【提出猜想】
猜想①：該銨鹽是NH4Cl
猜想②：該銨鹽是___________
猜想③：該銨鹽是NH4HCO3
猜想④：該銨鹽是(NH4)2SO4
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟一：取少量樣品放入試管中，沒(méi)有嗅到強(qiáng)烈的氨味，加入適量水溶解得到無(wú)色液體，選用圖中的___________溶液滴入試管中，無(wú)氣泡放出，則猜想③不成立。
步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba(NO3)2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，則猜想___________不成立。
步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的___________溶液，有白色沉淀生成，則猜想___________成立。
【拓展應(yīng)用】銨鹽可作氮肥，它會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質(zhì)混合施用。
【答案】 (1). NH4NO3 (2). 稀鹽酸（或HCl） (3). ④ (4). 硝酸銀 (5). ① (6). NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
【解析】
【詳解】它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，其余三種猜想已給出，所以猜想②是NH4NO3．
實(shí)驗(yàn)探究：
步驟一：根據(jù)取少量樣品放入試管中，沒(méi)有嗅到強(qiáng)烈的氨味，加入適量水溶解得到無(wú)色液體，滴入這種溶液無(wú)氣泡放出，題中結(jié)論是：該樣品中不含碳酸氫銨，故滴入的是：稀鹽酸。
步驟二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，其余三種都不能和硝酸鋇反應(yīng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒(méi)有白色沉淀生成，故猜想④不成立；
步驟三：稀鹽酸和硝酸鋇都已用過(guò)，只有硝酸銀沒(méi)有使用，且硝酸銀和硝酸銨不反應(yīng)，但和氯化銨反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨，故滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明猜想①成立。
拓展應(yīng)用：
硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)，生成硝酸鈉、氨氣和水，其化學(xué)方程式是：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。
2.亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外形與食鹽相似，有咸味，有毒。人若誤食會(huì)引起中毒，甚至致人死亡。已知亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。
（1）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，你會(huì)選用什么試劑？____________如何操作？______________。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組成員李雷從人教版普通高中教科書(shū)《化學(xué)1》中得知碳酸鈉的水溶液也呈堿性。該組成員就碳酸鈉溶液呈堿性的原因進(jìn)行了如下初探：
【查閱資料】
Ⅰ.大多數(shù)可溶性的鹽溶解在水中會(huì)完全解離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。如Na2CO3、KCl等。
Ⅱ.難溶性物質(zhì)在水中解離出的陰陽(yáng)離子極少，忽略不計(jì)。如CaCO3、BaCO3等。
Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：堿性是由溶液中解離出的Na+引起的；
猜想Ⅱ：堿性是由溶液中解離出的CO32-引起的；
……………….
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟中滴入CaCl2溶液后紅色變淺至消失的原因___________（用化學(xué)方程式解釋）
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】___________
【實(shí)驗(yàn)拓展】據(jù)此判斷下列物質(zhì)的水溶液可能使酚酞溶液變紅的是___________（填字母）
ACaCl2 BCaCO3 CH2SO4 DK2CO3
【總結(jié)反思】該組同學(xué)善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題。通過(guò)本次探究，他們認(rèn)識(shí)到，并不是堿溶液才顯堿性，鹽溶液也可能呈堿性。他們還會(huì)進(jìn)一步查閱資料探尋碳酸鈉溶液呈堿性的本質(zhì)原因和基本規(guī)律。
【答案】 (1). 無(wú)色酚酞試液（合理即可） (2). 分別取兩種固體于試管中，加水溶解，然后分別滴加無(wú)色酚酞試液，能使無(wú)色酚酞試液變紅的是亞硝酸鈉，不變色的是氯化鈉 (3). (4). 堿性是由溶液中解離出的CO32-引起的 (5). D
【解析】
【詳解】（1）已知，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性，故鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，可選用無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅，在酸性和中性溶液中不變色；
分別取兩種固體于試管中，加水溶解，然后分別滴加無(wú)色酚酞試液，能使無(wú)色酚酞試液變紅的是亞硝酸鈉，不變色的是氯化鈉；
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉顯中性，碳酸鈣屬于難溶性物質(zhì)，在水中解離出的陰陽(yáng)離子較少，故反應(yīng)后溶液顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，故滴入CaCl2溶液后紅色變淺至消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)可以看出，碳酸鈉能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，在水中解離出的陰陽(yáng)離子極少，故反應(yīng)后，溶液中含有鈉離子和氯離子，溶液顯中性，說(shuō)明鈉離子不能使溶液顯堿性，故說(shuō)明堿性是由溶液中解離出的CO32-引起的；
實(shí)驗(yàn)拓展：由實(shí)驗(yàn)可得出，溶液中解離出的CO32-使溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅。
A、氯化鈣溶液中能解離出鈣離子和氯離子，顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，不符合題意；
B、碳酸鈣難溶于水，難溶性物質(zhì)在水中解離出的陰陽(yáng)離子極少，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，不符合題意；
C、硫酸溶液能解離出氫離子和硫酸根離子，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，不符合題意；
