一、原子核外電子的排布規(guī)則
1．泡利原理
在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子。
2．電子排布的軌道表示式(電子排布圖)
8O的軌道表示式如下：
根據(jù)上面回答下列問(wèn)題：
(1)簡(jiǎn)并軌道：能量相同的原子軌道。
(2)電子對(duì)：同一個(gè)原子軌道中，自旋方向相反的一對(duì)電子。
(3)單電子：一個(gè)原子軌道中若只有一個(gè)電子，則該電子稱(chēng)為單電子。
(4)自旋平行：箭頭同向的單電子稱(chēng)為自旋平行。
(5)在氧原子中，有3對(duì)電子對(duì)，有2個(gè)單電子。
(6)在氧原子中，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
3．洪特規(guī)則
(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。
(2)特例
在簡(jiǎn)并軌道上的電子排布處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。
相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(全充滿(mǎn)：p6、d10、f14,全空：p0、d0、f0,半充滿(mǎn)：p3、d5、f7))
如24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，易錯(cuò)寫(xiě)為1s22s22p63s23p63d44s2。
4．能量最低原理
(1)內(nèi)容：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。
(2)因素：整個(gè)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個(gè)因素共同決定。
1．為什么基態(tài)K和Ca的價(jià)電子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2。
提示 根據(jù)構(gòu)造原理，3d能量大于4s能量，所以依據(jù)能量最低原理，電子填入能量低的能級(jí)可使整個(gè)原子的能量最低。
2．下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中，能量最低的是( )
A.
B.
C.
D.
答案 D
解析 根據(jù)洪特規(guī)則，原子的核外電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。A中2p軌道上兩個(gè)電子擠在同一個(gè)軌道上，B、C中兩個(gè)軌道上電子的自旋狀態(tài)相反，均與洪特規(guī)則相違背，只有D中的排布符合洪特規(guī)則，能量最低。
3．寫(xiě)出15P、25Mn的軌道表示式，并按要求填空。
15P：，有6對(duì)電子對(duì)，有3個(gè)單電子。
25Mn：，有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有5個(gè)單電子，屬于半充滿(mǎn)。
4．下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是__________，違反洪特規(guī)則的是__________，違反泡利原理的是________________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6
②F－：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑤Mg2＋：1s22s22p6
⑥C：
答案 ①④⑤ ② ③ ⑥
解析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律知②中錯(cuò)誤在于電子排滿(mǎn)2s軌道后應(yīng)排2p軌道，而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則——電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，正確的應(yīng)為；⑥違反泡利原理，正確的應(yīng)為。


注意：書(shū)寫(xiě)軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)的錯(cuò)誤及正確書(shū)寫(xiě)
二、核外電子的表示方法
電子排布式與軌道表示式的比較
1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是( )
A.eq \\al(·,·)He B.
C．1s2 D.
答案 D
2．按要求填空。
(1)17Cl的電子排布式：___________________________________。
(2)17Cl的價(jià)電子排布式：_________________________________。
(3)17Cl－的電子式：_______________________________________。
(4)17Cl的價(jià)電子軌道表示式：__________________________________________。
(5)17Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________________________。
(6)第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：_________________
_______________________________________________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p5 (2)3s23p5 (3) (4)
(5) (6)[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1
解析 (6)第四周期最外層只有1個(gè)電子的基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，此時(shí)3s、3p軌道應(yīng)已填滿(mǎn)，3d軌道可能全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)，即其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
3．(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)________(填一種即可)，M層上有2對(duì)成對(duì)電子的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)1～36號(hào)元素原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素符號(hào)及價(jià)電子排布式：___________________
________________________________________________________________________。
(3)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，該元素原子核外有________個(gè)能層，________個(gè)能級(jí)，________個(gè)原子軌道，有________個(gè)單電子。
答案 (1)2 Si(或S) 6
(2)C：2s22p2，Si：3s23p2，Ge：4s24p2，O：2s22p4，S：3s23p4，Se：4s24p4，Ti：3d24s2，Ni：3d84s2
(3)4s24p3 4 8 18 3
解析 (1)O原子核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，故未成對(duì)電子數(shù)是2。第三周期中有兩個(gè)未成對(duì)電子(單電子)的元素的價(jià)電子排布式為3s23p2或3s23p4，核外電子數(shù)為14或16，元素符號(hào)為Si或S。M層上有2對(duì)成對(duì)電子的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，最外層有6個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同，所以共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)具有最外層為p2、p4、3d2、3d8結(jié)構(gòu)的原子有2個(gè)未成對(duì)電子。符合條件的元素價(jià)電子排布式為2s22p2、3s23p2、4s24p2、2s22p4、3s23p4、4s24p4、3d24s2、3d84s2，分別為C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni元素。
(3)先利用能級(jí)順序和排布規(guī)律排出其電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，價(jià)電子排布式為4s24p3，得出該元素原子核外有8個(gè)能級(jí)，共1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18個(gè)原子軌道(s：1個(gè)軌道；p：3個(gè)軌道；d：5個(gè)軌道)，3個(gè)單電子。
熟記第四周期未成對(duì)電子數(shù)規(guī)律
1．下列原子的軌道表示式中，符合洪特規(guī)則的是( )
A.
