南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三年級(jí)模擬考試化學(xué)(滿分：100分　考試時(shí)間：75分鐘)2021．05H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Zn—65　Se—79一、 單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 在各種防疫防控措施中，化學(xué)知識(shí)起了重要作用。下列說法正確的是(　　)A. 過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的B. “84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與鹽酸混合可以提升消毒效果C. 用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒D. 醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴2. 反應(yīng)PH3＋HCl＋4HCHO===[P(CH2OH)4]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(　　)A. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl　    B. HCHO結(jié)構(gòu)式：H—C—O—HC. O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：　    D. PH3的電子式：3. 下列鐵及其化合物性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑　    B. Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑　    D. FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法不正確的是(　　)A. Y的第一電離能在四種元素中最大　    B. W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化C. W2X的沸點(diǎn)高于W2Z的沸點(diǎn)　    D. ZY4分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)閱讀下列資料，完成5～6題。工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。5. 下列有關(guān)說法正確的是(　　)A. 增大壓強(qiáng)有利于提高上述反應(yīng)中焦炭的利用率B. NaHCO3溶液中，HCO能形成多聚體是因?yàn)闅滏I的作用C. 若反應(yīng)體系中，c(CO)＝a mol·L－1，c(CO2)＝b mol·L－1，則c(H2)＝(a＋b) mol·L－1D. 析出NaHCO3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)6. 甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)：反應(yīng)①：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH1反應(yīng)②：  CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是(　　) A. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝ΔH1＋ΔH2B. 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的總鍵能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的總鍵能C. 甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①的速率D. 催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率7. 用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)A.  用甲裝置定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B.  用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨C. 用丙裝置分離甲醇(沸點(diǎn)64.7 ℃)與水的混合物D. 用丁裝置除去溶在CCl4中的Br28. 以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是(　　)A. “浸漬”時(shí)，適當(dāng)提高浸取溫度，有利于提高Ca2＋浸取率B. 濾渣Ⅰ中主要雜質(zhì)為SiO2C. 常溫下Ksp(CaCO3)＝2.9×10－9。濾液Ⅱ中Ca2＋沉淀完全時(shí)，c(CO)應(yīng)大于2.9×10－4D. “碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH＋H2O9. 利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。實(shí)驗(yàn)2：取2 g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3 mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)3：將一小片銅放入試管中，再加入3 mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　)A. 膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B. “實(shí)驗(yàn)2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C. “實(shí)驗(yàn)3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D. 在“實(shí)驗(yàn)3”中的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色10. 堿性鋅鐵液流電池采用資源豐富的鐵和鋅作為電池正、負(fù)極電解液活性物質(zhì)，具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為Zn＋2Fe(CN)＋4OH－2Fe(CN)＋Zn(OH)。下列說法正確的是(　　) A. 充電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)＋e－===Fe(CN)B. 放電時(shí)，N極電勢(shì)高于M極C. 1 mol Fe(CN)中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023D. 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65 g11. TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。 TiCl4熔點(diǎn)為－25 ℃，沸點(diǎn)為136.4 ℃。制取TiO2的反應(yīng)為① 2FeTiO3＋7Cl2＋3C===2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、② TiCl4＋O2===TiO2＋2Cl2。下列說法正確的是(　　)A. 基態(tài)Ti原子核外價(jià)電子排布式為3d24s2　    B. Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C. TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4　    D. 生成1 mol FeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14 mol12. 從植物中分離出的活性化合物zeylastra的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A. 分子中含有6個(gè)手性碳原子B. 能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C. 1 mol zeylastral最多與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D. zeylastral可以跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)13. 工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖，下列說法不正確的是(　　)A. 生成沉淀的離子方程式為HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋COB. a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度C. a點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)　D. 