第十一單元鹽化肥-2022年《三步?jīng)_刺中考?化學(xué)》之第1步重課本·理考點(diǎn)·學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第十一單元鹽化肥

1.掌握常見鹽的性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)用過濾等操作技能分離、提純固體混合物。
2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)鑒別常用的化肥。
3.掌握常見化肥的種類、作用；知道使用化肥、農(nóng)藥的利弊與合理使用。

　生活中常見的鹽
1．鹽：一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。（除銨鹽外）
2．幾種重要的鹽
名稱
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
化學(xué)式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗稱
食鹽
蘇打、純堿
小蘇打
石灰石
溶解性
易溶
易溶
能溶
不溶
酸堿性
中性
堿性
堿性

主要
用途
食用調(diào)味劑、配制生理鹽水
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑
焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多
建筑材料、補(bǔ)鈣劑
特別提醒
①鹽的組成元素中不一定有金屬元素。如銨鹽②化學(xué)中的鹽是一類物質(zhì)，而生活中的鹽是特指食鹽。③工業(yè)鹽是指含有亞硝酸鈉等會(huì)影響人體健康的氯化鈉，亞硝酸鈉是一種有毒的鹽，外觀與味道和食鹽極為相似，人們?nèi)菀渍`食而中毒。
　鹽的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)通性
反應(yīng)類型
與金屬反應(yīng)(強(qiáng)換弱)
通式
金屬＋鹽―→(新)金屬＋(新)鹽
置換反應(yīng)
化學(xué)
方程式
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
與酸反應(yīng)
通式
酸＋鹽―→(新)鹽＋新(酸)
復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)方程式
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
與堿反應(yīng)
通式
鹽＋堿―→(新)堿＋(新)鹽
化學(xué)方程式

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
與鹽反應(yīng)
通式
鹽＋鹽―→(新)鹽＋(新)鹽
化學(xué)方程式
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
受熱分解
實(shí)驗(yàn)室制氧氣
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
分解反應(yīng)
特別提醒
①鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶。②碳酸鹽(含有CO、HCO)與酸反應(yīng)，生成的H2CO3會(huì)分解為H2O和CO2，即生成物是鹽、水、二氧化碳?xì)怏w。③鹽是由陽離子和陰離子構(gòu)成的，所以鹽的化學(xué)性質(zhì)既具有構(gòu)成其陽離子的性質(zhì)，又具有構(gòu)成其陰離子的性質(zhì)。
　復(fù)分解反應(yīng)(高頻考點(diǎn))
1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2．通式：AB＋CD―→AD＋CB。
3．特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換、價(jià)不變”。
【溫馨提示】①酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多為復(fù)分解反應(yīng)。②由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
4．復(fù)分解反應(yīng)的類型
反應(yīng)類型
反應(yīng)物條件
生成物條件
酸＋鹽―→新酸＋新鹽
例：HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
鹽可溶(除碳酸鹽外)；酸需可溶
具備下列三個(gè)條件中至少一個(gè)：
①有沉淀生成
②有氣體生成
③有水生成
酸＋堿===鹽＋水
例：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
酸、堿至少有一種可溶
酸＋金屬氧化物===鹽＋水
例：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

酸溶于水即可
堿＋鹽===新堿＋新鹽
例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
二者都要可溶
鹽＋鹽===兩種新鹽
例：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
二者都要可溶
　　5.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
(1)酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸均溶于水。
(2)堿：除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨易溶，氫氧化鈣微溶外，其他的均不溶于水。
(3)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及硝酸鹽均易溶于水。
(4)鹽酸鹽：除氯化銀不溶于水外，其他的均易溶于水。
(5)硫酸鹽：除硫酸鋇不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀、硫酸鉛微溶于水外，其他的均易溶于水。
(6)碳酸鹽：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶外，其他的均不溶于水。
　化肥(高頻)
1．常見化肥的分類：該化肥為植物生長提供氮、磷、鉀三種元素，如果只能提供這三種元素中的氮(磷或鉀)元素，則屬于氮肥(磷肥或鉀肥)，如果能提供這三種元素中的至少兩種，則屬于復(fù)合肥。
2．常見化肥的作用：可簡記為“氮磷鉀，葉根莖”。
種類
作用
判斷現(xiàn)象
氮肥
NH4HCO3、NH4Cl、
NH4NO3、(NH4)2SO4、
CO(NH2)2
促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高蛋白質(zhì)的含量
葉色發(fā)黃，說明缺氮肥
磷肥
Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2和CaSO4、鈣鎂磷肥
促進(jìn)作物生長、根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力
抗寒、抗旱能力差，說明根系短小，缺磷肥
鉀肥
K2SO4、KCl、K2CO3
促進(jìn)作物新陳代謝和生長，使作物莖桿粗硬，增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力
葉邊發(fā)黃，易倒伏，說明代謝能力差，缺鉀肥
復(fù)合肥
KNO3、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4
同時(shí)提供多種營養(yǎng)素

