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2021年高三5月大聯(lián)考（廣東卷）
化 學(xué)
本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1 C?12 N?14 O?16 Ti?48 Mn?55 Fe?56 Cu?64 Ge?73
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下面說法正確的是
A．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率
B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
C．古代記載文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)
D．制造醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯（PP），它與乙烯互為同系物
2．下列說法錯(cuò)誤的是
A．加熱煮沸可以降低天然水中Ca2+、Mg2+的濃度
B．用一束強(qiáng)光照射納米材料石墨烯可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以作為化學(xué)膨松劑
D．硫化亞鐵可除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+
3．下列說法錯(cuò)誤的是
A．月壤中富含的3He與地球上富含的4He互為同位素
B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
C．在其他條件相同時(shí)，油脂的水解程度：堿性條件下>酸性條件下
D．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
4．下列關(guān)于三種有機(jī)物：苯（）、、二環(huán)[1.1.0]丁烷（）的說法正確的是
A．、分子中的所有碳原子均共平面
B．的二氯代物只有3種
C．苯和液溴在光照條件下生成溴苯
D．用溴水或酸性KMnO4溶液均可鑒別與兩種液體

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．在鐵制品上鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增大6.4 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．0.1 mol Na2O和0.1 mol Na2O2的混合物中陰離子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1 L 0.5 mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的總數(shù)為0.5NA
6．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

A．實(shí)驗(yàn)I：制取氯氣 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：加熱熔融NaCl固體
C．實(shí)驗(yàn)III：分離乙酸乙酯和乙醚的混合物 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：證明非金屬性：C＞Si
7．下列有關(guān)離子共存或離子方程式的敘述正確的是
A．Na+、K+、ClO?、不能大量共存
B．K+、Fe3+、SCN?、Cl?能大量共存
C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：+OH?NH3·H2O
8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。以硫及其化合物的類別和價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．用BaCl2溶液可鑒別c和d
B．常溫下，a和f的濃溶液反應(yīng)可生成b和c
C．向e的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH：g>h
9．如圖是氫氧燃料電池的原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若用此電池電解飽和NaCl溶液，則與b極相連的一極是陽極
B．當(dāng)有1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，有4 mol OH?通過陰離子交換膜移向b極
C．b極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O4OH?
D．電池總反應(yīng)為2H2+O22H2O
10．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取碳酸鑭[La2(CO3)3]，制備原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2OLa2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列說法正確的是

A．干燥管的作用是增大反應(yīng)物間的接觸面積
B．試劑X為飽和Na2CO3溶液，試劑Y為飽和NH4Cl溶液
C．若用稀硫酸代替裝置Ⅰ中的稀鹽酸，則實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用盛試劑X的裝置
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)一般先通入裝置Ⅱ產(chǎn)生的氣體，再通入裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體
11．電解法制備有機(jī)物可以克服傳統(tǒng)方法副反應(yīng)多、產(chǎn)率低、不易提純等缺點(diǎn)。電極材料和電解質(zhì)不同時(shí)，電極產(chǎn)物往往也不同，如下表。
標(biāo)號(hào)
原料
電極材料
電解質(zhì)
產(chǎn)物
①
CH2=CH2
Pt
稀H2SO4
HOCH2CH2OH
②
CH2=CH2
Pt
稀H2SO4、Hg2SO4
CH3CHO
③
CH2=CH2
石墨
溶液

④

Ni
鹽酸、乙醇

合成工藝中常用聯(lián)合電解法在不同電極上分別得到所需產(chǎn)物。下列說法正確的是
A．①、②、③、④的轉(zhuǎn)化均可以在電解池的陽極實(shí)現(xiàn)
B．生成HOCH2CH2OH的電極反應(yīng)為CH2=CH2+2e－+2H2OHOCH2CH2OH+2H＋
C．通過表格中信息可知，不可能用電解法將CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH2=CH2
D．用一個(gè)裝置同時(shí)制備和，一段時(shí)間內(nèi)二者物質(zhì)的量之比為3∶1
12．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向2 mL 0.1 mol·L?1AgNO3溶液中滴加2滴
0.1 mol·L?1 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L?1KI溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
蔗糖水解產(chǎn)物無還原性
C
向Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中加入少量MnO2，有氣泡產(chǎn)生
Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有少量H2O2
D
向FeCl3溶液中滴加稀氨水，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
生成了氫氧化鐵膠體
13．M、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，化合物A由X、Y、Z三種元素組成，A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．簡單離子半徑：X>Y>Z B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：M9
D．pH=6時(shí)，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()
二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
17．（14分）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，濃硝酸變稀后生成NO（沸點(diǎn)為?151 ℃），某探究小組由這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，猜測(cè)碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，濃硝酸變稀后生成NO，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證（加熱和尾氣處理裝置、夾持儀器均已略去）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為______________________；N2的作用除將裝置內(nèi)空氣排盡外，還有____________________________。
（2）打開彈簧夾1、2，在持續(xù)通入N2的條件下，先把碳加熱至紅熱后停止加熱，再緩慢滴入濃硝酸的原因?yàn)開_____________________；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體干燥后進(jìn)入裝置C的冷卻瓶，氣體顏色變淺接近于無色，其原因?yàn)開_____________________；一段時(shí)間后，打開彈簧夾3，通入O2，冷卻瓶中氣體進(jìn)入裝置D后氣體顏色仍無明顯變化，說明該小組的猜測(cè)_____________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。
（3）該小組對(duì)上面裝置進(jìn)行改進(jìn)，驗(yàn)證碳被濃硝酸氧化的產(chǎn)物為CO2（加熱裝置和夾持儀器已略去）。

