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2021年高三5月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（新課標(biāo)Ⅱ卷）
理科綜合化學(xué)
本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間50分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Sc 45 Mn 55 Rh 103
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7．中國(guó)青銅器在世界上享有極高聲譽(yù)。所謂青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的，顏色呈青，故名青銅。青銅器在外界環(huán)境影響下所形成的腐蝕產(chǎn)物，由內(nèi)向外為CuCl、Cu2O，再向外是CuCO3·3Cu(OH)2或CuCl2·3Cu(OH)2，或兩者都有的層疊狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．青銅屬于銅的一種合金，具有較高硬度
B．加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時(shí)所需溫度
C．青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)青色
D．青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關(guān)
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．25 ℃時(shí)，1 L pH=4的NH4Cl溶液中含有的H+數(shù)目為10-4NA
B．1 mol H2與1 mol I2(g)充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
D．12 g熔融NaH2PO4中含有的離子數(shù)目為0.2NA
9．如圖所示的轉(zhuǎn)化是合成抗組胺藥物的中間過(guò)程之一，下列說(shuō)法正確的是
+ +H2O
L M N
A．L的分子式為C13H11O B．M能發(fā)生消去反應(yīng)
C．N中所有原子可能處于同一平面 D．L、M、N均能與Na反應(yīng)生成H2
10．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中(除雜后若有水，不考慮水的影響)，錯(cuò)誤的是

A
B
C
D
氣體(雜質(zhì))
CO（CO2）
C2H2（H2S）
N2（NH3）
SO2（HCl）
方法
通過(guò)灼熱碳層
通過(guò)飽和CuSO4 溶液
通過(guò)灼熱的氧化銅
通過(guò)飽和Na2SO3溶液

11．X、Y、Z、W、R是不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中Y與X、Z的位置相鄰，X、R原子序數(shù)之和等于Y、W原子序數(shù)之和，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Wc(CH3COOH)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中根據(jù)物料守恒可得c(Cl?)＝c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸銨，Ka(CH3COOH)=1.7×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10?5，即氨水的堿性約等于醋酸的酸性，在醋酸銨溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度幾乎相等，溶液呈中性，但是由于氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，則當(dāng)混合溶液pHP>As（2分）
（2）NH3>PH3>CH4（2分）
（3）sp3（2分）
（4）4（1分） 正四面體（1分）
（5）8（1分） 或或（3分）
【解析】（1）①P元素3p能級(jí)軌道半滿(mǎn)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能較大的是P；②As元素為33號(hào)元素，位于第四周期第ⅤA族，原子核外電子排布為[Ar]3d104s24p3；核外有4p軌道上3個(gè)未成對(duì)電子；③非金屬性S>P>As，所以電負(fù)性S>P>As；
（2）PH3、CH4分子間只存在范德華力，而NH3分子間還存在氫鍵，故氫化物PH3、CH4、NH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>PH3>CH4；
（3）PCl3中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，不含孤電子對(duì)，為sp3雜化；
（4）氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似，均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連；為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成正四面體；
（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)晶胞中有8個(gè)黑球，4個(gè)白球，晶體化學(xué)式為Rh2P，所以黑球表示Rh原子，白球表示P原子，以頂面面心P原子為例，該晶胞中有4個(gè)Rh原子距離其最近，該晶胞上方晶胞中還有4個(gè)，所以晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8；晶胞的體積為 (a×10?10)3cm3，晶胞的質(zhì)量為g，所以晶體的密度為=或或 g·cm?3。
36．（15分）（1）醛基（1分） 取代反應(yīng)（1分）
（2）（2分） 6（2分）
（3） +CH3OH +H2O（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6） （3分）
【解析】由D的結(jié)構(gòu)以及A、B、C的分子式，結(jié)合信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，C為，X為CH3OH，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，可知Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與 在酸性條件下生成氯吡格雷，由原子守恒可知，還有乙二醇生成。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基；E與 在酸性條件下生成氯吡格雷，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在一定條件下Y與HCl按物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)，可以發(fā)生1，2加成反應(yīng)，由于H、Cl連接位置不同，有4種，或發(fā)生1，4加成反應(yīng)，由于H、Cl連接位置不同，有2種，故有6種；
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+CH3OHH2O+；
（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，2分子C脫去2分子水生成，該反應(yīng)方程式為：，該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）①為芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜顯示有3組峰，吸收強(qiáng)度之比為1∶2∶2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，故符合條件的有；
（6） 在NaCN/NH4Cl條件下反應(yīng)生成 ，然后在酸性條件下得到，最后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線(xiàn)流程圖為：。



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