　　3.常見化肥的鑒別
(1)氮、磷、鉀肥的鑒別

氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉狀
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
銨態(tài)氮肥放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)
無具有刺激性氣味的氨氣放出

　　(2)銨鹽的鑒別(NH的檢驗(yàn))
①將某物質(zhì)與熟石灰混合研磨，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，判斷該物質(zhì)可能含有NH。
②某物質(zhì)與堿共熱，將產(chǎn)生的氣體用濕潤的酚酞(或濕潤的pH)試紙檢驗(yàn)，如試紙變紅(或pH大于7)，則說明該物質(zhì)含有NH。
4．化肥的合理施用
(1)銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)共同施用，因?yàn)樗鼈冎g會(huì)發(fā)生反應(yīng)，釋放出氨氣，使肥效降低。如硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

1．含鈉化合物之間的轉(zhuǎn)化

①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
⑥NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
⑦NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
⑧Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

2．含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化

?、貱aCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
⑤CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
⑥CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑦Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

　常見鹽的性質(zhì)和用途
例1　下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯(cuò)誤的是(　　　)
A．Na2CO3溶液呈堿性
B．NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)
C．“純堿”是碳酸鈉的俗名
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相同
【解析】Na2CO3溶液呈堿性，A正確；碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時(shí)由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)，B正確；“純堿、蘇打”是碳酸鈉的俗名，C正確；碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，如碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉不能，D錯(cuò)誤。
例2　化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　　)
A．碳酸鈣常用于建筑材料，也可以做補(bǔ)鈣劑
B．用氫氧化鈉中和酸性土壤
C．農(nóng)業(yè)上配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放
D．氯化銨與熟石灰不能混合使用
【解析】碳酸鈣是大理石和石灰石的主要成分，大理石和石灰石是常用的建筑材料；碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的氯化鈣，所以可用作補(bǔ)鈣劑，A正確。氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，且價(jià)格高，不能用于改良酸性土壤，B錯(cuò)誤。配制波爾多液需要硫酸銅，而鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以農(nóng)業(yè)上配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放，C正確。氯化銨能與熟石灰反應(yīng)釋放出氨氣，造成化肥的肥效降低，所以氯化銨與熟石灰不能混用，D正確。

