第5講　離子共存　離子的檢驗和推斷
目標要求　1.了解常見離子的檢驗方法。2.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應，設計常見物質(zhì)檢驗的方案。



1．離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。
(1)一色——溶液顏色
幾種常見離子的顏色：
離子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液顏色
藍色
棕黃色
淺綠色
紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性
①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三種特殊情況：
①[Al(OH)4]－與HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。
②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應——四種反應類型
四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應：如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。
②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等。
③相互促進的水解反應：如Al3＋與CO、HCO或[Al(OH)4]－等。
④絡合反應：如Fe3＋與SCN－等。

指出下列離子組不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO______________________________
________________________________________________________________________。
(5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_____________________。
(6)[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O_______________________。
(7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO______________________。
(8)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO________________。
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)Fe3＋與OH－反應生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應
(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋與SO、SiO反應生成沉淀
(6)S2O與H＋反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(7)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應生成沉淀
(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存
(9)ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO

題組一　警惕“顏色陷阱”
[應對策略]
(1)若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。
(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。

1．在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　)
A．H＋、Cl－、K＋、SiO
B．Cl－、Cu2＋、SO、NO
C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
D．Fe3＋、NH、Cl－、I－
答案　C
解析　本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍色；選項D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項A中H＋和SiO反應生成H2SiO3沉淀。
2．下列指定溶液中能大量共存的離子組是(　　)
A．無色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋
B．無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO
C．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案　D
解析　A項，H＋與S2O不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－不能大量共存；C項，Cu2＋有顏色。

題組二　警惕溶液的酸堿性
[應對策略]
溶液酸堿性的判斷方法
(1)常見表示呈酸性的溶液
①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤常溫下，[OH－]＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(2)常見表示呈堿性的溶液
①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，[H＋]＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液
①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的[OH－]＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO
答案　B
解析　A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯誤；B項，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，正確；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和NO不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。
4．下列溶液一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH)4]－
B．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO
C.＝1×1012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO
D．pH＝14的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、SO、Cl－
答案　D
解析　A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、[Al(OH)4]－均不能大量共存；B項，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H＋、OH－均不能大量共存；C項，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。
題組三　警惕特定情況下的隱含因素
[應對策略]
充分考慮指定微粒或物質(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。
(2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。
(3)含有大量S2－、SO、[Al(OH)4]－的溶液，隱含溶液呈堿性。

5．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(　　)
A．Na＋、H＋、Cl－、NO
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
答案　C
解析　A項中H＋、NO能將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋；B項中OH－與NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋與SO不能大量共存；D項中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。
6．下列溶液一定能大量共存的是(　　)
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
答案　B
解析　A項，ClO－具有強氧化性，與S2－不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、Br－會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－會生成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。
題組四　警惕關鍵詞“一定”還是“可能”
[應對策略]
(1)抓住關鍵詞語
解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)理解兩大條件
若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。

7．室溫時，在由水電離出的[OH－]＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)
A．K＋、Na＋、HCO、Cl－
B．K＋、MnO、Br－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NO、SO
D．Al3＋、NH、Cl－、SO
答案　C
解析　由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當溶液呈酸性時，HCO能與酸反應，MnO能氧化Cl－，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當溶液呈堿性時HCO能與堿反應，Al3＋和NH也能與堿反應，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應，能大量共存。
8．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是(　　)
A．某弱堿溶液中：[Al(OH)4]－、HCO、Na＋、Cl－
B．能使KSCN溶液變紅的溶液中：SO、HCO、Na＋、Cl－
C．能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2＋、I－、NH、NO
D．與Al反應能生成氫氣的溶液中：MnO、NH、CH3COO－、Na＋
答案　B
解析　離子不能大量共存的原因為[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，不是相互促進的水解反應，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3＋，其與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NO與H＋共存時有強氧化性，F(xiàn)e2＋、I－不能存在，故C不正確；與Al反應能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H＋與CH3COO－因反應生成弱酸而不能共存，OH－與NH因反應生成弱堿而不能共存，故D不正確。


一、離子的檢測與推斷
1．常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷
陽離子
試劑或方法
實驗現(xiàn)象(證據(jù))
Mg2＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
K3[Fe(CN)6]
(鐵氰化鉀)溶液
產(chǎn)生藍色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
產(chǎn)生藍色沉淀

