(教師用書獨(dú)具)
●課標(biāo)要求
能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
●課標(biāo)解讀
1．了解身邊的化學(xué)問題及其研究思想。
2．含氯消毒液性質(zhì)、作用的探究，飲料的研究，學(xué)會(huì)制定課題計(jì)劃。
●教學(xué)地位
本課題內(nèi)容是身邊化學(xué)問題的探究。體現(xiàn)了生活處處有化學(xué)，未來高考中強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新，隨著高考改革的不斷深化，課程改革的進(jìn)一步深入以及培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力呼聲的加強(qiáng)，高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查角度在不斷地進(jìn)行創(chuàng)新。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：第一，試題背景材料選取的創(chuàng)新，命題時(shí)，注意選取生產(chǎn)和生活、自然與社會(huì)、科學(xué)與技術(shù)等方面的素材作為題干內(nèi)容，這是化學(xué)命題的創(chuàng)新思路之一。第二，試題及考生思路的創(chuàng)新。這種命題思路高度重視思維的開放性，強(qiáng)調(diào)答題的多樣性，提倡考生通過分析判斷、演繹推理、聯(lián)想轉(zhuǎn)化、嘗試探索、猜想驗(yàn)證等多種思維方式，從多個(gè)角度、多個(gè)層次來回答問題。第三，試題考查形式的創(chuàng)新。表現(xiàn)在將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的考查轉(zhuǎn)化為探索性實(shí)驗(yàn)的考查。第四，試題考查內(nèi)容的創(chuàng)新。所以這部分內(nèi)容學(xué)好非常有必要。
(教師用書獨(dú)具)
●新課導(dǎo)入建議
把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵住了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。
為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)填充的氣體有二氧化碳或氮?dú)?；或在袋?nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主要是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。
魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣。
做饅頭時(shí)加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性。
皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除。
冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
鋁壺上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)，可用鹽酸或食醋除去。
生活中的諸多實(shí)例都充分說明化學(xué)與人們的生活息息相關(guān)，因此，從日常生活中可以積累很多的化學(xué)知識(shí)，進(jìn)而可以加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
●教學(xué)流程設(shè)計(jì)
課前預(yù)習(xí)安排：
看教材P59～63填寫課前自主導(dǎo)學(xué)并完成思考交流，建議同學(xué)之間可進(jìn)行討論交流?eq \x(導(dǎo)入新課，本課時(shí)教學(xué)地位分析)?師生互動(dòng)完成探究1“84”消毒液的性質(zhì)，作用探究及注意事項(xiàng)，互動(dòng)方式可利用問題導(dǎo)思，教師通過例1對(duì)探究1進(jìn)行總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練1及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)4、5檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況?師生互動(dòng)完成探究2飲料中Vc含量的測(cè)定，互動(dòng)方式可利用問題導(dǎo)思，教師通過例2對(duì)探究2進(jìn)行總結(jié)指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練2及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)1、2、3檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況?