1.（2019常州中考）碳酸氫鈉的俗名是
A. 燒堿 B. 純堿 C. 小蘇打 D. 熟石灰
【答案】C
【解析】A、燒堿是氫氧化鈉，故A不正確；
B、純堿是碳酸鈉，故B不正確；
C、小蘇打是碳酸氫鈉，故C正確；
D、熟石灰是氫氧化鈣，故D不正確。故選C。
2．（2018?南京）碳酸鈉的俗稱是（　　）
A．燒堿 B．消石灰 C．純堿 D．小蘇打
【解析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱；消石灰是氫氧化鈣的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。【答案】C
3（2018?常州）下列物質(zhì)的名稱與俗名不對(duì)應(yīng)的是 ( )
A．乙醇（酒精） B．碳酸鈉（小蘇打）
C．氧化鈣（生石灰） D．碳酸氫銨（碳銨）
【解析】B．碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打?！敬鸢浮緽
4. (2017·鹽城) “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）
A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿
【答案】B
【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鉀是由金屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機(jī)化合物；氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿。
5．（2017·蘇州）下列敘述正確的是（）
A. 用小蘇打治療胃酸過多
B. 用氫氧化鈉改良酸性土壤
C. 用鐵桶長時(shí)間存放硫酸銅溶液
D. 用食鹽水除去熱水瓶中的水垢
【答案】A
【解析】小蘇打可以和胃酸中含有的稀鹽酸反應(yīng)，從而治療胃酸過多；氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性，不能改良酸性土壤；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，影響藥效；鹽水不與水垢反應(yīng)，所以不能用鹽水除水垢。
6（2017·揚(yáng)州）下列物質(zhì)屬于鹽的是
A. Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4
【答案】C
【解析】鹽屬于化合物，是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。Fe表示鐵，是由一種元素組成的，屬于單質(zhì)；CuO表示氧化銅，是由銅元素和氧元素組成的化合物，又屬于氧化物；Na2CO3表示碳酸鈉，是由鈉離子（金屬離子）和酸根離子（碳酸根離子）構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2SO4表示硫酸，屬于酸。
7（2017·徐州）在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．① B．② C．①③ D．②③
【解析】①銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不反應(yīng)，②鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，都能反應(yīng)；③碳和一氧化碳不反應(yīng)．【答案】B
8．（2017·徐州）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。
（1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因?yàn)椴煌募嫒菀仓卸加衉________（填離子符號(hào)）。
（2）常用小蘇打治療胃酸過多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液，該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)_______。若要驗(yàn)證這種可能含有的溶質(zhì)，不宜使用______（填字母）。
A．酚酞試液 B．pH試紙 C．硫酸銨 D．氯化鈉
【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（3）D
【解析】（1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因?yàn)椴煌膲A溶液中都有OH-．
（2）常用小蘇打治療胃酸過多，這是因?yàn)樘妓釟溻c能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)氫氧化鈉；
若要驗(yàn)證氫氧化鈉是否存在，不宜使用氯化鈉，這是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此可以用酚酞試液檢驗(yàn)，pH大于7，可以用pH試紙測定，能和硫酸銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗(yàn)．
9.(2020江蘇淮安,11,3分)從下列選項(xiàng)中,選擇一種合適物質(zhì)的序號(hào)填空。
A.熟石灰　　B.赤鐵礦　　C.小蘇打
(1)可用作焙制糕點(diǎn)的是　　　????。
(2)可用作改良酸性土壤的是　　　????。
(3)可用作工業(yè)煉鐵原料的是　　　????。
答案　(1)C　(2)A　(3)B
解析　(1)可用作焙制糕點(diǎn)的是小蘇打(碳酸氫鈉),因碳酸氫鈉在受熱時(shí)分解或與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,使糕點(diǎn)蓬松;(2)熟石灰即氫氧化鈣能與酸性物質(zhì)反應(yīng),可用作改良酸性土壤;(3)可用作工業(yè)煉鐵原料的是赤鐵礦,其主要成分是氧化鐵,原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。
10.(2020江蘇連云港,35,2分)去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4。
為除去可溶性雜質(zhì),將食鹽樣品溶于水,依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3
溶液。充分反應(yīng)后過濾,得濾渣X,向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸,攪拌、煮沸,得氯化鈉溶液。下列說法正
確的是?(　　)
?
A.濾渣X中有三種成分
B.“向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸”只是為了除去過量的NaOH
C.除雜過程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D.將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā),至水分完全蒸干時(shí)停止加熱
答案???C　A項(xiàng),氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,由于氯化鋇過量,則碳酸鈉與其反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,則濾渣X中有四種成分,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),“向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸”是為了除去過量的NaOH、Na2CO3,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),除雜過程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,均為復(fù)分解反應(yīng),故正確;D項(xiàng),加熱蒸發(fā)時(shí),當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干,故錯(cuò)誤。
方法技巧
學(xué)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途：一是掌握初中化學(xué)中涉及的一些俗稱；二是掌握碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉四種常見的鹽；三是掌握碳酸鹽的檢驗(yàn)。
　復(fù)分解反應(yīng)(基本反應(yīng)類型的判斷、離子共存問題)
例3　小可在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一杯無色溶液，該溶液中可能大量存在的離子是(　　　)
A．Fe3＋、K＋、Cl－ B．K＋、SO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、OH－ D．H＋、Na＋、CO
【解析】鐵離子在水溶液中顯黃色，A不正確；鉀離子、硫酸根離子和氯離子在水溶液中均無色，且相互間不會(huì)結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，B正確；鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，C不正確；大量共存時(shí)，氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成水和二氧化碳，D不正確。
例4　下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，能將它們一一鑒別的是(　　　)
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
C．Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【解析】A組物質(zhì)間兩兩混合，能與另一種物質(zhì)混合產(chǎn)生氣體，與另一種物質(zhì)混合產(chǎn)生白色沉淀，則該物質(zhì)為碳酸鈉溶液，與之混合產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，與之混合產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇溶液，剩余一種是氯化鈉溶液，A符合題意；B組中碳酸鈉、硫酸鈉均可與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，無法將兩者區(qū)分開來，B不符合題意；C組中無法區(qū)分硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液，C不符合題意；D組中氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液均可與硫酸鎂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法將兩者區(qū)分開來，D不符合題意。