(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷
NH產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷
陽離子
試劑或方法
實驗現(xiàn)象(證據(jù))
H＋
紫色石蕊溶液
溶液變紅
Na＋
焰色反應
黃色火焰
K＋
焰色反應
紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe2＋
先加KSCN溶液再加氯水
先無明顯變化，再變紅色

2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)
(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷
陰離子
試劑
現(xiàn)象(證據(jù))
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
產(chǎn)生白色沉淀AgCl
產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr
產(chǎn)生黃色沉淀AgI
SO
稀鹽酸和BaCl2溶液
加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
CO
CaCl2溶液和稀鹽酸
加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷
陰離子
試劑
現(xiàn)象(證據(jù))
CO
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
HCO
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色
HSO
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷
①
②有機層(下層)
③I－溶液變藍，表明有I－
3．離子推斷的“四原則”

應用體驗
在練習中體會“四項原則”
某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為_____________________
________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　
(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO(×)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO
(×)
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(×)
(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(×)
(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO
(×)
(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(√)
(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√)
(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－(×)
(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(×)

離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子
干擾離子
排除措施
Cl－
SO
加過量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加鹽酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中
CO
SO
加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁

二、除去溶液中可溶性雜質(zhì)離子
利用離子反應除去雜質(zhì)的思路方法
(1)分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。
(2)明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異。
(3)選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量。
(4)分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。
(5)綜合考慮原有雜質(zhì)離子和新引入的雜質(zhì)，確定試劑添加順序和實驗步驟。
應用舉例
除去粗食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO
(1)第一步　除雜試劑的選擇(沉淀Ca2＋、Mg2＋、SO，保留Na＋和Cl－)
雜質(zhì)離子
離子性質(zhì)(離子方程式)
選擇試劑
Ca2＋
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Na2CO3溶液
Mg2＋
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
NaOH溶液
SO
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
BaCl2溶液

(2)第二步　除雜過程(加入試劑的順序)


方案一


方案二

思考：是否還有其他加入試劑的合理順序？
答案　有，方案一中Na2CO3與NaOH添加順序調(diào)換。

題組一　離子檢驗與推斷中干擾因素的排除
1．(2019·福州第一中學質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
原溶液中有SO
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應
火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)
原溶液中有K＋
D
滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH

答案　C
解析　A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項，觀察K＋的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項，檢驗NH應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。
2．某無色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO、CO、SO中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：
A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是_____________________________________________；
一定存在的離子是______________________________________________________。
(2)氣體甲為________(填化學式，下同)，白色沉淀a為____________，氣體乙為________。
(3)判斷沉淀b成分的方法是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)MnO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋、[Al(OH)4]－
(2)CO2　Al(OH)3　NH3
(3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇
解析　某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，陽離子只有鈉離子；實驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在[Al(OH)4]－，白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。
題組二　除雜試劑與添加順序的選擇
3．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋。學習小組的同學現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，實驗流程如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．試劑A為Na2SO4溶液
B．沉淀3的化學式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案　B
解析　Cu2＋、Ag＋均與NaOH反應生成沉淀，Ba2＋、Ag＋均與Na2SO4反應生成沉淀，只有鹽酸與Ag＋反應生成沉淀，則這三種離子逐一沉淀分離時，A為鹽酸，沉淀1為AgCl，B為NaOH或Na2SO4，C為Na2SO4或NaOH，以此來解答。
4．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
(1)試劑X最好是________(填化學式)，檢驗X是否加入過量的方法是___________。
(2)寫出步驟②反應的離子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學式，下同)雜質(zhì)；為了除去該雜質(zhì)，可以向溶液3中加入適量的________，之后若要獲得純NaNO3固體，還需進行的實驗操作是____________(填操作名稱)。
答案　(1)Ba(NO3)2　靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2，若不再產(chǎn)生沉淀說明Ba(NO3)2已過量，否則未過量
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Na2CO3　HNO3　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

1．(2019·上海等級考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是(　　)
A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇
C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇
答案　B
解析　若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。
2．(2019·江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、[Al(OH)4]－
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
答案　A
解析　A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項，MnO可以氧化Fe2＋，錯誤；C項，CO與Ba2＋會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，錯誤；D項，H＋可以與HSO反應生成SO2，且酸性條件下NO會氧化HSO生成SO，錯誤。
3．(2016·全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為(　　)
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案　C
解析　A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。
4．(2018·江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案　B
解析　B項，各離子可以大量共存；A項，ClO－有氧化性，能將I－氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO－與H＋不能大量共存；D項，OH－與Mg2＋、HCO均不能大量共存。

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