eq \x(布置作業(yè)完成課后知能檢測(cè))?eq \a\vs4\al(\x(先由學(xué)生總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容，師生再共同完成課堂小結(jié)))
性食物
1．食物的酸堿性
食物的酸堿性與化學(xué)上通常所指溶液的酸堿性不同，通常是指攝入的某些食物經(jīng)過消化、吸收、代謝后變成酸性或堿性“殘?jiān)?。這里的酸性、堿性實(shí)際上是指食物的成酸作用或成堿作用。成酸食物中含有較多碳、氮、硫、磷等成酸元素，成堿食物中則含有較多鉀、鈉、鈣、鎂等成堿元素。
2．表示方法
在實(shí)際測(cè)定食物的酸堿度時(shí)，可以用100_g食物灰化后的水溶液，所需0.1_ml·L－1酸或堿中和的體積(單位：mL)來表示。酸度取負(fù)值，堿度取正值。
3．實(shí)驗(yàn)方案
在明確了概念、原理后，根據(jù)原理設(shè)計(jì)方案定性檢驗(yàn)，定量測(cè)定。
(1)若要確定食物的酸堿性，只需確定食物灰化后水溶液的酸堿性。
(2)若要準(zhǔn)確測(cè)定食物的酸堿度，則需要用酸堿滴定的方法定量測(cè)定食物灰化后水溶液的酸堿度。
1．有關(guān)西紅柿是酸性食物還是堿性食物的探究，其中最關(guān)鍵的是哪一步？
【提示】 關(guān)鍵的一步是明確食物酸堿性的概念、原理，不事先明確實(shí)驗(yàn)基本原理，就不可能選擇到正確的探究途徑、設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案及得到準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
1.次氯酸不僅能使有色物質(zhì)褪色，還能殺滅細(xì)菌等。
2．寫出制備次氯酸鈉的化學(xué)方程式：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O。
3．“84消毒液”的主要成分是NaClO。它具有漂白和消毒作用的原因是：NaClO溶液能跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO。上述反應(yīng)證明HClO的酸性比H2CO3弱。
2．生產(chǎn)漂白粉的過程比較復(fù)雜，主要反應(yīng)如何表示？
【提示】 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1.飲料的pH或酸性的研究
(1)方法一：用pH試紙測(cè)試飲料的pH。
(2)方法二：用酸堿滴定法定量測(cè)定某一種飲料的總酸含量。
2．飲料中Vc含量
Vc又稱抗壞血酸，是人體必需的一種維生素。Vc分子是具有6個(gè)碳原子的烯醇式己糖內(nèi)酯，具有較強(qiáng)的還原性，可被I2、O2等氧化劑氧化，例如Vc與I2的反應(yīng)：
利用上述反應(yīng)，可以直接用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液Vc的含量。
Vc在堿性條件下易被氧化。滴定時(shí)加入HAc使溶液呈弱酸性，可減少Vc的副反應(yīng)。但滴定操作仍應(yīng)盡快進(jìn)行，以防Vc被氧化。
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
【問題導(dǎo)思】
①試用離子方程式表示“84消毒液”呈堿性的原因。
【提示】 ClO－＋H2OHClO＋OH－
②氯水的成分有哪些？
【提示】 分子：H2O、Cl2、HClO
離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(極少量)
1．研究消毒液的滅菌作用
(1)操作：從培養(yǎng)箱中取出適量樣品，在顯微鏡下觀察樣品中細(xì)菌的含量，然后在樣品上滴加幾滴含氯消毒液，再在顯微鏡下觀察樣品中細(xì)菌的含量，并比較滴加含氯消毒液前后樣品中細(xì)菌的含量變化。
(2)現(xiàn)象：滴加含氯消毒液前樣品中細(xì)菌數(shù)目較多，滴加含氯消毒液后細(xì)菌數(shù)目大幅度減少。
(3)結(jié)論：含氯消毒液具有良好的殺菌消毒效果。
2．探究消毒液的性質(zhì)
3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)過程中注意消毒劑的安全使用，含氯消毒液一般具有強(qiáng)氧化性，與某些有機(jī)物混合可能發(fā)生爆炸，如84消毒液原液與酒精混合后，加少量的酸可能會(huì)爆炸燃燒；消毒液對(duì)人體和金屬有較強(qiáng)的腐蝕性。調(diào)配或使用時(shí)應(yīng)打開門窗，保持空氣流通。由于含氯消毒液有一定的刺激性，最好佩戴口罩和手套進(jìn)行操作。在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的討論與安全評(píng)價(jià)。在實(shí)驗(yàn)前充分預(yù)見實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題，控制好試劑濃度與使用量。
氯水中有多種成分，分子：H2O、Cl2、HClO；離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(極少量)。氯水中成分的多樣性決定了氯水的性質(zhì)具有多重性：強(qiáng)氧化性(Cl2)；漂白、殺菌(HClO)；與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀(Cl－)；酸性(H＋)。
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)買來一瓶“84”消毒液，請(qǐng)大家與他們一同來研究以下問題：
(1)此瓶“84”消毒液的說明書上這樣寫道：“本品為無色液體，呈堿性……”，請(qǐng)你推測(cè)它的有效成分________(填序號(hào))。
A．Cl2 B．H2O2
C．NaClO D．KMnO4
(2)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在陽光充足的室內(nèi)，他們對(duì)“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進(jìn)行了研究。得出數(shù)據(jù)如下：
從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，其主要溶質(zhì)是________，用化學(xué)方程式表示其中變化的主要原因________、________、________。
