考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(ml)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾 體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
考點(diǎn)三　突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱
考點(diǎn)二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
微專題5　氣體體積的測(cè)定與讀數(shù)
考能提升 探究高考　明確考向
1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：
(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。
2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式：M＝ 。(2)數(shù)值：以 為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子數(shù)目(　　)(2)1 ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(　　)(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g(　　)(4)1 ml O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　)(5)1 ml OH－的質(zhì)量為17 g·ml－1(　　)(6)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(　　)(7)2 ml H2O的摩爾質(zhì)量是1 ml H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(　　)
2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023是否相同？
不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。
3.摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量、1 ml物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請(qǐng)以鈉為例加以說明。
三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·ml－1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1 ml物質(zhì)的質(zhì)量分別以g·ml－1、g為單位時(shí)，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 g·ml－1，鈉的相對(duì)于原子質(zhì)量為23,1 ml鈉的質(zhì)量為23 g。

題組一　基本概念的理解與應(yīng)用1.下列說法正確的是A.常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 gB.1 ml H2SO4中含有2 ml氫元素C.某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D.2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023
摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，且摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，二者表示的意義不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子，2 g氦氣的物質(zhì)的量為0.5 ml，含有的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023，D項(xiàng)正確。
2.1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b?、趍 g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)ml　③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g?、躠 g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mlA.①③ B.②④C.①② D.②③
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水?、?.5NA個(gè)HCl分子?、?5.6 g SO2氣體?、?.2 ml氨氣?、? ml氦氣?、?.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開__________________。
①>⑥>⑤>③>②>④
根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D2O的質(zhì)量；18O2過量。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 ml鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是___________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是________。
1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為。
22.4 L·ml－1
(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。
(2)阿伏加德羅定律的推論
提醒　對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml O2與1 ml SO3的體積相同(　　)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積則一定不是22.4 L(　　)(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L(　　)
(5)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2(　　)
解析 氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·ml－1。
2.如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量 (填“一定”或“不一定”)是0.05 ml。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為 。(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V(A)∶V(B)＝ 。
題組一　概念的理解與應(yīng)用1.下列說法中正確的是A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小 決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同
2.(2016·四川資陽一診)一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC.每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 ml O2在該條件下的體積也為30 L
若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 ml，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30 L·ml－1，D項(xiàng)正確。
4.合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng)，測(cè)得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
5.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是 g；
(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L；
故原混合氣體中，CO2的體積為0.25 ml×22.4 L·ml－1＝5.6 L；
(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g·L－1；
(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g·ml－1。
求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。2.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。3.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·ml－1)。4.根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
題組三　阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用6.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是A.若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙B.若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C.若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙
等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲＜乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶1
C項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·ml－1、28 g·ml－1、26 g·ml－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，錯(cuò)誤。
1.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2.排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
3.記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。
4.審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。
5.要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱。
6.抓“反應(yīng)”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
(2)熟記常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其它反應(yīng)物均過量)
題組一　氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA(　　)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　)
題組二　物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA(　　)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(　　)(3)室溫下，1 ml CH4中含有5NA原子(　　)(4)常溫常壓下，1 ml CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
題組三　物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA(　　)(2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同(　　)(3)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)(4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA(　　)(5)15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA(　　)
(6)32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA(　　)(7)30 g甲醛中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA(　　)(8)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(　　)(9)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵(　　)(10)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA(　　)
題組四　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的數(shù)目為0.3NA(　　)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　)(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(　　)(5)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(　　)
題組五　物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　)(2015·四川理綜，4D)(2)密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　)(2015·全國(guó)卷Ⅰ，8D)(3)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(　　)
(4)在密閉容器中加入1.5 ml H2和0.5 ml N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(　　)(5)2 ml SO2和1 ml O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(　　)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(　　)
題組六　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　)(2)0.1 ml Zn與含0.1 ml HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(　　)(3)1 ml Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)(4)1 ml Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　)(6)1 ml Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)
氣體體積的測(cè)定既可通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法：(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。
D裝置：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板：①將××××恢復(fù)至室溫。②調(diào)節(jié)×××與×××兩端液面相平。③視線與×××在同一水平線上。E裝置：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。
(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。
欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小寫字母表示)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測(cè)量其體積，所以連接順序?yàn)閍→h→g→b→c→f→e→d。