已知：NO2能與NaOH溶液反應(yīng)，NO不能與NaOH溶液反應(yīng)。
①裝置F、G中的試劑可以分別選用______________、______________（填標(biāo)號(hào)）。
a．蒸餾水 b．NaOH溶液 c．Na2CO3溶液 d．澄清石灰水
②裝置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧氣進(jìn)行尾氣處理，生成NaNO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
18．（14分）鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣（主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2）制備高純鍺的工藝流程：

已知：①GeO2為兩性化合物。
②常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表。
離子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ge4+
開始沉淀pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀pH
9.0
3.2
8.2
11.2
③有機(jī)試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見下表。
離子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ge4+
沉淀率（％）
0
99
0
97~98.5
（1）“浸出”時(shí)加熱的目的是________________；浸出渣的主要成分是______________（填化學(xué)式）。
（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是____________________________（用離子方程式表示）。加入NaClO溶液后調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9的原因是_________________。
（3）“濾液2”中主要含有的金屬陽離子是_______________________（填離子符號(hào)）。
（4）GeCl4與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（5）若含鍺3.2%的濕法煉鋅渣的質(zhì)量為5 kg，氫氣還原過程中參與反應(yīng)的氫氣體積為
89.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鍺的回收率為_________（保留3位有效數(shù)字）。
19．（14分）我國科研人員首創(chuàng)的大氣氨有機(jī)處理法，能夠有效消除氨污染，并得到副產(chǎn)品香料(C6H4N2)，反應(yīng)原理為2C6H7N(s)＋3O2(g)＋2NH3(g)2C6H4N2(s)＋6H2O(g) ΔH＜0。回答下列問題：
（1）科研人員在1 L恒容容器中加入a mol C6H7N、b mol O2、c mol NH3，在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同溫度時(shí)的數(shù)據(jù)如下表所示（已知：①數(shù)據(jù)測(cè)量時(shí)間均為1 h；②有效收率=轉(zhuǎn)化率×選擇性；③忽略副反應(yīng)消耗NH3的量和生成H2O的量）：
溫度/℃
C6H7N的轉(zhuǎn)化率/%
催化劑的選擇性/%
有效收率/%
350
66.2
96.6
63.9
360
80.7
95.0
76.7
370
86.5
95.5
82.6
380
91.1
93.5
85.2
390
95.0
80.0
φ
400
97.7
58.1
56.8
①分析表中數(shù)據(jù)，該催化劑的最佳催化溫度范圍是____________________________。
②表中φ=_____________；400 ℃時(shí)，測(cè)量時(shí)間內(nèi)v(NH3)=____________mol·L－1·h－1（用含a的代數(shù)式表示）。
③某同學(xué)通過數(shù)據(jù)分析，認(rèn)為表中360 ℃時(shí)C6H7N的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，理由是_____________________________________；下列能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________（填標(biāo)號(hào)）。
A．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定不變
B．氣體產(chǎn)物中形成3 mol N－H鍵的同時(shí)形成6 mol O－H鍵
C．v(O2)∶v(NH3)∶v(H2O) = 3∶2∶6
④390 ℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后n(O2)=n(NH3)=d mol，此時(shí)催化劑的選擇性為80.0%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________（用含b、d的代數(shù)式表示）。
（2）能夠提高大氣氨有機(jī)處理法中氨消除率的措施有_________________（至少答一條）。
（3）該轉(zhuǎn)化過程路徑有如下兩種：

