南京市2021屆高三年級(jí)第三次模擬考試化   學(xué)2021.05本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)寫在答題卡的規(guī)定位置。選擇題答案按要求填涂在答題卡上；非選擇題的答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案空格內(nèi)，答案不要寫在試卷上。考試結(jié)束后，交回答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12  O16   Na 23   Mg 24    S 32     C1 35.5一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2021年3月，“中國(guó)天眼”正式對(duì)全球開放，它能探測(cè)到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。下列有關(guān)“中國(guó)天眼”說法正確的是A.其傳輸信號(hào)所用光纜的主要成分是硅B.其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素C.其射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性D.其探測(cè)到的中性氫譜為連續(xù)光譜2.碳化鈣是一種基本化工原料，可用于制備乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.下列有關(guān)說法正確的是A.C2H2為極性分子                                      B.中子數(shù)為10的氧原子為C.H2O的電子式為                   D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為3.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境消毒劑C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器閱讀下列資料，完成4~6題：硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。工業(yè)上制取濃硝酸涉及下列反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)②2NO2(g)=N2O4(1)③2N2O4(1)+O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)4.下列說法正確的是A.NO2溶于水能生成硝酸                                     B.NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性        D.常溫下可用鋁制容器盛裝稀硝酸5.已知2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>6.下列有關(guān)工業(yè)制取濃硝酸反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)B.使用高效催化劑能提高反應(yīng)①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)②在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)③中每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x10237.優(yōu)氯凈（C3N3O3Cl2Na)是常用的殺菌消毒劑。下列有關(guān)優(yōu)氯凈組成元素說法正確的是A.電負(fù)性：x(O)>x(N)>x(C)B.原子半徑：r(Cl)>r(Na)>r(O)C.O在周期表中的位置：第2周期VA族D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>H2O8.由含［Cu(NH3)4]Cl2的蝕刻廢液制?。?/span>Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.上述制取流程不涉及氧化還原反應(yīng)B.“沉銅”在加熱條件下進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“濾液”中大量存在的離子有Na+、NH4+、C1-和OH-D.“浸銅”時(shí)溫度過高可能導(dǎo)致銅的浸出率下降9.以NaClO2溶液和NaCl溶液為原料，采用電解法制備ClO2氣體具有效率高和產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)，其原理如題9圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解時(shí)NaCl溶液濃度保持不變C.電解時(shí)Na+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為ClO2--e-=ClO2↑10.蔗糖水解及產(chǎn)物檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5min.步驟2:向步驟1所得溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至堿性。步驟3:再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3~5min,觀察到生成磚紅色沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是A.步驟1中稀硫酸是蔗糖水解的催化劑B.上述實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖水解有還原性糖生成C.上述實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖已完全水解D.題10圖所示的Cu2O晶胞中銅原子的配位數(shù)為211.香豆素具有抗凝血作用，以水楊醛（X)為原料可制備合成香豆素的中間體（Y).下列有關(guān)化合物X、Y說法不正確的是A.1 mol Y最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC.在一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D.室溫下，Y與Br2加成的產(chǎn)物分子中含有2個(gè)手性碳原子12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所得上層清液中有c(Na+)>c(NO3-)>c(Cl-)B.實(shí)驗(yàn)2說明K(AgI)>Kp(AgCl)C.實(shí)驗(yàn)3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]+閱讀下列資料，完成13~14題：二氧化碳加氫合成二甲醚（CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)          ΔH1=-49.0 kJ·mol-1反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)               ΔH2=+41.2 kJ·mol-1反應(yīng)III:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)       ΔH3=-24.5kJ·mol-113.下列說法不正確的是A.CO2大量排放可導(dǎo)致溫室效應(yīng)B.干冰升華吸熱是因?yàn)?/span>CO2分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C.CH3OH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高，主要原因是CH3OH分子間存在氫鍵D.