1.(2020江蘇蘇州,16,2分)下列各組離子在溶液中能大量共存的是?(　　)

2.(2019江蘇南京,12,2分)下列各組離子在水中能大量共存的是?????(　　)

3（2020?宿遷）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（　　）
A．H+、Na+、CO32﹣ B．Ba2+、CO32﹣、Cl﹣
C．Fe2+、H+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣
A、CO32﹣與H+在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液顯淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。
4（2020?鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（　?。?br /> A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2 B．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C．Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3 D．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是KOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其它試劑可以鑒別。
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Na2SO4、Ba（OH）2反應(yīng)能產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，MgSO4與BaCl2、NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
故選：B。
5（2020?常州）如圖中所有物質(zhì)的類別均不同，連線兩端的物質(zhì)常溫下均能反應(yīng)。下列說法正確的是（　?。?br /> A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【解答】解：A、Z能與二氧化碳反應(yīng)，能與酸反應(yīng)，能與石蕊溶液作用，應(yīng)為堿；由酸的化學(xué)性質(zhì)，X應(yīng)為金屬氧化物；Y能與鹽酸、堿反應(yīng)，應(yīng)為鹽；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、X應(yīng)為金屬氧化物，Z應(yīng)為堿，X可以是Al2O3，Z不可能是CaCl2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、Y和Z分別是鹽、堿，可以是Na2CO3和Ca（OH）2，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選項(xiàng)說法正確。
D、X不可能是NaCl，因?yàn)槁然c與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。
6（2019?鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（　?。?br /> A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2
B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KOH溶液；故不加其它試劑可以鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Na2CO3溶液與稀HCl、稀HNO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，AgNO3與CaCl2、NaCl反應(yīng)均能白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：B。
7（2019?鎮(zhèn)江）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如圖為模擬煙氣處理并得到輕質(zhì)CaCO3的主要流程。下列說法正確的是（　?。?br />
A．凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2
B．凈化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O
C．沉淀時(shí)應(yīng)先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
D．由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：CaSO4＜CaCO3
【解答】解：A．氫氧化鈣微溶于水，為了吸收更多的二氧化硫，凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，故正確；
B．凈化過程中，氫氧化鈣、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O，故錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀時(shí)應(yīng)先通入氨氣，溶液顯堿性，就能夠吸收更多的二氧化碳?xì)怏w，有利于CaCO3的生成，故錯(cuò)誤；D．沉淀池中的反應(yīng)原理為：硫酸鈣、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，說明溶解性：CaSO4＞CaCO3，故錯(cuò)誤。
故選：A。
8（2019?宿遷）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題