經(jīng)測(cè)定，轉(zhuǎn)化過程更容易按路徑Ⅰ進(jìn)行，試從活化能角度分析其原因_____________。
（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
20．［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）
工業(yè)上以Li2CO3為原料制備鋰離子電池的正極材料NCM811（LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2），“摻雜”和“包覆”是改善電極性能的重要手段。
回答下列問題：
（1）NCM811的組成元素中，屬于p區(qū)元素的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為__________。
（2）Li2CO3中陰離子的中心原子采取了_______________雜化，碳與氧兩種元素的第一電離能大小關(guān)系為C_______________O（填“>”或“Na2SO4溶液，D正確。
9．B 【解析】a極上H2發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O，a極是原電池的負(fù)極，b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極是正極，與該電極相連的是電解池的陽極，A正確；氧元素由0價(jià)下降到?2價(jià)，當(dāng)有1 mol O2反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)4 mol OH?通過陰離子交換膜移向負(fù)極（a極），B錯(cuò)誤；正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O4OH?，C正確；根據(jù)兩極產(chǎn)物可知原電池總反應(yīng)是氫氣的燃燒反應(yīng)，D正確。
10．D 【解析】干燥管的主要作用是防倒吸，A錯(cuò)誤；試劑X的作用是除去CO2中的HCl，故試劑X為飽和NaHCO3溶液，試劑Y的作用是與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生NH3，故試劑Y為濃氨水，B錯(cuò)誤；將鹽酸用硫酸代替，硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石上會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，C錯(cuò)誤；CO2溶解度小，NH3極易溶于水，且使溶液顯堿性，有利于CO2吸收，故應(yīng)該先通入NH3，后通入過量的CO2，D正確。
11．D 【解析】根據(jù)化合價(jià)變化，推出①、②、③的轉(zhuǎn)化均為失電子的反應(yīng)，可以在電解池的陽極實(shí)現(xiàn)，④的轉(zhuǎn)化為得電子的反應(yīng)，應(yīng)該在電解池的陰極實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；制備HOCH2CH2OH時(shí)，根據(jù)化合價(jià)變化，生成該電極產(chǎn)物的反應(yīng)為CH2=CH2－2e－＋2H2OHOCH2CH2OH＋2H＋，B錯(cuò)誤；CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH2=CH2為得電子的反應(yīng)，選用恰當(dāng)?shù)碾姌O和電解質(zhì)，有可能在電解池的陰極將CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；同時(shí)制備和時(shí)，根據(jù)表格信息，由CH2=CH2制備的電極反應(yīng)為CH2=CH2－2e－＋H2O＋2H＋，由制備的電極反應(yīng)為＋6e－＋6H＋＋2H2O，根據(jù)兩極得失電子數(shù)目相等，可知一段時(shí)間內(nèi)二者物質(zhì)的量之比為3∶1，D正確。
12．C 【解析】注意量的關(guān)系，AgNO3過量，加入KI溶液，直接與AgNO3反應(yīng)，無法比較溶度積，A錯(cuò)誤；銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件是堿性環(huán)境，所以不能說明蔗糖水解產(chǎn)物無還原性，B錯(cuò)誤；H2O2在MnO2的催化作用下會(huì)分解生成O2，產(chǎn)生氣泡說明有氧氣生成，也說明原溶液中有H2O2，C正確；向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。
13．D 【解析】由題意可知，X為F，Y為Na，Z顯+3價(jià)，Z是Al元素，M是B元素。離子半徑：F?>Na+>Al3+，A正確；簡單氫化物的穩(wěn)定性：BH3（或B2H6）9時(shí)，溶液中主要存在，所以要得到純度較高的Na2CrO4溶液，應(yīng)控制pH>9，故C項(xiàng)正確；1個(gè)“”中含有2個(gè)“Cr”，所給物料守恒式錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
17．（14分）
（1）分液漏斗（1分） 將氣體產(chǎn)物吹入后續(xù)裝置中（合理即可，2分）
（2）濃硝酸受熱分解，無法確保濃硝酸與碳反應(yīng)（合理即可，2分） 紅棕色NO2在冰水浴條件下轉(zhuǎn)化為無色的N2O4（2分） 錯(cuò)誤（1分）
（3）①a（2分） d（2分） ②4NO+3O2+4OH?4+2H2O（2分）
【解析】（1）儀器a為分液漏斗；由于本實(shí)驗(yàn)需驗(yàn)證有無NO產(chǎn)生，空氣中的O2能氧化NO，所以用N2先將裝置內(nèi)空氣排盡，并將氣體產(chǎn)物吹入后續(xù)裝置中。
（2）濃硝酸受熱時(shí)分解，濃度減小，無法確保加入的濃硝酸與碳反應(yīng)，所以先將碳加熱至紅熱，再緩慢滴入濃硝酸；氣體顏色變淺是因?yàn)镹O2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冰水浴條件下大部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色的N2O4，使氣體顏色變淺并接近于無色；若猜測(cè)正確，NO遇O2會(huì)生成紅棕色NO2，D裝置中氣體顏色應(yīng)該有明顯變化，從顏色無明顯變化可推知該猜測(cè)是錯(cuò)誤的。
