1．25℃時(shí)CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10﹣5ml?L﹣1，該溫度下CaCO3的Ksp為（ ）
A．5.0×10﹣5B．2.5×10﹣9C．5.0×10﹣10D．1.0×10﹣10
2．已知①相同溫度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②電離出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將0.1ml?L﹣1的MgCl2溶液和0.5ml?L﹣1的NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液，滴加0.1ml?L﹣1的FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加0.1ml?L﹣1的FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的Mg2+存在
B．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶
C．③中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)式為：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因
4．已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2SO4在不同濃度SO42﹣溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．圖中a、b兩點(diǎn)c（Ag+）相同
B．把a(bǔ)點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，可得到b點(diǎn)的溶液
C．該溫度下，Ag2SO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10﹣5
D．在c點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點(diǎn)
5．某溫度時(shí)，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣濃度減小
6．在T℃時(shí)，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
B．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10﹣11
D．圖中a＝×10﹣4
7．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×10﹣11，Ksp[C（OH）2]＝6.4×10﹣15，C（OH）2為玫瑰紅色難溶物，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成H2和Mg（OH）2
B．NaCl增大了Mg（OH）2（s）在20℃水中的溶解度
C．Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0
D．加入適量CCl2溶液后，c（Mg2+）：c（C2+）＝2500：1
8．一定溫度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）體系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等
B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液
C．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大
D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）
9．已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時(shí)的最佳沉淀劑為（ ）
A．硫酸鹽B．碳酸鹽C．硫化物D．鉻酸鹽
10．常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3飽和溶液中，c（Fe3+）為（ ）
A．1.0×10﹣8ml?L﹣1B．4.0×10﹣8ml?L﹣1
C．1.0×10﹣26ml?L﹣1D．1.3×10﹣28ml?L﹣1
11．25℃時(shí)，下列4種鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是如表，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25℃時(shí)，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會(huì)由黑色變?yōu)槿馍?br>D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變
12．當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10﹣5ml?L﹣1時(shí)，可視為該離子已完全除去，通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質(zhì)離子。常溫下，某0.1ml?L﹣1的NiSO4溶液中含有雜質(zhì)Al3+和Fe3+，欲將這兩種雜質(zhì)完全除去，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍可以是（不考慮溶液體積變化，已知：常溫時(shí)，氫氧化鎳Ksp＝1×10﹣16、氫氧化鐵Ksp＝1×10﹣38、氫氧化鋁Ksp＝1×10﹣33）（ ）
A．2～3B．3～4C．5～6D．6～8
13．取1mL 0.1ml?L﹣1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1ml?L﹣1），下列說法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl
B．若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀
C．若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀
D．由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶
14．向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）
A．c（Mg2+）B．Ksp（MgCO3）C．c（H+）D．c（CO32﹣）
二．解答題（共4小題）
15．向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，反應(yīng)
原理如下：
Cu（s）+Cu2++（aq）?2Cu+（aq）△H1＝ak?ml﹣l
Cl﹣（aq）+Cu+（aq）?CuCl（s）△H2＝bkJ?ml﹣l
（1）反應(yīng)Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）═2CuCl（s）△H＝_____。
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液 pH 對(duì)溶液中殘留（Cl﹣）的影響如圖所示。當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中c（Cu+）＝_____。
（3）興趣小組在CuCl2溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀生成。推測(cè)該白色沉淀中一定含有的物質(zhì)是_____，原因是_____。（已知：常溫下 CuCl、CuI、CuI2的相關(guān)信息見上表。）
16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓
（1）流程第①步存在平衡：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。（填序號(hào)）
A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同
B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）
C．溶液的顏色不變
（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）。常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10﹣32，當(dāng)c（Cr3+）降至10﹣5ml/L時(shí)溶液的pH為_____。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式解釋下列原因：
（3）用Fe做電極的原因是_____，在陰極附近溶液pH升高的原因是_____。
17．已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣34（為計(jì)算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：c（Fe3+）＜1.0×10﹣5ml?L﹣1．在含Al3+、Fe3+的濃度都均為0.2ml?L﹣1的溶液中加入稀氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Al3+跟氨水反應(yīng)的離子方程式是_____。
（2）NH3?H2O的電離方程式是_____；其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb═_____。
（3）Fe（OH）3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe（OH）3]＝_____。
（4）Fe3+完全沉淀的pH為_____；此時(shí)，Al3+沉淀的百分率為_____。
18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有以下兩種：
方法1：還原沉淀法。
該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O。
（1）若平衡體系的pH＝2，該溶液顯_____色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。
A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同
B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1ml Cr2O72﹣離子，需要_____ml的FeSO4?7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）?c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5ml/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。
方法2：電解法。
該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)開____（用電極反應(yīng)式解釋）。
（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_____。
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一
將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞
有無色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色
實(shí)驗(yàn)二
取出鎂條，將懸濁液加熱
紅色加深
實(shí)驗(yàn)三
冷卻后滴加適量CCl2溶液
部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10﹣8
7.4×10﹣14
8.0×10﹣28
2.8×10﹣13
Ag2SO4（白色）
Ag2S（黑色）
FeS（黑色）
MnS（肉色）
1.4×10﹣5ml3?L﹣3
6.3×10﹣50ml3?L﹣3
3.3×10﹣18ml2?L﹣2
2.5×10﹣13ml2?L﹣2
物質(zhì)
CuCl
CuI
Cul2
Ksp
1.7×10﹣7
1.3×10﹣12
﹣
顏色
白色
白色
金黃色

相關(guān)試卷

高中人教版 (2019)第四節(jié) 沉淀溶解平衡同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題：

這是一份高中人教版 (2019)第四節(jié) 沉淀溶解平衡同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共6頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡課后復(fù)習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡課后復(fù)習(xí)題，共6頁。試卷主要包含了知道沉淀溶解平衡的概念，沉淀溶解平衡，已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡鞏固練習(xí)：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡鞏固練習(xí)，共8頁。試卷主要包含了已知①相同溫度下，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，某溫度時(shí)，AgCl，在T℃時(shí)，鉻酸銀，已知20℃，Ksp[Mg，一定溫度下，AgCl，常溫下，Ksp[Fe等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡隨堂練習(xí)題

人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡隨堂練習(xí)題
人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡練習(xí)題

人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡練習(xí)題
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡同步練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡同步練習(xí)題
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡同步訓(xùn)練題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡同步訓(xùn)練題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第四節(jié) 沉淀溶解平衡

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部