D、碳酸鉀能解離出鉀離子和碳酸根離子，顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，符合題意。
故選D。
3.某化學(xué)興趣小組開(kāi)展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動(dòng)如下圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①觀察到氫氧化鈉表面變______。
（2）實(shí)驗(yàn)②觀察到紫色石蕊溶液變成______色，實(shí)驗(yàn)③觀察到無(wú)色酚酞溶液變成____色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色。
（3）實(shí)驗(yàn)④： I.當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時(shí)，溶液顯________色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有____（填化學(xué)式）。
Ⅱ.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖：
從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為_(kāi)___、______。
（4）實(shí)驗(yàn)⑤觀察到的現(xiàn)象是_________，說(shuō)明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（5）實(shí)驗(yàn)④⑤對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是____（填數(shù)字序號(hào)）。
（6）實(shí)驗(yàn)⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，裝__的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是______（用化學(xué)方程式表示）。
【答案】 (1). 潮濕 (2). 藍(lán) (3). 紅 (4). 無(wú) (5). NaCl、HCl (6). OH- (7). H+ (8). 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (9). CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (10). ④ (11). 氫氧化鈉溶液 (12). 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
【解析】
【詳解】（1）氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，實(shí)驗(yàn)①觀察到氫氧化鈉表面變潮濕；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，無(wú)色的酚酞變紅色。實(shí)驗(yàn)②觀察到紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)③觀察到無(wú)色酚酞溶液變成紅色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色；
（3）I.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈無(wú)色。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時(shí)，溶液顯無(wú)色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式分別為：NaCl、HCl；
Ⅱ.氫氧化鈉與鹽酸的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉中氫氧根離子與鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水，從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為OH-、H+；
（4）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)⑤觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)④是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)⑤是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿與鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。實(shí)驗(yàn)④⑤對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是④；
（6）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，使軟礦泉水瓶中的氣壓降低。實(shí)驗(yàn)⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，裝氫氧化鈉溶液的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。
4.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，隨著加熱時(shí)間的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生了疑問(wèn)，于是他們對(duì)FeCl3溶液加熱，灼燒的變化進(jìn)行了探究活動(dòng)。
【查閱資料】
①酒精（C2H5OH）具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應(yīng)；
②Fe與Fe3O4易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引。
【實(shí)驗(yàn)一】
將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。
由此得出結(jié)論：
①FeCl3溶液呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻衉_______（用離子符號(hào)表示）。
②加熱飽和FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色固體和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
③由實(shí)驗(yàn)可知：FeCl3溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式__________（填“能”或“不能”）獲得FeCl3固體。
【實(shí)驗(yàn)二】
將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色，此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)： 2Fe(OH)3________+3H2O。
【實(shí)驗(yàn)三】
同學(xué)們對(duì)玻璃棒上產(chǎn)生的黑色物質(zhì)繼續(xù)探究：聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。
為了測(cè)定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如下表實(shí)驗(yàn)：
【答案】 (1). (2). (3). 不能 (4). (5). C、FeO (6).