①上述示意圖中，共包含　　種元素。
②A、B、C、E中屬于陰離子的是　 ?。ㄌ铍x子符號(hào)）。
③若D表示某元素的原子，則該粒子在化學(xué)變化中容易　 ?。ㄟx填“得到”或“失去”）電子。
④若D為離子，則BD構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為　　。
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問題：
①寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
②從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　　。
【解答】解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素；
②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝16＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子，是硫離子，符號(hào)為：S2﹣；
③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則m＝17﹣2﹣8＝7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子；
④由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，B為鈉離子，化合價(jià)為+1價(jià)，則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl；
（2）①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②根據(jù)圖示所得信息可知，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH﹣＝H2O。
故答案為：（1）①四；②S2﹣；③得到；④NaCl；（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②H++OH﹣＝H2O。
9（2020?泰州）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與探究。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度　　，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均　 ?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保?，但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)　　兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。
（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于　 ?。ㄌ铍x子符號(hào)）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】
（1）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
（2）取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究。
查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。
作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想　　是錯(cuò)誤的，理由是　　。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加　　，無氣泡產(chǎn)生，猜想三錯(cuò)誤。
原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在　　范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅。
總結(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色　 ?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┳兗t。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】因?yàn)闅溲趸c與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放熱，所以溶液的溫度會(huì)升高。
故填：升高。
（1）觀察實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③對(duì)應(yīng)的溶液溫度變化的圖象，曲線都有上升的部分，說明稀釋兩種溶液和它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都放出熱量。根據(jù)圖象，比較稀釋溶液時(shí)溫度變化的數(shù)據(jù)和發(fā)生反應(yīng)時(shí)溫度變化的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)，稀釋溶液時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩種溶液混合后溫度的變化量。
故填：小于。
（2）從微觀角度看，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+與OH﹣反應(yīng)，生成水分子。因此可以判斷，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升高與這兩種離子有關(guān)。故填：H+、OH﹣。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】
（1）氫氧化鈉與鹽酸在室溫條件下反應(yīng)，生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）做出猜想：因?yàn)槁然c溶液呈中性，所以猜想一不正確。故填：一。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中不含Na2CO3，可以選用一種藥品與它發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且生成氣體，加入反應(yīng)后的溶液中，看到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，即可驗(yàn)證。根據(jù)Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)，可以選用稀鹽酸，為了現(xiàn)象明顯，要加入足量的稀鹽酸。故填：足量的稀鹽酸。
原因分析：根據(jù)查閱資料獲得的信息可知，反應(yīng)后的溶液中含有少量的氫氧化鈉，溶液的pH值＜8.2，此時(shí)酚酞不變色。在蒸發(fā)過程中，溶液的pH值會(huì)逐漸變大，當(dāng)溶液的8.2＜pH＜14時(shí)，酚酞就會(huì)變紅色。故填：8.2～14?？偨Y(jié)反思：由查閱資料中的信息可知，只有堿性溶液的pH值在8.2～14范圍內(nèi)時(shí)，加入的酚酞才能變紅色。因此，向某堿性溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液不一定變紅色。
故填：不一定。
10（2020?常州）2020年6月23日，我國長征五號(hào)B運(yùn)載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功，北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成。
Ⅰ．火箭中液氫燃料通過氫泵渦輪高速輸送到發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，與液氧混合燃燒產(chǎn)生推動(dòng)力。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
Ⅱ．人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如圖：
（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是　 ?。ㄟx填“純凈物”或“混合物”）。
（2）反應(yīng)②的過程是　　（選填“放熱”或“吸熱”）過程。
（3）“母液”中含MgCl2，以上①～④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是　　。
a．化合反應(yīng)
b．分解反應(yīng)
c．復(fù)分解反應(yīng)
d．置換反應(yīng)
（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　 ?。ūＡ魞晌挥行?shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因是　　。
【解答】解：（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽中，除了氯化鈉外，還含有一些溶于水的物質(zhì)，是混合物。故填：混合物。（2）反應(yīng)②的過程是放熱過程。故填：放熱。（3）①～④中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)。故填：d。
（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.5%×3.7%＝0.13%，由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因是海水中鎂元素含量很低，“母液”中鎂元素含量較高。
故填：0.13%；海水中鎂元素含量很低，“母液”中鎂元素含量較高。

11（2019蘇州中考）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。
【第一組】選取5種溶液，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象及結(jié)論
解釋

試管A和B中無明顯現(xiàn)
象，不能確定反應(yīng)是否
發(fā)生。
/
（1）試管C中產(chǎn)生 ?。ㄌ顚?shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。
（2）試管C中減少的微粒是　　（填微粒符號(hào)）
試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　　　　　
【第二組】對(duì)試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象及結(jié)論
解釋

試管E中，滴加酚酞試液
后，溶液由無色變?yōu)榧t色；
滴加一定量稀硫酸后，溶
液由紅色變?yōu)闊o色。
復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。

（4）從微觀粒子變化的角
度分析試管E中反應(yīng)的實(shí)
質(zhì)是　　　　　。
試管F中始終無明顯現(xiàn)象，
不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。
/

【第三組】對(duì)試管B中是否發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象及結(jié)論
解釋

試管G中溶液變紅
（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在　 ?。ㄌ钗⒘７?hào)）。
（6）向試管H中滴加　　　　　 ?。? ）（填“試劑X”的化學(xué)式）溶液后，有白色
沉淀產(chǎn)生。
溶液中有SO42﹣存在。
結(jié)論
NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【答案】（1）氣泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子（寫離子化學(xué)式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。
【解答】解：（1）由于稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號(hào)試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；
（2）試管C中反應(yīng)實(shí)質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號(hào)為CO32﹣；
（3）試管D中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子；
（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在H+；
（6）鋇離子與硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否有SO42﹣存在；
故答為：（1）氣泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子（寫離子化學(xué)式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。