B.
C.
D.
答案 C
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是( )
A.
B.
C.
D．1s22s22p3
答案 A
3．24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布可用軌道表示式表示成，而不是。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．這兩種排布方式都符合能量最低原理
B．這兩種排布方式都符合泡利原理
C．這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則
D．這個(gè)實(shí)例說(shuō)明洪特規(guī)則有時(shí)候和能量最低原理是矛盾的
答案 B
解析 洪特規(guī)則實(shí)際上是能量最低原理的一個(gè)特例，電子排布滿(mǎn)足洪特規(guī)則，實(shí)際上是為了更好地遵循能量最低原理，同一能級(jí)的不同原子軌道在全滿(mǎn)(s2、p6和d10)、半充滿(mǎn)(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。
4．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示方法中，錯(cuò)誤的是( )
A．1s22s22p63s23p2
B．[Ne]3s23p2
C.
D.
答案 C
解析 A、B兩項(xiàng)是電子排布式，C、D兩項(xiàng)是軌道表示式，其中C項(xiàng)違背了洪特規(guī)則，故錯(cuò)誤。
5．在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有b種，則a∶b的值為( )
A．1 B．2 C．3 D．4
答案 B
解析 在短周期元素中，符合基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層數(shù)的元素有第一周期的H元素；在第二周期，原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2的元素，其核外電子軌道表示式為(C元素)或(O元素)；在第三周期，原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3的元素，其最外層電子軌道表示式是(P元素)，符合條件的元素共4種，即a＝4。符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素，其基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是2、4、6或8，若最外層電子數(shù)為2，則是氦或第ⅡA族元素，這些元素原子的最外層電子排布式為ns2，無(wú)未成對(duì)電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4，則是第ⅣA族元素，這些元素原子的最外層電子排布式為ns2np2，其p能級(jí)上的2個(gè)電子為未成對(duì)電子，符合題意，因題目要求是短周期元素，故有2種；若最外層電子數(shù)為6，則是第ⅥA族元素，這些元素原子的最外層電子排布式為ns2np4，其p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，不符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則是0族元素，這些元素原子的最外層電子排布式為ns2np6，其p能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，無(wú)未成對(duì)電子，因此不符合題意，總之，符合條件的元素共2種，即b＝2。綜上可知a∶b的值為2。
6．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )
A．原子核外L能層的未成對(duì)電子數(shù)與M能層的未成對(duì)電子數(shù)相等的原子
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p能級(jí)只有1個(gè)空軌道的X原子和3p能級(jí)只有1個(gè)空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
答案 C
解析 L層(M層)只有1個(gè)未成對(duì)電子的可能是Li或F(Na或Cl)，L層(M層)有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是C或O(Si或S)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中X為Mg，Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、C、Ni、Zn；C項(xiàng)為C()和Si()；D項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的原子有氫及堿金屬，氫原子與堿金屬原子化學(xué)性質(zhì)不相似。
一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．下列敘述正確的是( )
A．可能存在基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．在氫原子的電子云圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率密度
C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反
D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相同
答案 B
解析 A中原子的核外電子排布應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d14s2；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同；一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，所以A、C、D錯(cuò)誤。
2．下列各基態(tài)原子的核外電子排布式表示正確的是( )
A．鈉原子：1s22s22p7B．銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6
答案 D
解析 違背了泡利原理，應(yīng)該是1s22s22p63s1，A錯(cuò)誤；等價(jià)軌道在全空、半滿(mǎn)、全滿(mǎn)時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s1，B錯(cuò)誤；違背了能量最低原理，應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d64s2，C錯(cuò)誤。
3．基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有( )
A．1種 B．2種 C．3種 D．8種
答案 C
解析 基態(tài)原子4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素有：K、Cr、Cu。
4．已知鉻的核電荷數(shù)為24，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鉻原子核外電子的軌道表示式，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鉻原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是( )
答案 D
5．在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列軌道表示式正確的是( )
A.
B.
C.
D.
