí) 化學(xué)主講人 王芳 北京市第五十五中學(xué)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)變化快慢和限度本章知識(shí)結(jié)構(gòu)變化快慢和限度本章知識(shí)結(jié)構(gòu)變化快慢和限度一、從能量變化的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化變化原因熱能電能化學(xué)鍵斷裂和形成吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)—概念 把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)。如金屬與酸的反應(yīng)、燃料的燃燒、大多數(shù)的化合反應(yīng)等。 把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等。放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系示意圖吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因—宏觀化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)—微觀化學(xué)鍵的斷裂與形成H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)—微觀化學(xué)鍵的斷裂與形成H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)吸收436 kJ能量吸收243 kJ能量釋放431 kJ能量釋放431 kJ能量 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵形成放出的總能量多于化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量，則有能量向環(huán)境釋放，發(fā)生放熱反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵形成放出的總能量少于化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量，需從環(huán)境吸收能量，發(fā)生吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)—微觀一、從能量變化的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)2.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)6-3宏觀現(xiàn)象微觀分析實(shí)驗(yàn)6-3宏觀現(xiàn)象微觀分析Zn - 2e- Zn2+實(shí)驗(yàn)6-3宏觀現(xiàn)象微觀分析Zn - 2e- Zn2+實(shí)驗(yàn)6-3宏觀現(xiàn)象微觀分析Zn - 2e- Zn2+拆分原電池的工作原理總反應(yīng)一、從能量變化的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)2.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的構(gòu)成要素電極材料電極反應(yīng)電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體干電池（一次電池）鋅錳干電池實(shí)物圖鋅錳干電池構(gòu)造示意圖鉛酸蓄電池鋰離子電池充電電池（二次電池）燃料電池轉(zhuǎn)化，是科學(xué)的藝術(shù)，更是生存的光輝！ 資料二、從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的速率 1.概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物 濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 2.單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外因：催化劑、濃度、溫度等。變量控制 科學(xué)研究中，對(duì)于多因素（多變量）的問(wèn)題，常常采用只改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問(wèn)題變成幾個(gè)單因素的問(wèn)題，分別加以研究，最后再將幾個(gè)單因素問(wèn)題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2 2H2O + O2探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 2 3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大可逆反應(yīng) 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2SO2 + O2 2SO3N2 ＋ 3H2 2NH3高溫、高壓催化劑催化劑△化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程2SO2 + O2 2SO3催化劑△化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。 例.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量 1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率 最大的是（ ）B認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的角度

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