【解析】
【詳解】實(shí)驗(yàn)一：
①FeCl3溶液呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，每個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位正電荷，離子符號(hào)為：；
②加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，紅褐色物質(zhì)是氫氧化鐵，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③由于FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，易與水反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵和鹽酸，所以FeCl3溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式不能獲得FeCl3固體；
實(shí)驗(yàn)二：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。反應(yīng)前各原子的個(gè)數(shù)是：Fe：2，O：6，H：6；反應(yīng)后除未知物質(zhì)外，3H2O中：H：6，O：3，故未知物質(zhì)中含F(xiàn)e：2，O：3，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，可推出該物質(zhì)的化學(xué)式是：；
實(shí)驗(yàn)三：
根據(jù)酒精具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應(yīng)的性質(zhì)，酒精奪取氧化鐵中的氧，可以得到鐵或者氧化亞鐵或者四氧化三鐵，再加上自身不充分燃燒可能生成碳，因此黑色物質(zhì)可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。
①根據(jù)信息提示：Fe和Fe3O4易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引，另外碳也不能被磁鐵吸引，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末全部被磁鐵吸引，說(shuō)明黑色粉末中沒(méi)有C、FeO；
②鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，四氧化三鐵能和稀鹽酸反應(yīng)但沒(méi)有氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體逐漸溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明黑色粉末中沒(méi)有鐵，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論，可得出此黑色物質(zhì)成分是：。
5.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）能產(chǎn)生氣泡的是__________（填序號(hào)）；
（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是_________（填序號(hào)），寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式__________。
（3）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是____________。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎？
【查閱資料】
①銅與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品紅溶液褪色；
③SO2能與堿溶液反應(yīng)；
④SO2能溶于水，但不溶于飽和NaHSO3溶液
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸椭掠萌鐖D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶液，其作用是__________。
（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A有仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是：長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面________（填“上升”或“下降”），則B中盛放的液體為_(kāi)______（填序號(hào)）
A 水 B 氫氧化鈉溶液 C 飽和石灰水 D 飽和NaHSO3溶液
【知識(shí)拓展】化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)條件都有一定的關(guān)系。
【答案】 (1). BD (2). E (3). (4). 酚酞試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 (5). 吸收二氧化硫，防止污染空氣 (6). 上升 (7). D
【解析】
【詳解】（1）鎂可以與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，碳酸氫鈉可以與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉、氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，但沒(méi)有氣體生成，故填：BD.
（2）氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的方程式為：，故填：E；。
（3）燒杯C中氫氧化鈉顯與酚酞反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)加入稀硫酸后，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故填：酚酞試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）二氧化硫能導(dǎo)致空氣污染，故在D裝置中試管口放一團(tuán)浸有濃氫氧化鈉的棉花，吸收二氧化硫氣體，故填：吸收二氧化硫，防止污染空氣。
（2）當(dāng)A中因余熱繼續(xù)反應(yīng)，K關(guān)閉后，B中二氧化硫氣體含量增加，內(nèi)壓增加，故長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面將上升；水、氫氧化鈉溶液、飽和石灰水都可以與二氧化硫反應(yīng)，不能用于收集二氧化硫氣體，而飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，也不溶解二氧化硫氣體，故選:D。
6.學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)貝殼中碳酸鈣的含量進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】如何選擇藥品和設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行測(cè)定？
【查閱資料】貝殼的主要成分是CaCO3，其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)影響忽略不計(jì)室溫時(shí)，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：選擇藥品。分別取等質(zhì)量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽酸在圖1的三頸燒瓶中反應(yīng)，采集數(shù)據(jù)
（1）圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________
（2）據(jù)圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據(jù)是________
