化學(xué)-2021年高考高三5月全國大聯(lián)考考后（強化卷山東卷）含答案解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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2021年高三5月大聯(lián)考考后強化卷（山東卷）
化學(xué)
本卷滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Co 59 Cu 64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。
1．生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是
A．氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題
B．500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型純金屬材料
C．抗擊新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣
D．水煤氣合成甲醇等含氧有機物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合利用
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，11.2 L HF含有的分子數(shù)為0.5NA
B．3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
D．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
3．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是
A．時失去3d和4s軌道電子
B．Se原子核外有3個未成對電子
C．的空間構(gòu)型為正四面體形
D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)
4．利用如圖裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D

除去SO2中的少量HCl
證明乙炔可使溴水褪色
制取并收集少量Cl2
灼燒Na2CO3·10H2O
5．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X和Y是第二周期兩種相鄰的非金屬元素，Z元素基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子。下列說法正確的是

A．原子半徑：
B．第一電離能：
C．的含氧酸酸性均強于碳酸
D．Y的簡單氫化物的沸點低于X的簡單氫化物的沸點
6．靛藍是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法錯誤的是

A．分子式為C16H10O2N2
B．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有4種
C．所有碳原子不可能共平面
D．1?mol該物質(zhì)最多能與9?mol H2反應(yīng)
7．近年來，甲醇與CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)備受關(guān)注，一種在有氧空位的催化劑上合成DMC的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該催化過程既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成
B．上述過程包括吸附和脫附，其中4屬于脫附
C．催化劑的使用可以降低活化能，改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．合成DMC的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O
8．利用新穎高效氣體發(fā)生裝置，以氯氣氧化法制備 KMnO4的實驗裝置如圖所示。已知K2MnO4溶液為墨綠色。

實驗步驟：檢查裝置氣密性后加入試劑，當(dāng)水浴溫度為75～85℃時，打開流量控制器，濃鹽酸以每秒1滴的速率滴入反應(yīng)器中，反應(yīng)25 min。
下列說法錯誤的是
A．采用水浴加熱及流量控制器可使 Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生
B．裝置 A中溶液為飽和氯化鈉溶液，作用是除去Cl2中的HCl
C．裝置 B 中出現(xiàn)紫紅色即說明有 KMnO4生成
D．該實驗制得 3.16 g KMnO4時，理論上消耗標準狀況下 448 mL的 Cl2
9．微生物電池是在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用微生物電池處理含鉻廢水可以回收鉻，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)電極為電池負極 B．b極反應(yīng)式為Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+
C．每處理1 mol ，a電極上會生成1.5 mol CO2 D．反應(yīng)完畢后溶液的pH會升高
10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下：

下列說法錯誤的是
A．NaClO2中Cl的化合價為+3
B．“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式為
C．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．NaClO2的“有效氯含量”為1.57 g
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀
非金屬性：C＜Si
B
取5 mL 0.1 mol·L?1 KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1mol·L?1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅色
KI與FeCl3的反應(yīng)存在一定的限度
C
向濃度均為0.05 mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同濃度AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
12．中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是

A．所有碳原子均可能共平面 B．與足量H2加成的產(chǎn)物中含有7個手性碳原子
C．1 mol 綠原酸可消耗 5 mol NaOH D．能發(fā)生酯化、加成、消去、還原反應(yīng)
13．重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，該電池工作一段時間，中間室中NaCl溶液的濃度減小，則下列敘述正確的是

A．電極a為負極，電子從電極a經(jīng)過中間室到電極b
B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜
C．正極的電極反應(yīng)式為
D．當(dāng)電極b產(chǎn)生103 g沉淀時，電極a產(chǎn)生14.4 L(標準狀況下)氣體
14．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線。結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*裝示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)。下列說法錯誤的是

A．該歷程中發(fā)生極性鍵和非極性鍵的斷裂
B．該歷程中的最大能壘(活化能)為1.19eV
C．銅催化劑的作用之一是吸附反應(yīng)物形成更穩(wěn)定的反應(yīng)中間體
D．若1 mol DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV的能量
15．向20 mL 0.1 mol·L?1H3AsO4水溶液中滴加0.1 mol·L?1的NaOH溶液，溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)與pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A．H3AsO4的電離平衡常數(shù)為Kal=2.2
B．pH=7時，c(Na+)=3c()+3c()
C．當(dāng)消耗20.00 mL NaOH溶液時：c(Na+)>c()>c()>c(H3AsO4)
D．>
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（12分）硫錳凈化廢渣中Mn、Co和Ni主要以硫化物形式存在，還含有少量SiO2，采用如圖工藝流程回收廢渣中錳、鈷、鎳。

①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金屬離子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Co2+
Ni2+
開始沉淀pH
6.3
1.5
8.1
7.1
6.9
完全沉淀pH
8.3
2.8
10.1
9.15
8.9
②P204、P507為有機萃取劑。
回答下列問題：
（1）硫錳凈化廢渣預(yù)先粉碎的目的是__________________________________________。
（2）“除雜1”溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間，“濾渣1”的主要成分是_______。
（3）“除雜2”中加入MnF2的目的是使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致Ca2+沉淀不完全，其原因是________________________[Ksp(CaF2)=5.3×10?9，Ka(HF)=6.3×10?4]。
（4）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
（5）“操作IV”的具體實驗操作有________________________、過濾、洗滌、干燥得到CoSO4·nH2O樣品，采用熱重分析法測定該樣品中所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到95 ℃時失掉1個結(jié)晶水，失重6.4%。則該CoSO4·nH2O樣品的化學(xué)式為________________________。
17．（12分）由Mg、C、Ni組成的三元合金系統(tǒng)具有超導(dǎo)電性?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_____________________。
（2）對羥基苯甲酸()具有防腐、防霉和殺菌等作用，其中C原子的雜化軌道類型為____，1 mol對羥基苯甲酸中鍵數(shù)目為_______(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
（3）對羥基苯甲酸()沸點比鄰羥基苯甲酸()_________(填“高”“低”或“相等”)，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）新型超導(dǎo)材料晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中鎂原子和鎳原子位于頂點和面心，它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體空隙的數(shù)量是1∶3，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，沿晶胞立方格子對角線取得的截圖如圖所示。

①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_______。
②已知晶胞參數(shù)a=0.3812 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Mg的C配位數(shù)為_______，該晶胞密度為_______ g·cm?3 (列出計算式即可)。
18．（12分）控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良氣候現(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。
（1）高爐煉鐵會排放大量的CO2和煙塵，必須進行嚴格的控制。
已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =a kJ?mol?1
②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ?mol?1
③C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) ΔH =+172.5 kJ?mol?1
則a=__________。若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)達到平衡后，充入CO2，則達到新平衡后CO的體積分數(shù)_________ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，其轉(zhuǎn)化率____________。
（2）煉鐵時需要用石灰石除去鐵礦石中的脈石，該過程中涉及反應(yīng)：CaCO3CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0。若在恒溫恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t1時刻向平衡體系中充入1 mol CO2，t2時刻反應(yīng)重新達到平衡，畫出t1時刻后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化的圖像。

（3）CH4與CO2反應(yīng)得到合成氣的原理為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1 L的一密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1 mol的CH4與CO2，反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①壓強：p1____p2(填“>”或“

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