答案 C
6．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是( )
A．S B．As C．Mn D．Fe3＋
答案 D
解析 各微粒的未成對(duì)電子數(shù)分別為：S：2個(gè)，As：3個(gè)，Mn：5個(gè)，F(xiàn)e3＋：5個(gè)，但Mn的最外層電子排布式為4s2。
二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。
7．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是 ( )
A．甲烷的電子式：
B．氮原子的L層電子的軌道表示式：
C．碳-12原子：eq \\al(12, 6)C
D．S2－的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
答案 BD
8．下列電子排布式或軌道表示式正確的是( )
A．C的軌道表示式：
B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N的軌道表示式：
D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6
答案 CD
9．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是( )
A．18、8、0 B．20、8、0
C．25、13、5 D．30、18、10
答案 A
10．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( )
A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C．最外層電子排布式為1s2的原子和最外層電子排布式為2s22p6的原子
D．最外層電子排布式為1s2的原子和最外層電子排布式為2s2的原子
答案 B
解析 p軌道有3個(gè)原子軌道，最多可以容納6個(gè)電子，根據(jù)電子排布的泡利不相容原理和洪特規(guī)則，當(dāng)p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子時(shí)，p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，所以可能是第ⅣA族元素，也可能是第ⅥA族元素，故A不符合題意；p軌道上有1個(gè)空軌道，說(shuō)明另外兩個(gè)軌道各容納了1個(gè)電子，加上s軌道上的2個(gè)電子，最外層是4個(gè)電子，屬于第ⅣA族元素，故B符合題意；最外層電子排布式為1s2和2s22p6的原子，二者都是稀有氣體元素，但不屬于主族元素，故C錯(cuò)誤；最外層電子排布式為1s2的原子為He，位于0族，而最外層電子排布為2s2的原子是Be，屬于第ⅡA族元素，故D錯(cuò)誤。
三、非選擇題
11．下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：
Sc________________；Ti________________；V________________；Cr________________；
Mn________________。
(2)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布式與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是________________，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2)
1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2)
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)
(2)五種元素的最高正化合價(jià)等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和 能級(jí)交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)
12．A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br>(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該原子的軌道表示式為_(kāi)_______。
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子與C元素的正一價(jià)離子的電子排布式都與氬原子相同，B元素的符號(hào)為_(kāi)_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。
答案 (1)
(2)Cl
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu
解析 (1)根據(jù)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，可知該元素的基態(tài)原子有2個(gè)能層，共有7個(gè)電子，是N元素，其原子軌道表示式為。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子與C元素的正一價(jià)離子的電子排布式與氬原子相同，即都有18個(gè)電子，則B元素為Cl，C元素為K，K＋的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，則原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，即為26號(hào)Fe元素，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)由E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，可知其價(jià)電子排布式為3d104s1，所以E為Cu元素，其價(jià)電子軌道表示式為。
13．有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)。
(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。
(2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式：
C：________________________________________________________________________。
D：________________________________________________________________________。
(3)B元素的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______，其簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)_______。
答案 (1)H N Mg P
(2)
(3)
解析 A是宇宙中最豐富的元素，且原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則B為氮；C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，則C為鎂；D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則D為磷。
14．已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。
(1)按要求書(shū)寫(xiě)下列圖式。
①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________________________。
②C原子的軌道表示式：__________________________________________。
③D原子的核外電子排布式：______________________________________。
④B離子的電子式：______________________________________________。
(2)寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：________________________
______________________________________________________(至少寫(xiě)出5種)。
(3)寫(xiě)出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________、________________(至少寫(xiě)出2個(gè))。
(4)寫(xiě)出E的元素符號(hào)：________，要證明太陽(yáng)中含有E元素，可采用的方法是_______________________________________________________________________________。
答案 (1)①
②
③1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1) ④
(2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)
(3)2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)
(4)Ar 對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析
解析 由題意可知，A為H，B為Cl，C為O，D為K，E為Ar。
(2)由H、Cl、O、K中的三種元素組成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是堿，如KOH；還可以是鹽，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4等。
(3)A的單質(zhì)為H2，可以通過(guò)電解水、電解KOH溶液或K和水反應(yīng)等方法來(lái)制取。
(4)對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析，便可確定太陽(yáng)中所含元素的種類(lèi)。電子排布式
含義
用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式
意義
能直觀反映出核外的電子層、能級(jí)及各能級(jí)上的電子數(shù)
實(shí)例
K：1s22s22p63s23p64s1
簡(jiǎn)化電子排布式
含義
為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示
意義
避免書(shū)寫(xiě)電子排布式過(guò)于繁瑣
實(shí)例
K：[Ar]4s1
軌道表示式
含義
每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子
意義
能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態(tài)
實(shí)例
Al：
未成對(duì)電子數(shù)及其占據(jù)的原子軌道
元素符號(hào)及價(jià)電子排布
1
4s
K：4s1,Cu：3d104s1
3d
Sc：3d14s2
4p
Ga：4s24p1，Br：4s24p5
2
3d
Ti：3d24s2，Ni：3d84s2
4p
Ge：4s24p2，Se：4s24p4
3
3d
V：3d34s2，C：3d74s2
4p
As：4s24p3
4
3d
Fe：3d64s2
5
3d
Mn：3d54s2
6
3d和4s
Cr：3d54s1
元素名稱(chēng)
鈧
鈦
釩
鉻
錳
元素符號(hào)
Sc
Ti
V
Cr
Mn
核電荷數(shù)
21
22
23
24
25
最高正化合價(jià)
＋3
＋4
＋5
＋6
＋7

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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