12．（2017·泰州）某化學(xué)興趣小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題。
研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。
（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如右圖中甲曲線所示。

①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈______色；
③通過對(duì)甲曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。
A.M點(diǎn)前曲線下滑的過程中，H+和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4
B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零
C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大
（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。
①通過對(duì)乙曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是_____(填序號(hào))。
A.開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是_____(填離子符號(hào))。
③通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度_____(填“增大”或“減小”)。
（3）拓展：①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式。
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： _________________。
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請(qǐng)推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_______。
【答案】（1）①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②無 ③C
（2）①A ②Na+、SO42-、OH- ③減小
（3）①Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②先逐漸減小到幾乎為0，后逐漸增加至原濃度
【解析】（1）①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②甲曲線M點(diǎn)電導(dǎo)率為0，說明此時(shí)中和反應(yīng)恰好完全，溶液中不存在自由移動(dòng)的離子，溶液呈中性，溶液為無色；③M點(diǎn)前曲線下滑，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度在逐漸減小，離子濃度減小是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，A正確；M點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，B正確；M點(diǎn)后溶液導(dǎo)電率逐漸增大，是由于繼續(xù)加入了硫酸，硫酸離解成氫離子和硫酸根離子，C錯(cuò)誤；（2）①氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚酞試液仍然呈紅色，A錯(cuò)誤；電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)，溶液中仍然存在著大量的鈉離子和氫氧根離子，B正確；溶液中鈉離子來自硫酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結(jié)合成沉淀，所以隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大，C正確；②N點(diǎn)時(shí)溶液中鋇離子已被完全結(jié)合成沉淀，硫酸鈉過量，所以此點(diǎn)溶液中含有的離子有Na+、SO42-、OH-；③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減??；（3）①根據(jù)示例，可寫出氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；②開始是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中鈣離子濃度逐漸減小，至完全反應(yīng)時(shí)，溶液中鈣離子濃度幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子濃度逐漸增大，直至達(dá)到原溶液中鈣離子的濃度。
方法技巧
判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)該根據(jù)概念判斷；判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，抓住生成物的條件：有水或氣體或沉淀生成；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象寫化學(xué)方程式，應(yīng)該是交換離子形成兩種新的化合物(對(duì)不穩(wěn)定性的酸如碳酸，或不穩(wěn)定性的堿如氨水，寫成其分解產(chǎn)物)；酸、堿、鹽間的鑒別或共存問題，實(shí)質(zhì)是判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可根據(jù)離子間的結(jié)合規(guī)律進(jìn)行判斷(圖中連線兩端的離子不能在溶液中大量共存)：

　化肥(化肥的種類和作用)
例5　廣昌白蓮是中國國家地理標(biāo)志產(chǎn)品。白蓮種植時(shí)需施用復(fù)合肥，下列化肥屬于復(fù)合肥的是(　　　)
A．尿素 B．磷礦粉
C．硫酸鉀 D．硝酸鉀
【解析】常見化肥根據(jù)該化肥組成元素中含氮、磷、鉀三種元素的情況分類。尿素只含這三種元素中的氮元素，屬于氮肥；磷礦粉只含這三種元素中的磷元素，屬于磷肥；硫酸鉀只含這三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；硝酸鉀含這三種元素中的鉀、氮元素，屬于復(fù)合肥。
例6　下列物質(zhì)可做氮肥的是(　　　)
A．草木灰　B．氨水　C．熟石灰　D.硫酸鉀
【解析】氮肥是含氮元素的化肥，常見的氮肥有尿素、氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨等。

