江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三年級5月模擬考試化學(xué)試題（Word版，含答案)

這是一份江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三年級5月模擬考試化學(xué)試題（Word版，含答案)，共11頁。試卷主要包含了05等內(nèi)容，歡迎下載使用。
(滿分：100分 考試時間：75分鐘)
2021．05
H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Zn—65 Se—79
一、 單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 在各種防疫防控措施中，化學(xué)知識起了重要作用。下列說法正確的是( )
A. 過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的
B. “84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與鹽酸混合可以提升消毒效果
C. 用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒
D. 醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴
2. 反應(yīng)PH3＋HCl＋4HCHO===[P(CH2OH)4]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( )
A. 中子數(shù)為20的氯原子： eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(20)) Cl B. HCHO結(jié)構(gòu)式：H—C—O—H
C. O2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D. PH3的電子式：
3. 下列鐵及其化合物性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑 B. Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽
C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板
4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法不正確的是( )
A. Y的第一電離能在四種元素中最大
B. W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化
C. W2X的沸點高于W2Z的沸點
D. ZY4分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)
閱讀下列資料，完成5～6題。
工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。
5. 下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 增大壓強(qiáng)有利于提高上述反應(yīng)中焦炭的利用率
B. NaHCO3溶液中，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 能形成多聚體是因為氫鍵的作用
C. 若反應(yīng)體系中，c(CO)＝a ml·L－1，c(CO2)＝b ml·L－1，則c(H2)＝(a＋b) ml·L－1
D. 析出NaHCO3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
6. 甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)：
反應(yīng)①：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH1
反應(yīng)②： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2
根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是( )
A. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B. 1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)的總鍵能大于1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)的總鍵能
C. 甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①的速率
D. 催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率
7. 用如圖實驗裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 用甲裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
B. 用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨
C. 用丙裝置分離甲醇(沸點64.7 ℃)與水的混合物
D. 用丁裝置除去溶在CCl4中的Br2
8. 以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：
下列說法不正確的是( )
A. “浸漬”時，適當(dāng)提高浸取溫度，有利于提高Ca2＋浸取率
B. 濾渣Ⅰ中主要雜質(zhì)為SiO2
C. 常溫下Ksp(CaCO3)＝2.9×10－9。濾液Ⅱ中Ca2＋沉淀完全時，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )應(yīng)大于2.9×10－4
D. “碳化”時，一般采用低溫工藝，對應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O
9. 利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。
實驗1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。
實驗2：取2 g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3 mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。
實驗3：將一小片銅放入試管中，再加入3 mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。
下列說法不正確的是( )
A. 膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等作用力
B. “實驗2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C. “實驗3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅
D. 在“實驗3”中的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色
10. 堿性鋅鐵液流電池采用資源豐富的鐵和鋅作為電池正、負(fù)極電解液活性物質(zhì)，具有電壓高、成本低的優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為Zn＋2Fe(CN) eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(6)) ＋4OH－2Fe(CN) eq \\al(\s\up1(4－),\s\d1(6)) ＋Zn(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。下列說法正確的是( )
A. 充電時，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN) eq \\al(\s\up1(4－),\s\d1(6)) ＋e－===Fe(CN) eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(6))
B. 放電時，N極電勢高于M極
C. 1 ml Fe(CN) eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(6)) 中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023
D. 放電時，電路中轉(zhuǎn)移2 ml電子時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65 g
11. TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。 TiCl4熔點為－25 ℃，沸點為136.4 ℃。制取TiO2的反應(yīng)為① 2FeTiO3＋7Cl2＋3C===2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、② TiCl4＋O2===TiO2＋2Cl2。下列說法正確的是( )
A. 基態(tài)Ti原子核外價電子排布式為3d24s2
B. Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子
C. TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4
D. 生成1 ml FeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14 ml
12. 從植物中分離出的活性化合物zeylastra的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 分子中含有6個手性碳原子