(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是 (填序號(hào))。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上衡量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。
綜合考慮各實(shí)驗(yàn)步驟可知先后順序?yàn)棰邰冖堍佟?br/>(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
由于試管B未冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致Va變大，所以使Mg的相對(duì)原子質(zhì)量變小。
(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。
使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相
等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
1.(2016·全國(guó)卷Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 ml N2與4 ml H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 ml Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 ml CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 ml N2與4 ml H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 ml Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 ml，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。
2.(2016·四川理綜，4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為 L 0.5 ml·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA
4.(2015·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1 ml Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個(gè)原子D.3 ml單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA 個(gè)電子
A項(xiàng)，23 g Na即1 ml Na可失去1 ml e－，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 ml Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 ml，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 ml Fe生成1 ml Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為＋8價(jià)，可知反應(yīng)中3 ml單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e－，正確。
5.(1)(2015·全國(guó)卷Ⅰ，9改編)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。
由烏洛托品的分子式C6H12N4可知，反應(yīng)中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，為3∶2。
(2)[2015·山東理綜，29(2)]在空氣中煅燒CC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為 。
(3)[2015·浙江理綜，27Ⅱ(1)改編]一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成混合物甲。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)甲的化學(xué)式： 。
甲是由Na和H2反應(yīng)得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因?yàn)?.80 g甲分解得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，得到H2的質(zhì)量為0.2 g，所以生成Na的質(zhì)量為4.6 g，化合物甲中Na和H的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，可判斷甲的化學(xué)式為NaH。
1.雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是A.BPA的摩爾質(zhì)量是228 g·ml－1B.1 ml BPA中含有6.02×1023個(gè)分子C.BPA屬于有機(jī)化合物D.1 ml BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定不是氣體。
2.(2016·天津高三一模)下列說法中正確的是A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D.1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g·ml－1 作單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。
3.(2016·桂林模擬)下列說法不正確的是A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B.等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，兩氣 罐中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D.等溫等壓條件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的體積之比等于5∶2
A項(xiàng)，溫度相同、體積相同，但沒有說壓強(qiáng)是否相同，因此無法推出物質(zhì)的量是否相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正確；C項(xiàng)，等溫等壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此兩者壓強(qiáng)之比等于5∶2，正確；D項(xiàng)，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者體積之比等于5∶2，正確。
4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知?dú)怏w，稱其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為A.O2 B.CH4 C.CO D.H2
5.某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 ml該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)
X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。
6.同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C.若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35D.若兩種氣體體積相等，由甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10
7.在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)：3O2 2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是A.1.3 g·L－1 B.1.5 g·L－1C.1.7 g·L－1 D.2.0 g·L－1
ρ(O2)＝32 g·ml－1÷22.4 L·ml－1≈1.429 g·L－1，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量氣體的密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)≈1.5 g·L－1。
8.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
9.(2016·北京海淀區(qū)檢測(cè))肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 ml，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，22.4 L N2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 ml，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 ml，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 ml H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 ml電子，故生成3.6 g(即0.2 ml)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。
10.(2017·荊州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.1 ml Fe在0.1 ml氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ml乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為 g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA
0.1 ml Fe在0.1 ml氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1 ml該混合物含有0.6NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 ml，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.(2016·武漢調(diào)研)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均 為0.1 mlD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng) 比為2∶1
原子數(shù)相等，不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，所以不能確定其質(zhì)量的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故氣體X的密度最小，B項(xiàng)正確；在一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1 ml(沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的物質(zhì)的量之比為4∶1，同溫同體積的氣體，其壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則其壓強(qiáng)之比為4∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.(2016·濟(jì)寧期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.密閉容器中，0.2 ml NO與0.1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子C.1 ml甲苯含有6NA個(gè)C—H鍵D.常溫下，1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/14
A項(xiàng)，1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，假設(shè)a g完全為C2H4，含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14,1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，假設(shè)a g完全為C3H6，含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為a/14 ml，所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7，正確；C項(xiàng)，燃燒時(shí)消耗的O2的物質(zhì)的量為1.5a/14 ml，缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定氧氣的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所含原子總數(shù)為3aNA/14，錯(cuò)誤。
14.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是
A.②④①③ B.①②③④ C.④①②③ D.①④③②
15.Ⅰ.現(xiàn)有m g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 ml；(2)該氣體所含原子總數(shù)為 ；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
16.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為 。
設(shè)FeO、Fe2O3分別為x ml、y ml，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比：x∶2y＝1∶1。
(2)當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留2位小數(shù))。
(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)。
由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2。
(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為 ，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為 (假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24 L·ml－1)。
17.將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D，D分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答下列問題：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為 ml。
由A＋B===C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。C的物質(zhì)的量為1.25 g÷100 g·ml－1＝0.012 5 ml。
(2)A的摩爾質(zhì)量為 ，B的摩爾質(zhì)量為 。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為 ，生成D的質(zhì)量為 ，D的摩爾質(zhì)量為 ，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，R2O的化學(xué)式是 。
N2O的物質(zhì)的量為0.56 L÷22.4 L·ml－1＝0.025 ml，N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。

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