可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是
A. 加快化石燃料的開采與使用B. 大面積使用農(nóng)藥殺蟲
C. 田間焚燒秸稈D. 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加快化石燃料的開采與使用，不僅浪費能源，不會造成嚴(yán)重的大氣污染，A不符合題意；
B．大面積使用農(nóng)藥殺蟲，會造成大氣、土壤、水源等的污染，不利于保護環(huán)境，B不符合題意；
C．田間焚燒秸稈，不僅浪費能源，還會造成大氣污染，C不符合題意；
D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，不僅能節(jié)約能源，還能保護人類賴以生存的環(huán)境，D符合題意；
故選D。
2. 鈉是一種活潑金屬，可以與水反應(yīng)，相關(guān)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B. NaOH只含有離子鍵
C. H2O的電子式：
D. 中子數(shù)為10的氧原子：O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na+核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．NaOH中含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．H2O是共價化合物，電子式為，故C正確；
D．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，符號為O，故D錯誤；
選C。
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)正確，且與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 常溫下鐵不能和濃硝酸反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
B. 焦炭具有還原性，可用于工業(yè)煉鐵
C. SiO2硬度高，可用作半導(dǎo)體材料
D. Al2O3具有兩性，可用作耐火材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A錯誤；
B．焦炭用于工業(yè)煉鐵，利用焦炭具有還原性，故B正確；
C．Si用作半導(dǎo)體材料，故C錯誤；
D．Al2O3可用作耐火材料是因為Al2O3熔點高，故D錯誤；
選B。
4. 實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A 裝置Ⅰ制取CO2
B. 裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C. 裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體
D. 裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在裝置Ⅰ中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2，選項A正確；
B．除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，選項B錯誤；
C．裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCO3固體，選項C正確；
D．通過過濾利用裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體，選項D正確；
答案選B。
5. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. HCl(aq)Cl2B. S(s)SO3(g)
C. Fe(s)Fe2O3(s)D. CCO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃鹽酸只有在加熱條件下才能與MnO2反應(yīng)制取Cl2，常溫下，即便是濃鹽酸，也不能與MnO2發(fā)生反應(yīng)，A不正確；
B．S(s)與O2在點燃條件下反應(yīng)，只能生成SO2(g)，B不正確；
C．Fe(s)與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4(s)和H2，C不正確；
D．C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成CO2、SO2等，D正確；
故選D。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述一定正確的是
A. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)
B. Y的最高正化合價高于W
C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強
D. X的簡單氣態(tài)氫化物易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】X是形成化合物種類最多的元素，X是C元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z是Al元素；W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是S元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15，則Y是Mg元素。
【詳解】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑的大小順序：r(Al)>r(S)，故A正確；
B．Mg的最高價為+2，S的最高價為+6，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物堿性依次減弱，堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯誤；
D．C的簡單氣態(tài)氫化物CH4難溶于水，故D錯誤；
選A。
7. 下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. +3H2
D. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CH2CH2+HBrCH3CH2Br是雙鍵兩端的碳原子直接與氫原子、溴原子相連，屬于加成反應(yīng)，故不選A；
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇分子中去掉了2個H原子，屬于氧化反應(yīng)，故不選B；
C．+3H2是苯環(huán)上的碳原子直接與H原子連接，屬于加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，故不選C；
D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl是乙烷分子中的H原子被氯原子代替，屬于取代反應(yīng)，故選D；
8. 肉桂酸(結(jié)構(gòu)如圖)可用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)等方面。有關(guān)說法正確的是
A. 分子式為C9H10O2
B. 屬于乙酸的同系物
C. 可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 1ml肉桂酸含有4ml碳碳雙鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的分子式為C9H8O2，A不正確；
B．分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，與乙酸不互為同系物，B不正確；
C．分子中含有-COOH，可與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，C正確；
D．苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，所以1ml肉桂酸只含有1ml碳碳雙鍵，D不正確；
故選C。
9. 對于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 ml Zn的能量大于1 ml H2的能量
C. 若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 ，所以其反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示，A敘述正確；
B. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但不能確定1 ml Zn的能量是否大于1 ml H2的能量，B敘述不正確；
C. 若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C敘述不正確；
D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn（物質(zhì)的量為0.5ml）溶解時，Zn失去1ml電子，若化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則正極放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，但是未指明溫度和壓強，不能確定一定是11.2 L，D說法不正確。
本題選A。
10. 一定條件下，在密閉容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-115.6kJ/ml制備Cl2，下列有關(guān)說法正確的是
A. 使用催化劑，可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 提高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C. 若斷開1mlH－Cl鍵的同時有1mlH－O鍵斷開，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進行
【答案】C
【解析】
【詳解】A．催化劑不能使平衡移動，使用催化劑，不能提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，提高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．若斷開1ml H-Cl鍵的同時有1ml H-O鍵斷開，說明正逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，△S

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