（3）①Ca(OH)2微溶，澄清石灰水中Ca(OH)2的量很少，裝置F中盛有蒸餾水，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，防止NO2與水生成HNO3對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾，G中的試劑為檢驗(yàn)CO2的澄清石灰水。②NaOH、NO與O2反應(yīng)生成NaNO3，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平，離子方程式為4NO+3O2+4OH?4+2H2O。
18．（14分）
（1）加快浸出反應(yīng)速率，提高鍺元素浸出率（2分） SiO2（2分）
（2）2H++ClO?+2Fe2+Cl?+2Fe3++H2O（2分） 除去Fe3+（合理即可，2分）
（3）Zn2+、Na+（2分）
（4）GeCl4+(2+n)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl（2分）
（5）91.3%（2分）
【解析】（1）“浸出”時(shí)加熱的目的是加快浸出反應(yīng)速率，提高鍺元素浸出率。
（2）“浸出”中，濕法煉鋅渣中的GeO2為兩性化合物，與稀硫酸反應(yīng)生成Ge4+；ZnO、FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成Zn2+、Fe2+和Fe3+；SiO2為難溶于水的酸性氧化物，不與稀硫酸反應(yīng)，過濾后以浸出渣的形式除去。由表1中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，故加入次氯酸鈉的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H+ +ClO?+2Fe2+Cl?+2Fe3+ +H2O，再通過調(diào)節(jié)pH至3.9時(shí)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。
（3）“過濾1”后“濾餅1”的主要成分是Fe(OH)3，濾液1中的離子有Zn2+、Ge4+，加入硫酸引入的和過量的H+，及加入次氯酸鈉引入的Na+、過量的ClO?和生成的Cl?。由表2中數(shù)據(jù)可知加入有機(jī)試劑丹寧后Ge4+的沉淀率為97％~98.5％，故濾液2中主要含有的金屬陽離子是Zn2+和Na+，Ge4+轉(zhuǎn)化為沉淀被分離。
（4）由流程圖可知，GeCl4與高純水反應(yīng)生成GeO2·nH2O晶體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+(2+n)H2O GeO2·nH2O↓+4HCl。
（5）氫氣還原氧化鍺的反應(yīng)方程式為GeO2+2H2 Ge+2H2O
2 1
2 mol
則鍺的回收率為×100%≈ 91.3%。
19．（14分）
（1）①370～380 ℃（1分，答380 ℃左右也給分）
②76.0（1分） 0.568a（2分，寫97.7%×58.1%×a也給分）
③若反應(yīng)已達(dá)平衡，則升溫后C6H7N的平衡轉(zhuǎn)化率減小，數(shù)據(jù)表明升溫后C6H7N的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)未達(dá)平衡（2分） A（2分）
④（2分）
（2）減小壓強(qiáng)（適當(dāng)降溫、增大O2濃度等，合理即可）（2分）
（3）路徑Ⅰ中，反應(yīng)整體上的活化能更低（2分）
【解析】（1）①從表中數(shù)據(jù)分析，溫度低于370 ℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率較低，溫度高于380℃時(shí)，催化劑選擇性明顯降低，綜合C6H7N的轉(zhuǎn)化率和催化劑的選擇性，370 ℃～380 ℃或380 ℃左右為最佳溫度范圍。②根據(jù)信息，φ=95.0%×80.0%=76.0%；400 ℃時(shí)，參與本反應(yīng)的n(C6H7N)=a mol×97.7%×58.1%≈0.568a mol，則參與本反應(yīng)的n(NH3)=n(C6H7N)，v(NH3)==0.568a mol·L－1·h－1。③該反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不恒定，根據(jù)密度計(jì)算公式，若密度恒定不變，則說明容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再發(fā)生變化，即達(dá)平衡，A正確；形成3 mol N－H鍵的同時(shí)應(yīng)該斷裂6 mol O－H鍵，根據(jù)描述同時(shí)又形成6 mol O－H鍵，即單位時(shí)間內(nèi)斷裂的O－H鍵與形成的O－H鍵數(shù)目相等，則已達(dá)平衡，B正確；C項(xiàng)中未說明該速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不符合要求，C錯(cuò)誤。故選AB。④根據(jù)信息和數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n(O2)=n(NH3)=d mol，則二者平衡濃度c(O2)=c(NH3)=d mol·L－1，參加所有反應(yīng)O2的物質(zhì)的量一共是（b－d）mol，再根據(jù)催化劑選擇性，其中參加本反應(yīng)的O2有（b－d）mol×80.0% =0.8（b－d）mol，再根據(jù)方程式可確定生成的n(H2O)=1.6（b－d）mol，則H2O的平衡濃度為1.6（b－d）mol·L－1，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：K==。
（2）本反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增大的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度(在催化劑活性溫度要求范圍內(nèi))和增大O2濃度等，均有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氨消除效率。
（3）反應(yīng)的活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多（活化分子濃度越大），有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易按此路徑進(jìn)行。
20．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）
（1）（2分）
（2）sp2（2分）

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