中考化學(xué)福建專版專題練習(xí) 主題訓(xùn)練(04)　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

主題訓(xùn)練(四)　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式夯實基礎(chǔ)1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是 (　　)①原子數(shù)目　②分子數(shù)目　③元素種類　④物質(zhì)種類　⑤原子種類　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A. ①④⑥ B.①③⑤⑥C.①②⑥ D.②③⑤2.[2020·河南]氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè),電解食鹽水不可能生成的是 (　　)A.H2 B. Cl2C. NaOH D. NaNO33.[2020·寧德一檢]我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載,其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。則X的化學(xué)式為????????????? (　　)A.S B.SO2C.Ag2S D.SO34.[2020·黃岡]下列化學(xué)方程式的書寫完全正確的是 (　　)A.CO+CuOCu+CO2↑ B.2P+5O22P2O5C.3Fe+2O2Fe3O4D.Al+2HClAlCl2+H2↑5.[2020·寧德一檢]工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)過程如圖Z4-1所示,下列說法錯誤的是 (　　)圖Z4-1A.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變B.該反應(yīng)前后共有 3 種氧化物C.該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成D.參加反應(yīng)的與分子個數(shù)比為 2?16.根據(jù)要求回答問題。(1)根據(jù)反應(yīng):2H2+O22H2O,從該反應(yīng)中獲取的信息有:①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣;②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃;③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變;④ 　。 (2)小雨為了驗證質(zhì)量守恒定律設(shè)計了如圖Z4-2所示的實驗A、B。其中實驗前后天平不能保持平衡的是　　　　(填序號),理由是　　　　　　　　　　　　　　　。實驗A中小氣球的變化是　　　　　　　　。圖Z4-27.請按照下列要求各寫出一個化學(xué)方程式。(1)有二氧化碳生成的化合反應(yīng):　。 (2)有二氧化碳生成的分解反應(yīng):　。 (3)有二氧化碳生成的置換反應(yīng):　。 (4)有二氧化碳生成的復(fù)分解反應(yīng):　。 (5)有二氧化碳生成的反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型:　。 8.[2020·福州一檢節(jié)選]追隨科學(xué)家的足跡,溯源求真。燃素說——可燃物中含有氣態(tài)“燃素”,燃燒時被釋放出,所以物質(zhì)燃燒后質(zhì)量減輕。(1)請舉例說明“燃素說”是錯誤的:　。 (2)在一密閉的容器中,12 g炭粉與64 g氧氣點燃后充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系如圖Z4-3所示,其中正確的有　　　　(填序號)。圖Z4-3拓展提升1.相同分子數(shù)目的①CH4、②C2H4、③CH3OH、④C2H5OH分別充分燃燒,所消耗的氧氣質(zhì)量相等的是 (　　)A. ①② B.①③ C.③④ D.②④2.[2020·廈門一檢]一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法正確的是(　　)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g26824反應(yīng)后質(zhì)量/g1X1615A.表中X的值是0 B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)C.乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D.丙和丁變化的質(zhì)量比為14∶113.[2019·廈門一檢]在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖Z4-4所示。圖Z4-4下列說法正確的是 (　　)A. W由碳、氫兩種元素組成 B.x的值為44C.該反應(yīng)為化合反應(yīng) D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶44.[2020·黃岡]將69 g酒精(C2H5OH)點燃,酒精燃燒全部變?yōu)?/span>CO、CO2和H2O,恢復(fù)到室溫,測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為????????????? (　　)A.136 g B.64 g C.112 g D.48 g5.[2019·福州一檢]將兩份m1 g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應(yīng),實驗過程中固體的質(zhì)量(m)隨加熱時間(t)變化如圖Z4-5所示。下列有關(guān)分析錯誤的是????????????? (　　)圖Z4-5A. 0<t<t1時,有氧化鎂生成B.m1與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)被消耗的氧氣質(zhì)量C.m3<m1是因為散逸的白煙中含氧化鎂小顆粒D.m1與m3質(zhì)量之差等于散逸走的氧化鎂的質(zhì)量6.[2019·寧德二檢]科學(xué)家受光合作用啟發(fā),利用陽光將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣和異丙醇(C3H8O)燃料,構(gòu)建了一個安全、高效的人工光合作用系統(tǒng),統(tǒng)稱為“人工樹葉”,如圖Z4-6。圖Z4-6(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有　種化合物。 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若異丙醇完全燃燒,生成物是　。 (4)下列關(guān)于“人工樹葉”的說法正確的是　　　(填序號)。 A. 它將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能B.它模擬了植物的光合作用C.它實現(xiàn)了無機物向有機物轉(zhuǎn)化7.[2020·莆田二檢] 有一鍋爐內(nèi)含較多水垢,其主要成分為碳酸鈣,為測定其中的碳酸鈣含量,取5.0 g樣品加熱,加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖Z4-7所示。已知:CaCO3CaO+CO2↑,假設(shè)其他物質(zhì)不反應(yīng)。(1)縱坐標(biāo)m點的值為　　　　　　　。 (2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到1%)圖Z4-7