(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)備選了酚酞試液對(duì)“84”消毒液的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(4)該化學(xué)興趣小組同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)“84”消毒液的信息時(shí)，發(fā)現(xiàn)這樣一則消息：有一家庭主婦把抗SARS用的“84”消毒液和清潔劑(呈酸性、含Cl－)都倒出一些混合在一起，進(jìn)行洗刷廁所。過了一會(huì)兒，她就暈倒在房間里了。這幾位同學(xué)感到迷惑不解。請(qǐng)你用離子方程式幫助他們解開這一懸念：___________________________________。
【解析】 “84”消毒液的有效成分是NaClO，從圖中可以看出暴露在空氣中半小時(shí)的“84”消毒液pH降低，消毒效果減弱，發(fā)生該變化的原因是：2NaClO＋CO2＋H2O2HClO＋Na2CO3，2HClOeq \(,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，2HCl＋Na2CO3CO2↑＋H2O＋2NaCl。“84”消毒液具有堿性和漂白性(氧化性)，可使酚酞先變紅后褪色。ClO－＋Cl－＋2H＋H2O＋Cl2↑。
【答案】 (1)C
(2)氯化鈉(或NaCl)
2NaClO＋CO2＋H2O2HClO＋Na2CO3
2HClOeq \(,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ 2HCl＋Na2CO3CO2↑＋H2O＋2NaCl
(3)取適量“84”消毒液放入瓷碗中，加入酚酞試液，觀察現(xiàn)象 溶液先變紅后褪色 “84”消毒液具有堿性和漂白性
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋H2O＋Cl2↑
,
氯水的漂白性是因?yàn)榉磻?yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色質(zhì)徹底氧化為無色物質(zhì)，是永久的。與其漂白原理類似的還有漂白粉、Na2O2、雙氧水、臭氧。SO2也能漂白，但其原理與上不同，其漂白的原因是SO2與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，能漂白的物質(zhì)也較少，如SO2不能使石蕊等指示劑褪色?；钚蕴烤哂形接猩镔|(zhì)的特性，這種脫色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬物理變化。,
)
1．如圖，將潮濕的Cl2通入甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是( )
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④飽和食鹽水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②③④
【解析】 根據(jù)題意，乙裝置中紅色布條不褪色，說明通過甲裝置時(shí)有兩種情況發(fā)生：一是通過①將Cl2干燥；二是通過②③將Cl2吸收。
【答案】 C
【問題導(dǎo)思】
①某橙汁的包裝破損，技術(shù)人員通過實(shí)驗(yàn)檢測(cè)其中Vc的含量偏低，原因是什么？
【提示】 Vc具有強(qiáng)還原性，部分被空氣氧化，故其含量偏低。
②為了防止Vc被氧化，做飲料中Vc含量的測(cè)定時(shí)需注意什么？
【提示】 a．加入醋酸溶液使之呈酸性。
b．操作速度要快。
1．用I2標(biāo)準(zhǔn)液滴定飲料中Vc含量的測(cè)定應(yīng)注意的問題
(1)飲料中Vc的含量在100～1 000 mg·L－1左右，滴定時(shí)，不必加水稀釋，以防體積過大。
(2)使用0.05 ml·L－1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，若濃度略大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液少于10 mL，誤差會(huì)較大，可將濃度降低為0.01 ml·L－1，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積大于10 mL，減少誤差。
(3)實(shí)驗(yàn)選用黏度不太大的果汁。
(4)為防止Vc被氧化：應(yīng)加入醋酸溶液使之呈酸性，操作速度要快。
2．測(cè)定Vc含量過程中的干擾因素及排除方法
維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg·L－1左右。
校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(1)測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C的含量。
(2)測(cè)定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－。
(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：
①儀器和用品：(自選，略)
②試劑：指示劑________(填名稱)、濃度為7.50×10－3 ml·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。
(4)實(shí)驗(yàn)過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色——橙黃色 ，澄清度——好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00 mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。
③用左手控制滴定管的________(填部位)，右手振動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
(5)數(shù)據(jù)記錄與處理：
(請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是______mg·L－1。
(6)問題討論：
①滴定時(shí)能否劇烈振動(dòng)錐形瓶？為什么？
②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否屬純天然的橙汁？________(填序號(hào))。
A．是 B．可能是 C．不是
