考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì) 的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算
微專題6　溶解度曲線及應(yīng)用
考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
考能提升 探究高考　明確考向
1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示 物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB＝ 。(3)單位： (或ml/L)。
單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的
以溶液里 質(zhì)量與 質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示
正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)1 ml ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl(　　)(2)從100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1(　　)(3)從100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05 ml(　　)(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 ml·L－1(　　)
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 ml·L－1(　　)(6)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)(7)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(　　)(8)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1(　　)

2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(ml·L－1)是
題組二　物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3.某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。
(2)溶液的物質(zhì)的量濃度： 。
(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比： 。
(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。
(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度： 。
5.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1。
由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積 100 mL。
1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。
1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。
3.配制過(guò)程以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。(2)稱量：用 稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(　　)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線(　　)(3)配制480 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500 mL的容量瓶(　　)(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上(　　)
(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)(　　)(6)若量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10 mL量筒(　　)(7)將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1(　　)
2.實(shí)驗(yàn)中需要2 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是 、 。
實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212 g。
3.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？
玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。
題組一　溶液配制的操作及注意事項(xiàng)判斷1.配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100 mL 1 ml·L－1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A.1處 B.2處C.3處 D.4處
第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。
3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正確的是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
題組二　誤差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g 。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒 。
(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(9)定容時(shí)仰視刻度線 。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。
1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。
結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。
1.固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 (通常是水)里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“ ”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝ 。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。
(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。
2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：
1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？
“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。
2.請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉： 。(2)硝酸鉀： 。(3)硫酸銅晶體： 。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體 。
在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
3.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問(wèn)題：
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。
(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?
(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?
1.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：(假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))
用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示
以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好
A項(xiàng)，①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，正確；B項(xiàng)，①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，正確；C項(xiàng)，②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。
2.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)
(1)80 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為 (寫化學(xué)式)。
80 ℃時(shí)浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0 ℃時(shí)，NaClO4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。
(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
===NH4ClO4↓
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)稱取2.0 g NaOH固體的操作是先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體(　　)(2015·福建理綜，8A)(2)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(　　)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12A)
(3)右圖用于配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液(　　) (2015·安徽理綜，8A)(4)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體(　　)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12D)(5)利用實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，能完成的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)是用固體NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液(　　)(2013·山東理綜，11C)
2.(2016·上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.1∶1 B.1∶2 ∶1 ∶1
3.[2016·天津理綜，7(6)]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 ml·L－1 NaOH溶液和1 ml O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為 。
NO：0.9 ml，NO2：1.3 ml
4.[2016·江蘇，18(3)]水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式： 。
2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
反應(yīng)物為O2、Mn2＋，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補(bǔ)充OH－配平。
②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計(jì)算過(guò)程。
1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是
A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 ml·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是A.1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋B.1 L溶液中含有K＋和SO 的總數(shù)為0.9NAC.2 L溶液中K＋的濃度為1.2 ml·L－1D.將0.3 ml硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 ml·L－1
3.4 ℃時(shí)，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)形成溶液。下列說(shuō)法正確的是A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 ml·L－1B.由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得C.由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法求得D.所得溶液的體積為22.5 L
4.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 ml·L－1的是A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
5.(2016·河北衡水中學(xué)聯(lián)考)某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法
所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B項(xiàng)正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是A.在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配 制100 mL pH＝2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液 濃度偏高
配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。
7.(2016·佛山順德六校期中)取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
NH4HCO3和a ml NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a ml，取另一份加入含b ml HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a ml，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b ml－0.5a ml，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b ml－0.5a ml)×0.5，則c(Na＋)＝(b ml－0.5a ml)÷0.1＝(10b－5a)ml·L－1。
11.(2016·湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO 完全沉淀。反應(yīng)中消耗a ml NH3·H2O、b ml BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(ml·L－1)為A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V
12.(2016·西安模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g
碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，消耗1 ml·L－1鹽酸500 mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5 ml，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 ml。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25 ml，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 ml，則氧化銅的質(zhì)量為m(CuO)＝0.25 ml×80 g·ml－1＝20 g。
13.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)， 有晶體析出
14.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 ml·L－1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝ ml·L－1。
稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 ml·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 ml·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g。
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1。
根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 ml·L－1。
②需用濃硫酸的體積為 mL。
15.(2016·萊蕪一中檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
11.8 ml·L－1
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過(guò) mL。
n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 ml·L－1＝0.002 6 ml，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x mL，則n(HCl)＝1 ml·L－1×0.001x L＝0.001x ml，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 g固體。
經(jīng)過(guò)反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 ml·L－1＝0.1 ml，m(NaCl)＝0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g。
16.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 ，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是。
Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7
低溫下K2Cr2O7溶解
度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)
Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 。
加堿使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
(3)固體A主要為 (填化學(xué)式)，固體B主要為 (填化學(xué)式)。
根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時(shí)，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時(shí)，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。

相關(guān)課件

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講：

這是一份高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了考能提升，課時(shí)作業(yè)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1講：

這是一份高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1講，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了內(nèi)容索引，課時(shí)作業(yè)，可加熱的儀器，蒸發(fā)皿，玻璃棒，泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，圓底燒瓶，蒸餾燒瓶等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十一章　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選考） 第36講：

這是一份高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十一章　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選考） 第36講，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了課時(shí)作業(yè)，糖類1分類，互為同分異構(gòu)體，不是同分異構(gòu)體，n值不同，3蛋白質(zhì)的性質(zhì)，能水解的有機(jī)物小結(jié)，+n-1H2O，聚合度，＋2n－1H2O等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十一章　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選考） 第33講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十一章　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選考） 第33講
高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十章　化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn) 第32講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十章　化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn) 第32講
高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講
高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部