（3）據(jù)圖3分析，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是_____
實(shí)驗(yàn)二：設(shè)計(jì)裝置。小組設(shè)計(jì)了圖4裝置進(jìn)行測(cè)定
（4）打開(kāi)活塞，稀硫酸進(jìn)入試管，觀察到的現(xiàn)象是_________。 反應(yīng)結(jié)束后進(jìn)行讀數(shù)。讀數(shù)前調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管液面相平的原因是_____
實(shí)驗(yàn)三：優(yōu)化裝置。在老師指導(dǎo)下，小組優(yōu)化并設(shè)計(jì)了圖5裝置進(jìn)行測(cè)定
（5）試劑a是__________
（6）檢查該裝置氣密性的方法是________
（7）加入足量稀硫酸，一段時(shí)間后反應(yīng)停止。再加入氯化銨溶液，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生氣泡，推測(cè)加入氯化銨的作用是__________
【數(shù)據(jù)處理】
（8）實(shí)驗(yàn)三中，樣品質(zhì)量為m g，加入稀硫酸體積為V1mL，加入氯化銨溶液體積為V2 mL，右側(cè)針筒最后讀數(shù)為V mL，則反應(yīng)生成CO2體積為_(kāi)_____。該實(shí)驗(yàn)條件下CO2密度為d g/mL，則樣品碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______
【反思與評(píng)價(jià)】
（9）與實(shí)驗(yàn)二相比，實(shí)驗(yàn)三的優(yōu)點(diǎn)是______（寫一點(diǎn)）。
【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)效率更高 (3). 濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體增加 (4). 試管中出現(xiàn)氣泡，量氣管內(nèi)液面下降，水準(zhǔn)管內(nèi)液面上升 (5). 使內(nèi)外壓強(qiáng)平衡 (6). 濃硫酸 (7). 將右側(cè)注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢復(fù)至原處 (8). 促進(jìn)微溶的硫酸鈣溶解，使硫酸繼續(xù)與碳酸鈣反應(yīng) (9). VmL?（V1mL+V2mL） (10). ×100% (11). 樣品中的碳酸鈣能全部與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定的結(jié)果更準(zhǔn)確
【解析】
【詳解】（1）由題意可知，圖1中的反應(yīng)是貝殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由圖2可知，粉末狀貝殼與鹽酸反應(yīng)的時(shí)間短，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)效率更高，故填單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)效率更高。
（3）由圖3可知，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體增加，也能影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確性，故填濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體增加。
（4）稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是試管中出現(xiàn)氣泡，量氣管內(nèi)液面下降，水準(zhǔn)管內(nèi)液面上升，故填試管中出現(xiàn)氣泡，量氣管內(nèi)液面下降，水準(zhǔn)管內(nèi)液面上升；
由題意可知，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確性的因素包括壓強(qiáng)，讀數(shù)前調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管液面相平可以使內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，避免壓強(qiáng)不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性產(chǎn)生干擾，故填使內(nèi)外壓強(qiáng)平衡。
（5）試劑a為濃硫酸，用濃硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分對(duì)測(cè)定二氧化碳產(chǎn)生干擾，故填濃硫酸。
（6）檢查該裝置氣密性的方法是連接裝置，將右側(cè)注射器的活塞向右拉，松手，如果活塞恢復(fù)至原處，證明裝置不漏氣，故填將右側(cè)注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢復(fù)至原處。
（7）氯化銨溶液，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明加入氯化銨后硫酸與碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明氯化銨能夠促進(jìn)硫酸鈣的溶解，故填促進(jìn)微溶的硫酸鈣溶解，使硫酸繼續(xù)與碳酸鈣反應(yīng)。
（8）實(shí)驗(yàn)后收集到的氣體包括二氧化碳和空氣，其中空氣的體積=V1mL+V2mL，所以反應(yīng)生成CO2體積=VmL?（V1mL+V2mL），故填VmL?（V1mL+V2mL）；
由化學(xué)方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比=100：44，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為g，樣品碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式=×100%，故填×100%。
（9）與實(shí)驗(yàn)二相比，實(shí)驗(yàn)三的優(yōu)點(diǎn)是樣品中的碳酸鈣能全部與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)量的結(jié)果更準(zhǔn)確，故填樣品中的碳酸鈣能全部與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定的結(jié)果更準(zhǔn)確。
7.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律葉發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究。
【提出問(wèn)題】
怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？
【分析討論】
同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。
思路Ⅰ：驗(yàn)證有 ________；思路Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與 ________反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。
（2）第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色________。得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaC1，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是________（填“合理”或“不合理”）的。
（3）第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測(cè)得該溶液的pH________________（填“>”、“

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