【解析】 滴定時(shí)，反應(yīng)是否完全是通過指示劑變色來表現(xiàn)的，因此必須選擇合適的指示劑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，用淀粉溶液作指示劑(利用I2與淀粉作用變藍(lán)的性質(zhì))。根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)，滴定前須裝好標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液。題目要求量取20.00 mL的待測(cè)橙汁，根據(jù)量取精度要求和橙汁的性質(zhì)(顯酸性)，必須選用酸式滴定管或移液管。在滴定過程中，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛密切注視錐形瓶，觀察溶液是否變色(這是滴定過程中相當(dāng)關(guān)鍵的一環(huán))。解答實(shí)驗(yàn)過程(3)時(shí)，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則可能答反。正確的是：溶液藍(lán)色不褪色，而不是藍(lán)色褪去。必須注意的是：維生素C容易被空氣中的氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)不宜劇烈振動(dòng)錐形瓶，以盡量減少維生素C被氧化的可能。當(dāng)錐形瓶中的溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，滴定終點(diǎn)出現(xiàn)。由于該實(shí)驗(yàn)為定量實(shí)驗(yàn)，為減少偶然誤差，滴定實(shí)驗(yàn)必須重復(fù)兩次以上，且在數(shù)據(jù)處理時(shí)，取兩次或多次數(shù)據(jù)的平均值。在設(shè)計(jì)記錄數(shù)據(jù)表格時(shí)，必須體現(xiàn)這樣的要求。
完成上述實(shí)驗(yàn)后，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并獲取結(jié)論。根據(jù)計(jì)算，該橙汁中維生素C的濃度為990 mg·L－1，超過題目給出的“500 mg·L－1左右”的標(biāo)準(zhǔn)，說明該橙汁并非是天然橙汁。
【答案】 (3)②淀粉溶液 (4)②酸式滴定管或移液管 ③活塞 錐形瓶中的溶液顏色變化 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色 (5)
990 (6)①不能，因?yàn)閯×覔u動(dòng)錐形瓶會(huì)增大維生素C與空氣中的氧氣接觸而促進(jìn)其氧化 ②C
2．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2Oeq \\al(2－,3)＋I(xiàn)2S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a ml·L－1I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b ml·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________ml。
【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式可知，I2的物質(zhì)的量等于硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半加上維生素C的物質(zhì)的量，則維生素C的物質(zhì)的量為：(V1·a×10－3－0.5V2·b×10－3)ml。
【答案】 (aV1－0.5bV2)×10－3
【教師備課資源】
研究身邊化學(xué)問題的設(shè)計(jì)思路
在確定了探究的問題之后，首先要弄清有關(guān)的原理、概念等。遇到我們不了解的概念、原理時(shí)，需要查找相關(guān)的資料。例如，要探究西紅柿是酸性食物還是堿性食物，先要清楚酸性食物與堿性食物的概念。通過查找有關(guān)食品營養(yǎng)的書籍、資料，可以知道，食物的酸堿性與化學(xué)上通常所指溶液的酸堿性不同，通常是指攝入的某些食物經(jīng)過消化、吸收、代謝后變成酸性或堿性“殘?jiān)?。這里的酸性、堿性實(shí)際上是指食物的成酸作用或成堿作用。成酸食物中含有較多碳、氮、硫、磷等成酸元素，成堿食物中則含有較多鉀、鈉、鈣、鎂等成堿元素。在實(shí)際測(cè)定食物的酸堿度時(shí)，可以用100 g食物灰化后的水溶液所需0.1 ml/L酸或堿中和的體積(單位：mL)來表示。酸度取負(fù)值，堿度取正值。
在了解相關(guān)的概念、原理之后，就可以確定通過實(shí)驗(yàn)我們要觀察或測(cè)試什么，進(jìn)而選擇、設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案。例如，在上面的例子里，我們需要了解的是食物灰化后水溶液的酸堿性。較簡單的方法是：將西紅柿燒成灰后用水溶解、浸泡，然后測(cè)其水溶液的pH。也可以用酸堿滴定的方法定量測(cè)定該水溶液的酸堿度。
我們需要明確開放性更強(qiáng)的研究型實(shí)驗(yàn)的一般程序(如圖所示)，并明確定性實(shí)驗(yàn)與定量實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的設(shè)計(jì)思想。
Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等。鋇鹽工業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如下：
又已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度為592 ℃；
③Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9。
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)恚篲____________________________________________。
(2)上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________(填序號(hào))。
A．BaCl2 B．BaCO3
C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2
(4)中和Ⅰ使溶液的pH為4～5，目的是________；結(jié)合離子方程式簡述原理__________________________。
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是______。
(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水。加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為___________。