【參考答案】主題訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)1.B2. D　[解析]化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變,反應(yīng)物中沒有氮元素,無法生成NaNO3。3.C　[解析]由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變,反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2,反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2,則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子,則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成,則化學(xué)式為Ag2S。4.C5.D　[解析]由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,化學(xué)方程式為CO+H2OH2+CO2。反應(yīng)前后原子個數(shù)不變;氧化物是由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素的化合物,所以一氧化碳、水和二氧化碳均屬于氧化物;由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成;由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的一氧化碳與水的分子個數(shù)比為1∶1。6.(1)2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下恰好完全反應(yīng)生成2個水分子(或每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水)(2)B　產(chǎn)物二氧化碳逸散到大氣中,使得天平不平衡　先脹大后變癟7.(1)C+O2CO2(合理即可)(2)CaCO3CaO+CO2↑(合理即可)(3)2CuO+C2Cu+CO2↑(合理即可)(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)(5)CH4+2O2CO2+2H2O(合理即可)8.(1)鐵絲在氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量　(2)ACD[解析](1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鐵絲在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量,可以說明“燃素說”是錯誤的;②每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳,所以在一密閉的容器中,12 g炭粉與64 g氧氣點燃充分反應(yīng)后,氧氣有剩余,生成二氧化碳44 g,氧元素的質(zhì)量不變,還是64 g。拓展提升1.D　[解析]題中所給物質(zhì)完全燃燒都生成二氧化碳和水。根據(jù)一個分子中碳、氫原子個數(shù),判斷消耗氧原子的個數(shù),再得到消耗氧氣的質(zhì)量是否相同。①CH4 中1個碳原子消耗了2個氧原子,4個氫原子消耗了2個氧原子,共消耗了4個氧原子;②C2H4 中2個碳原子消耗了4個氧原子,4個氫原子消耗了2個氧原子,共消耗了6個氧原子,③CH3OH中1個碳原子消耗了2個氧原子,4個氫原子消耗了2個氧原子,減去本身的1個氧原子,共消耗了3個氧原子;④C2H5OH中2個碳原子消耗4個氧原子,6個氫原子消耗3個氧原子,還需要減去本身的1個氧原子,共消耗了6個氧原子,所以②和④消耗氧原子個數(shù)相同,即所消耗O2的質(zhì)量也相等。2. D　[解析]根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可知X=26+8+2+4-1-16-15=8;甲物質(zhì)減少25 g,丙物質(zhì)增加14 g,丁物質(zhì)增加11 g,所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);乙可能是該反應(yīng)的催化劑,可能沒有參與反應(yīng);丙和丁變化的質(zhì)量比為14 g∶11 g=14∶11。3.A　[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x的值為48。反應(yīng)生成水的質(zhì)量為36 g,其中氫元素質(zhì)量為36 g××100%=4 g,生成二氧化碳質(zhì)量為44 g,其中碳元素質(zhì)量為44 g××100%=12 g,氫元素和碳元素質(zhì)量之和為16 g,即為W的質(zhì)量,所以W中沒有氧元素,W中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶1。4.C　[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知,碳元素的質(zhì)量為69 g××100%=36 g,生成的氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%-64%=36%,生成的氣體中氧元素質(zhì)量為×64%=64 g,酒精中氫元素的質(zhì)量為69 g××100%=9 g,生成的水中氧元素質(zhì)量為××100%=72 g,酒精中氧元素的質(zhì)量為69 g××100%=24 g,燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為64 g+72 g-24 g=112 g。5.D　[解析]m2與m3質(zhì)量之差為散逸走的氧化鎂質(zhì)量。6.(1)3(2)6CO2+8H2O9O2+2C3H8O(3)二氧化碳和水　(4)BC[解析](1)化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物,反應(yīng)前的水和二氧化碳是化合物,反應(yīng)生成的異丙醇也是化合物,所以該反應(yīng)中共有3種化合物。(4)根據(jù)題目信息可知,人工樹葉將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而非轉(zhuǎn)化為光能。7.(1)5.0(2)解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑100 44x 5.0 g-3.7 g=　x≈2.95 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈59%。　答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59%。[解析](1)m點的值即為樣品的質(zhì)量,即m=5.0。

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