1（2019連云港中考）尿素[CO（NH2）2]是常用的化學(xué)肥料。下列關(guān)于尿素的說法正確的是（　　）
A. 屬于復(fù)合肥 B. 由3種元素組成
C. 氫、氮元素的質(zhì)量比為1：14 D. 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
【答案】D【解析】解：A、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、尿素是由碳、氧、氮、氫四種元素組成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、氫、氮元素的質(zhì)量比為（1×4）：（14×2）=1：7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、尿素中C、O、N、H元素的質(zhì)量比為12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，則氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。
2．（2019淮安中考）下列肥料屬于復(fù)合肥的是（　?。?br /> A．K2SO4 B．KH2PO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
【答案】B
【解析】A.K2SO4屬于鉀肥，中含有鉀元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 中有鉀、磷兩種元素，是復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確；
C. 中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 中含有磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B.
3（2019常州中考）下列屬于復(fù)合肥料的是
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
【答案】A
【解析】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥料，故A正確；
B、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故B不正確；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故C不正確；
D、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故D不正確。故選A。
4.（2019南京中考）下列化肥中，屬于氮肥的是（　?。?br /> A. 硫酸鉀 B. 過磷酸鈣 C. 尿素 D. 氯化鉀
【答案】C
【解析】解：A、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；
B、過磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故不符合題意；
C、尿素中含氮元素，屬于氮肥，故符合題意；
D、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意。故選：C。
5．（2019蘇州中考）下列化肥屬于鉀肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4
【答案】B
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥。故選項(xiàng)正確；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、NH4H2PO4中含有氮、磷元素，屬于復(fù)合肥。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B。
6．（2019揚(yáng)州中考）下列屬于復(fù)合肥的是（　?。?br /> A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．NaNO3
【答案】B
【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確。
C、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、NaNO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
7．（2019泰州中考）下列物質(zhì)可用作氮肥的是（　?。?br /> A．KCl B．Na2SO4 C．CO（NH2 ）2 D．Ca3（PO4）2
【答案】C
【解答】解：A、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故A錯(cuò)。
B、Na2SO4不含有營養(yǎng)元素，不屬于化肥，故B錯(cuò)。
C、CO（NH2 ）2中含有氮元素，屬于氮肥，故C正確。
D、Ca3（PO4）中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯(cuò)。
故選：C。
8.（2019鹽城中考）鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。
（2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。
①鮮花的香味在空氣中擴(kuò)散，是大量的帶有香味的分子______的結(jié)果。
②培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍(lán)色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1：1，則該營養(yǎng)液中含有______種溶質(zhì)。從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析，營養(yǎng)液中還需補(bǔ)充______（填元素符號(hào)）。
【答案】不斷運(yùn)動(dòng) ? 三 ? P ?
【解析】解：（2）①鮮花的香味在空氣中擴(kuò)散，是大量的帶有香味的分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果；
②在Ca（NO3）2中Ca和N的質(zhì)量比=40：（14×2）=10：7.1：1，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈藍(lán)色，所以含有CuCl2；該營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)；農(nóng)作物需要最多的元素有三種，分別為N、P、K，從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析，營養(yǎng)液中還需補(bǔ)充P；
故答案為：（2）①不斷運(yùn)動(dòng)； ②3；P；

9.(2018江蘇鹽城,16,6分)從下列選項(xiàng)中,選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空,并將字母序號(hào)填寫在橫線上。
A.維生素　　B.氧氣(或空氣)　C.尿素[CO(NH2)2]
D.一氧化碳(CO)　E.氮?dú)?N2)　F.小蘇打(NaHCO3)
(1)空氣中含量最多的氣體是　　　????。
(2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕　　　????。
(3)黃瓜富含的營養(yǎng)素是　　　????。
(4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是　　　????。
(5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是　　　????。
(6)焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉主要成分之一是　　　????。
答案　(1)E　(2)B　(3)A　(4)D　(5)C　(6)F
解析　(1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?
(2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣(或空氣);
(3)黃瓜富含的營養(yǎng)素是維生素;
(4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是一氧化碳;
(5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是氮肥;
(6)焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打(NaHCO3)。
10.(2020天津,16,6分)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)有①石墨　②淀粉?、巯跛徕洝、苈然c
?、萘蛩徙~?、尢妓釟溻c,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào))。
(1)屬于復(fù)合肥料的是　　　????;
(2)俗稱小蘇打的是　　　????;
(3)可作干電池電極的是　　　????;
(4)大米中富含的糖類物質(zhì)是　　　????;
(5)可配制生理鹽水的是　　　????;
(6)可用于配制波爾多液的是　　　????。
答案　(1)③　(2)⑥　(3)①　(4)②　(5)④　(6)⑤
解析　(1)硝酸鉀(KNO3)中含有N、K兩種營養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥料。(2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打。(3)石墨
有導(dǎo)電性,可作電極。(4)大米中富含淀粉。(5)生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。(6)硫酸銅可用于配制波
爾多液。

方法技巧
中考對(duì)化肥的考查主要是判斷化肥的類別。解題時(shí)，抓住常見化肥分類的依據(jù)即可。

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