【解析】 (1)當(dāng)c(Ba2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＞Ksp(BaCO3)時(shí)，可得到BaCO3沉淀，導(dǎo)致c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＜Ksp(BaSO4)故發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，即BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq) BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)。(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成Ba(NO3)2和Fe(NO3)3，據(jù)原子守恒可寫出：Ba(FeO2)2＋8HNO3Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O。(3)加入X調(diào)節(jié)pH＝4～5，結(jié)合本廠主要生產(chǎn)BaCO3和BaSO4，故X可選用BaCO3。(4)結(jié)合信息①可知調(diào)節(jié)pH為4～5是為了使Fe3＋完全沉淀。(6)m g是BaSO4的質(zhì)量，由離子反應(yīng)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)BaSO4↓可知，n[Ba(NO3)2]＝n(BaSO4)＝eq \f(m,233) ml，故該晶體的純度為：eq \f(\f(m,233) ml×261 g/ml,w g)×100%＝eq \f(261m,233w)×100%。
【答案】 (1)BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq) BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)或BaSO4＋COeq \\al(2－,3)BaCO3＋SOeq \\al(2－,4) (2)Ba(FeO2)2＋8HNO3Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O (3)B (4)使Fe3＋完全沉淀 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋的水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀 (5)蒸發(fā)結(jié)晶 (6)eq \f(261m,233w)×100%
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)食物的酸堿性與溶液的酸堿性相同( )
(2)食物的酸堿性指食物的成酸、成堿作用( )
(3)漂白粉的成分是Ca(ClO)2( )
(4)Vc具有較強(qiáng)的還原性，可被很多氧化劑氧化( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)√
2．人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，人會(huì)中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。服用維生素C可緩沖亞硝酸鹽中毒。這說明維生素C具有( )
A．酸性 B．堿性
C．氧化性 D．還原性
【解析】 亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，服用維生素C可緩沖癥狀，說明維生素C具有還原性。
【答案】 D
3．(2013·茂名高二檢測(cè))生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是( )
A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒
B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水
C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣
【解析】 A項(xiàng)淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。
【答案】 A
4．(2013·豐縣高二檢測(cè))濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃) CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2 ②HCl ③水蒸氣 ④O2中的( )
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①③
【解析】 濃鹽酸易揮發(fā)，故可能有HCl氣體，漂白粉中含有CaCO3，故與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2。
【答案】 A
5．某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量為8 000～10 000 mg·L－1。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼黑暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
(一)閱讀材料，獲取信息
(1)推測(cè)該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是____________性和________性。
(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____________________________________。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用？
(三)設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究
用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：
假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；
假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
(5)基于假設(shè)②，結(jié)論是________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，敘述實(shí)驗(yàn)操作：_______________________。