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=-122.5kJ·mol-114.向恒壓密閉容器中按n(CO2):n(H2)=1:3通入CO2和H2,平衡時(shí)各含碳物種的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如題14圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為KB.圖中曲線b表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.510K時(shí)，反應(yīng)至CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到X點(diǎn)的值，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)D.增大壓強(qiáng)有利于提高平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性（CH3OCH3的選擇性＝100%)二、非選擇題：共4題，共58分。15.(14分）金礦提金采用氰化工藝，產(chǎn)生的含氰廢水需處理后才能排放。（1)氰化工藝中，金溶解于NaCN溶液生成［Au(CN)2]-.①1000℃時(shí)，CH4、NH3和O2在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為HCN,HCN與NaOH反應(yīng)可制得NaCN.生成HCN的化學(xué)方程式為              .②1 mol[Au(CN)2]-含有a鍵的數(shù)目為             .（2)用H2O2溶液處理含氰廢水，使有毒的CN-轉(zhuǎn)化為NH4+、CO32-等。①該反應(yīng)的離子方程式為             .②Cu2+可作為上述反應(yīng)的催化劑。其他條件相同時(shí)，總氰化物（CN-、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如題15圖－1所示。當(dāng)溶液初始pH>10時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是             .（3)用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)/空氣法處理含氰廢水的部分機(jī)理如下，其中［O]代表活性氧原子：.其他條件相同時(shí)，總氰化物去除率隨Na2S2O5初始濃度ρ(Na2S2O5)變化如題15圖－2所示。當(dāng)ρ(Na2S2O5)>6g·L-1時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是             .16.(14分）化合物F是一種復(fù)合材料的組成部分，其合成路線如下：（1)B中氮原子的雜化類型為             .（2)C→D的反應(yīng)類型為             .（3)已知,則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             .（4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：             .①在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)②分子中含兩個(gè)苯環(huán)且含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5)苯乙酮肟（)常用作農(nóng)藥殺蟲劑。設(shè)計(jì)以和NH2OH為原料制備苯乙酮肟的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。17.(15分）堿式硫酸鎂晶須［化學(xué)式為xMgSO4·yMg(OH)2·zH2O]是一種無機(jī)阻燃材料，其一種制備流程如下：（1)“沉淀”是在50~60℃條件下進(jìn)行，適合的加熱方式為             .（2)“抽濾”在題17圖所示的裝置中進(jìn)行，裝置X的作用是             .（3)“洗滌”步驟中用無水乙醇洗滌的目的是             .（4)以蛇紋石粉末（主要含MgO、FeO、Fe2O3、SiO2等）為原料制備實(shí)驗(yàn)所需的MgSO4溶液。請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量蛇紋石粉末，            ，得到MgSO4溶液。已知：①該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，Fe3+完全沉淀；pH=8.5時(shí)，Mg2+開始沉淀。②Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1NaOH,3%H2O2、MgCO3粉末、K3[Fe(CN)6]溶液。（5)通過下列方法測(cè)定堿式硫酸鎂晶須化學(xué)式：I.準(zhǔn)確稱取1.8560g產(chǎn)品，溶于100.00mL 0.5600 mol·L-1HC1,將所得溶液配成250.00mL溶液A;II.取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)溶液pH=10,用0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+(離子方程式為Mg2++H2Y2--MgY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL;III.另取25.00mL溶液A,用0.0800 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.計(jì)算堿式硫酸鎂晶須的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。18.(15分）硫化氫（H2S)是一種有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。（1)含H2S的酸性溶液對(duì)鋼管壁的危害如題18圖－1所示，鋼管壁內(nèi)部的缺陷處會(huì)積聚H2,產(chǎn)生的壓力對(duì)管壁造成危害。缺陷處產(chǎn)生H2的微觀過程可描述為             .（2)一種轉(zhuǎn)化H2S的燃料電池工作原理如題18圖－2所示。該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為             .（3)一種脫除H2S回收硫磺工藝的兩個(gè)階段主要反應(yīng)分別如下：第一階段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)第二階段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比n1(H2S):n2(H2S)約為1:2.若n1(H2S):n2(H2S)過大，會(huì)導(dǎo)致            .（4)Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如題18圖－3所示。①Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為             .②將一定體積含H2S的空氣勻速通入Fe2(SO4)3溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe3+濃度ρ(Fe3+)及其pH與H2S脫除率的關(guān)系如題18圖－4所示。當(dāng)ρ(Fe3+)>10g·L-1,H2S脫除率下降的原因是             . 

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