B. 能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C. 1 ml zeylastral最多與5 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. zeylastral可以跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
13. 工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖，下列說法不正確的是( )
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B. a點水的電離程度大于b點水的電離程度
C. a點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )＋c(OH－)
D. 原NaHCO3液中c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)＝1.0 ml·L－1
14. 焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1 L密閉容器中加入足量的焦炭和1 ml SO2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間時測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下左圖所示。其他條件相同的情況下，在甲、乙兩種催化劑作用下，測得SO2(g)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下右圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH >0
B. 左圖中的A、B、C、D四個點對應(yīng)的反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的是D
C. 右圖在甲催化劑的作用下，M點(500，55)時SO2的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 右圖在相同的溫度下，乙催化劑作用SO2的反應(yīng)速率比甲催化劑作用SO2的反應(yīng)速率小
二、 非選擇題：共4題，共58分。
15. (14分)鍍鎳廢水是重金屬污染源之一。含鎳廢水的處理方法常見的有絡(luò)合法、離子交換法、沉淀法、電解法等。
(1) 絡(luò)合法?，F(xiàn)以EDTA、CS2、環(huán)氧氯丙烷和NaOH等合成一種重金屬絡(luò)合劑HMCA，在不同pH、HMCA濃度下對Ni2＋的去除率如圖1、圖2所示。去除Ni2＋的最佳條件是________。
(2) 一種離子交換和沉淀法工藝如下：
已知該交換樹脂為陽離子型樹脂(HR，HRR－＋H＋)。
① 已知在pH＝2時，Ni2＋去除率很低，其原因為______________________________。
② 沉鎳時生成NiC2O4·2H2O，寫出生成該物質(zhì)的離子方程式：________。
③ 沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得高純鎳，如何判斷沉淀已經(jīng)洗凈？________。
(3) 電解法。以直流電對含鎳酸性廢水電解，其陰極鎳的析出率情況如圖3所示。電流強(qiáng)度增大，電流效率下降的原因是________。
16. (14分)化合物F(奧昔布寧)是一種具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：
說明：“—Ph”表示苯基，“—C6H11”表示環(huán)己烷基。
(1) B中所含的官能團(tuán)名稱為________。
(2) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。
① 分子中含有2個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
② 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2∶4∶4∶1∶1。
(3) 實際應(yīng)用中，F(xiàn)通常制成它的鹽酸鹽，其原因是________。
(4) F分子中所含的非金屬原子電負(fù)性由小到大的順序為________。
(5) 苯乙酮酸甲酯是另一種途徑合成化合物F的中間體。設(shè)計以苯乙烯和甲醇為原料制備化合物苯乙酮酸甲酯的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見本題題干)。
17. (15分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，某小組同學(xué)用如下圖裝置(略去加熱儀器等)模擬生產(chǎn)過程。
已知：
i. 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (a)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (b)
S(s)＋Na2SO3(aq) eq \(=====,\s\up7(△)) Na2S2O3(aq) (c)
ii. Na2S和Na2SO3能被空氣中的O2氧化。
(1) 模擬實驗的操作步驟(說明：儀器中旋塞或玻璃塞的開或關(guān)不必敘述)：檢查裝置的氣密性，并按圖示加入試劑；向A燒瓶中分步滴加足量濃硫酸，________，
所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、真空干燥后即得到產(chǎn)品。
(2) 為提高產(chǎn)品純度，理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。
(3) Na2S2O3常用作脫氯劑。
① S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 離子的空間構(gòu)型為________。
② Na2S2O3溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為________。
(4) Na2S2O3可以用于測定粗硒中硒的含量的操作步驟如下：
Ⅰ. 用濃H2SO4將樣品中的Se氧化為SeO2；
Ⅱ. 用KI溶液還原SeO2為Se，同時生成I2；
Ⅲ. 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) )。實驗中準(zhǔn)確稱量0.400 0 g粗硒樣品，滴定中消耗0.800 0 ml·L－1的Na2S2O3溶液20.00 mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出計算過程)。
18. (15分)H2S和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等是自然環(huán)境的重要污染物。下列方法可以實現(xiàn)對H2S和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等污染物處理。
(1) 利用多孔性活性Fe2O3·H2O顆粒物脫除煙氣中的硫化氫?；钚訤e2O3·H2O顆粒脫除H2S過程如圖1，圖中省略了部分物質(zhì)。
① 在煙氣進(jìn)入凈化設(shè)備前，必須經(jīng)過除塵預(yù)處理，其目的是________。
② 寫出反應(yīng)Ⅲ再生成多孔性活性Fe2O3·H2O的化學(xué)方程式：________。
③ 脫除H2S過程中應(yīng)防止產(chǎn)生FeS，以免影響活性Fe2O3·H2O顆粒的再生，寫出反應(yīng)Ⅳ中可能產(chǎn)生的鐵的化合物的化學(xué)式：______________________(至少寫出兩種物質(zhì))。
圖1
(2) 石墨烯負(fù)載納米鐵能迅速有效地還原污水中的NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，納米鐵還原廢水中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的可能反應(yīng)機(jī)理如圖2表示。
① 納米鐵還原NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的過程可描述為________。
② 經(jīng)檢測，污水中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 濃度很小，但污水中總氮濃度下降不明顯，原因是________。
圖2
南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三年級模擬考試
化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
一、 單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1. C 2. D 3. A 4. D 5. B 6. B 7. D 8. C 9. D 10. C 11. A 12. C 13. B 14. C
二、 非選擇題：共4題，共58分。
15. (14分)
(1) pH＝6.5～7.5，ρ(HMCA)＝2.3～3.5 g·L－1(2分，在此范圍內(nèi)均可得分，不寫單位扣1分)
(2) ① pH＝2時，酸性較強(qiáng)，不利HRR－＋H＋電離產(chǎn)生R－，c(R－)低，因而Ni2＋去除率低(3分)
② Ni2＋＋H2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2H＋(3分) ③ 取最后一次的洗滌濾液，先滴入足量的HCl，再滴入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則已洗滌干凈，否則沒有洗凈(3分)
(3) 電流過大，H＋在陰極被還原為氫氣，導(dǎo)致電流效率下降(3分)
16. (14分)
(1) 羰基、羥基(2分)
(2) (3分)
(3) F制成鹽酸鹽的形式是增大其水溶性，便于人體吸收(2分)
(4) H