原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝1.0 mol·L－114. 焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1 L密閉容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下左圖所示。其他條件相同的情況下，在甲、乙兩種催化劑作用下，測(cè)得SO2(g)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下右圖所示。下列說法正確的是(　　)A. 該反應(yīng)的ΔH >0B. 左圖中的A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的是DC. 右圖在甲催化劑的作用下，M點(diǎn)(500，55)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D. 右圖在相同的溫度下，乙催化劑作用SO2的反應(yīng)速率比甲催化劑作用SO2的反應(yīng)速率小二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (14分)鍍鎳廢水是重金屬污染源之一。含鎳廢水的處理方法常見的有絡(luò)合法、離子交換法、沉淀法、電解法等。(1) 絡(luò)合法?，F(xiàn)以EDTA、CS2、環(huán)氧氯丙烷和NaOH等合成一種重金屬絡(luò)合劑HMCA，在不同pH、HMCA濃度下對(duì)Ni2＋的去除率如圖1、圖2所示。去除Ni2＋的最佳條件是________。(2) 一種離子交換和沉淀法工藝如下：已知該交換樹脂為陽離子型樹脂(HR，HRR－＋H＋)。① 已知在pH＝2時(shí)，Ni2＋去除率很低，其原因?yàn)?/span>______________________________。② 沉鎳時(shí)生成NiC2O4·2H2O，寫出生成該物質(zhì)的離子方程式：________。③ 沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得高純鎳，如何判斷沉淀已經(jīng)洗凈？________。(3) 電解法。以直流電對(duì)含鎳酸性廢水電解，其陰極鎳的析出率情況如圖3所示。電流強(qiáng)度增大，電流效率下降的原因是________。16. (14分)化合物F(奧昔布寧)是一種具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：說明：“—Ph”表示苯基，“—C6H11”表示環(huán)己烷基。(1) B中所含的官能團(tuán)名稱為________。(2) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。① 分子中含有2個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；② 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2∶4∶4∶1∶1。(3) 實(shí)際應(yīng)用中，F通常制成它的鹽酸鹽，其原因是________。(4)  F分子中所含的非金屬原子電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。(5) 苯乙酮酸甲酯是另一種途徑合成化合物F的中間體。設(shè)計(jì)以苯乙烯和甲醇為原料制備化合物苯乙酮酸甲酯的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見本題題干)。       17. (15分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，某小組同學(xué)用如下圖裝置(略去加熱儀器等)模擬生產(chǎn)過程。已知：i. 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(a)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(b)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(c)ii. Na2S和Na2SO3能被空氣中的O2氧化。(1) 模擬實(shí)驗(yàn)的操作步驟(說明：儀器中旋塞或玻璃塞的開或關(guān)不必?cái)⑹?/span>)：檢查裝置的氣密性，并按圖示加入試劑；向A燒瓶中分步滴加足量濃硫酸，________，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、真空干燥后即得到產(chǎn)品。(2) 為提高產(chǎn)品純度，理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。(3) Na2S2O3常用作脫氯劑。① S2O離子的空間構(gòu)型為________。② Na2S2O3溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為________。(4) Na2S2O3可以用于測(cè)定粗硒中硒的含量的操作步驟如下：Ⅰ. 用濃H2SO4將樣品中的Se氧化為SeO2；Ⅱ. 用KI溶液還原SeO2為Se，同時(shí)生成I2；Ⅲ. 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量0.400 0 g粗硒樣品，滴定中消耗0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.00 mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出計(jì)算過程)。18. (15分)H2S和NO等是自然環(huán)境的重要污染物。下列方法可以實(shí)現(xiàn)對(duì)H2S和NO等污染物處理。(1) 利用多孔性活性Fe2O3·H2O顆粒物脫除煙氣中的硫化氫?；钚?/span>Fe2O3·H2O顆粒脫除H2S過程如圖1，圖中省略了部分物質(zhì)。① 在煙氣進(jìn)入凈化設(shè)備前，必須經(jīng)過除塵預(yù)處理，其目的是________。② 寫出反應(yīng)Ⅲ再生成多孔性活性Fe2O3·H2O的化學(xué)方程式：________。③ 脫除H2S過程中應(yīng)防止產(chǎn)生FeS，以免影響活性Fe2O3·H2O顆粒的再生，寫出反應(yīng)Ⅳ中可能產(chǎn)生的鐵的化合物的化學(xué)式：______________________(至少寫出兩種物質(zhì))。圖1 (2) 石墨烯負(fù)載納米鐵能迅速有效地還原污水中的NO，納米鐵還原廢水中NO的可能反應(yīng)機(jī)理如圖2表示。① 納米鐵還原NO的過程可描述為________。② 經(jīng)檢測(cè)，污水中NO濃度很小，但污水中總氮濃度下降不明顯，原因是________。圖2   
南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. C　2. D　3. A　4. D　5. B　6. B　7. D　8. C　9. D　10. C　11. A　12. C　13. B　14. C二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (14分)(1) pH＝6.5～7.5，ρ(HMCA)＝2.3～3.5 g·L－1(2分，在此范圍內(nèi)均可得分，不寫單位扣1分)(2) ① pH＝2時(shí)，酸性較強(qiáng)，不利HRR－＋H＋電離產(chǎn)生R－，c(R－)低，因而Ni2＋去除率低(3分)② Ni2＋＋H2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2H＋(3分)　③ 取最后一次的洗滌濾液，先滴入足量的HCl，再滴入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則已洗滌干凈，否則沒有洗凈(3分)(3) 電流過大，H＋在陰極被還原為氫氣，導(dǎo)致電流效率下降(3分)16. (14分)(1) 羰基、羥基(2分)(2) (3分)(3) F制成鹽酸鹽的形式是增大其水溶性，便于人體吸收(2分)(4) H<C<N<O(2分)17. (15分)(1) 待裝置中產(chǎn)生SO2氣體一段時(shí)間后(1分)，向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液(1分)，加熱C裝置(1分)，充分反應(yīng)，直至燒瓶C中溶液變澄清為止(1分)(2) 2∶1(2分)(3) ① 四面體(2分，答正四面體不得分)② S2O＋4Cl2＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－(3分)(4) Se　　～　　4S2O(1分)    79 g　    4 mol    x　    0.800 0×20.00×10－3 mol    x＝0.316 0 g(1分)w＝×100%＝79.00%(2分)18. (15分)(1) ① 防止吸附顆?？讖奖粺煔庵蓄w粒物堵塞(3分)② 2Fe2S3＋2H2O＋3O2===2Fe2O3·H2O＋6S(3分)③ Fe2O3或Fe3O4、Fe2(SO4)3或FeSO4(3分，答其中一組即可得1分)(2) ① 納米Fe失去電子生成Fe2＋(1分)；吸附在納米鐵表面上的NO得到電子還原生成NO(1分)；NO在納米鐵表面上進(jìn)一步得電子還原生成N2和NH(1分)② NO在納米鐵表面上被還原生成NH的速率大于生成N2的速率(3分)  

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