【解析】 (1)NaClO溶液水解顯堿性，ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)該消毒液具有強(qiáng)氧化性或漂白性，同時(shí)容易和空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成HClO，具有不穩(wěn)定性；(3)根據(jù)信息NaClO需密封，置于陰涼黑暗處保存，可知導(dǎo)致其失效的主要原因是空氣中的CO2，以及光熱等外界因素；(4)鐵釘被腐蝕，生成鐵銹(主要成分是Fe2O3)，因此在鐵釘表面出現(xiàn)紅褐色固體；(5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能腐蝕了但無明顯現(xiàn)象，若鐵釘被腐蝕了，在浸泡液中一定有Fe(OH)3，因此可以取出少量浸泡后的溶液，滴加H2SO4酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，看溶液是否出現(xiàn)血紅色。
【答案】 (1)堿性 ClO－＋H2OHClO＋OH－
(2)氧化(或漂白) 不穩(wěn)定
(3)CO2等酸性氣體、光和熱
(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)
(5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕，但無明顯現(xiàn)象 用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液
1．自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸。其目的是( )
A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌
B．提高水溫，有利金魚生長
C．增加水中氧氣的含量
D．促使水中的次氯酸分解
【解析】 自來水常用Cl2做消毒劑，Cl2溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成HClO，HClO是強(qiáng)氧化劑，影響金魚的生長，而HClO見光能分解，故選D。
【答案】 D
2．(2013·江陰高二檢測(cè))世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯( )
A．是強(qiáng)氧化劑
B．是強(qiáng)還原劑
C．是離子化合物
D．分子中氯元素為－1價(jià)
【解析】 ClO2中氯元素為＋4價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。
【答案】 A
3．下列關(guān)于食物酸堿性的說法正確的是( )
A．食物本身具有酸味，即為酸性食物
B．蔬菜、水果等均屬于酸性食物
C．蛋白質(zhì)中含N、P、S等元素，其中氮元素最終變成硝酸
D．在人體代謝后最終生成堿性物質(zhì)的食物，稱為堿性食物
【解析】 本題充分考查了對(duì)食物酸堿性的理解。A項(xiàng)，檸檬本身具有酸味，但屬于堿性食物；B項(xiàng)，蔬菜、水果等屬于堿性食物；C項(xiàng)氮元素最終變成尿酸。
【答案】 D
4．分別向盛有淀粉—碘溶液的兩燒杯中滴加新鮮黃瓜汁和久置黃瓜汁，黃瓜汁中含有的維生素C能使淀粉—碘溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。下列說法不正確的是( )
A.維生素C具有還原性，能將碘單質(zhì)還原為I－
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)兩燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度和體積相等
C．新鮮黃瓜汁中比久置黃瓜汁中維生素C含量低
D．維生素C缺乏的病人要多吃新鮮的蔬菜和水果
【解析】 由表可知久置黃瓜汁含有的Vc少，由題意可知Vc具有還原性，能還原碘單質(zhì)。
【答案】 C
5．(2013·平陽高二檢測(cè))下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是( )
①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸鈉 ⑤燒堿 ⑥亞硫酸鈉 ⑦膽礬 ⑧硬化油 ⑨Vc
A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外
C．除⑥⑦⑧外 D．全部易變質(zhì)
【解析】 苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。
【答案】 A
6．維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．Vc是人體必需的一種維生素，人體自身不能合成
B．可以直接用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)含Vc的溶液，測(cè)知Vc的含量
C．在堿性條件下，Vc更易被空氣氧化
D．在滴定法測(cè)定Vc含量時(shí)，要謹(jǐn)慎緩慢操作
【解析】 Vc易被空氣氧化，所以滴定操作時(shí)應(yīng)盡快進(jìn)行，以防Vc被氧化。
【答案】 D
7．一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)，能使HClO的濃度增大的是( )
①CaCO3(固) ②AgNO3(1 ml·L－1) ③蒸餾水
A．①② B．②
C．②③ D．①
【解析】 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
加 ①：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－AgCl↓，平衡移動(dòng)；加③：平衡移動(dòng)，但HClO的濃度降低。
【答案】 A
8．常用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是( )
A．石蕊 B．硝酸銀
C．亞硫酸鈉 D．氯化鋁
【解析】 Cl2溶于水會(huì)部分發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應(yīng)：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反應(yīng)。
【答案】 D
9．(1)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，它的分子式是________。

(2)由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有________性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，說明維生素C具有________性。
(3)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)可以初步比較蘋果汁和橙汁中維生素含量的多少。要得出正確的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過程中不需要控制的條件是________。
A．燒杯的大小必須完全相等
B．燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度必須相等
C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
D．膠頭滴管滴出的滴數(shù)必須相等
【解析】 由結(jié)構(gòu)簡式可以看出其分子式為C6H8O6，加入石蕊后顯紅色，說明其水溶液呈酸性，維生素C具有還原性，可被I2氧化，因此含有淀粉的碘水藍(lán)色會(huì)褪去。
【答案】 (1)C6H8O6 (2)酸 還原 (3)AD
10．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測(cè)定過氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：
2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
_________________________________________。
(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c ml/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
【解析】 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要使用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。(3)由于KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。
(4)2MnOeq \\al(－,4) ～ 5H2O2
2 5
c×eq \f(V,1 000)ml eq \f(5,2)×eq \f(cV,1 000)ml
w(H2O2)＝eq \f(\f(5,2)×\f(cV,1 000)×34 g×\f(250,25),10.00×ρ g)×100%
＝eq \f(17cV,2ρ)%。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶中，則測(cè)定結(jié)果偏高。
【答案】 (1)容量瓶 (3)酸式 滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色 (4)eq \f(17cV,2ρ)% (5)偏高
課 標(biāo) 解 讀
重 點(diǎn) 難 點(diǎn)
1.通過實(shí)驗(yàn)，探究消毒液的性質(zhì)、作用。
2.通過實(shí)驗(yàn)，比較飲料的pH和Vc的含量。
3.培養(yǎng)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)的能力。
1.含氯消毒液性質(zhì)、作用的探究。(重點(diǎn))
2.飲料的研究。(難點(diǎn))
探究西紅柿是酸性食物還是堿
含氯消毒液性質(zhì)、作用的探究
飲料的研究
“84”消毒液的性質(zhì)、作用探究及
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象和解釋
弱酸鹽性質(zhì)
石蕊試液
現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)后褪色
酚酞試液
現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色
測(cè)pH
約為10
稀硫酸＋品紅溶液
比未加稀硫酸的品紅溶液漂白效果強(qiáng)
FeCl3溶液
出現(xiàn)紅褐色沉淀，離子方程式是3ClO－＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO
長時(shí)間露置在空氣中并光照
溶液的pH變小
強(qiáng)氧化性
FeSO4/KSCN混合液
現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色
濃鹽酸
出現(xiàn)黃綠色氣體，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O
淀粉KI溶液
現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色
消毒性
配制未消毒樣本和消毒樣本，觀察菌落種類和菌落數(shù)目
消毒樣本菌落種類和菌落數(shù)目明顯減少
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
飲料中Vc含量的測(cè)定
干擾因素
誤差
排除與預(yù)防
包裝破損或打開后長期放置
偏低
購買時(shí)注意外包裝，開啟后盡快使用
稀釋用的蒸餾水未加熱煮沸
偏低
將蒸餾水加熱煮沸
未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
偏高
使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2～3次
滴定時(shí)未加入醋酸
偏低
滴加幾滴醋酸，使溶液呈弱酸性
滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)錐形瓶
偏低
滴定時(shí)輕輕搖動(dòng)錐形瓶，使反應(yīng)液混合均勻
滴定時(shí)未搖動(dòng)錐形瓶
偏高
未滴定至溶液變?yōu)榉€(wěn)定的藍(lán)色即讀數(shù)
偏低
滴定至溶液變?yōu)榉€(wěn)定的藍(lán)色后讀數(shù)
滴定結(jié)束后，俯視讀數(shù)
偏低
按照規(guī)范正確讀數(shù)
滴定結(jié)束后，仰視讀數(shù)
偏高
樣品未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶中
偏低
將樣品完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，不使用黏度較大的飲料
樣品體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)碘液體積
滴定前
滴定后
消耗體積
平均值
第一次
第二次
黃瓜汁
新鮮
久置
滴數(shù)
12
20

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