化學(xué)必修2第三節(jié) 化學(xué)鍵第1課時(shí)教案

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課題離子鍵（第一課時(shí)） 三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.使學(xué)生理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成。2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程與方法通過離子鍵教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。 教學(xué)重點(diǎn)離子鍵教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)方法 教學(xué)媒體 教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng) 引    入] 同學(xué)們，我們的生活中離不開食鹽，食鹽對(duì)維持人體的生命活動(dòng)有著重要的意義，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么，鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作用使得Na+和Cl-緊密的結(jié)合在一起的？這節(jié)課我們就研究這個(gè)問題。板    書] 第四節(jié)   化學(xué)鍵電腦展示] 鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)過    渡] 鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。氯化鈉晶體呈什么形狀？它的空間結(jié)構(gòu)又是怎樣的？動(dòng)    畫] 展示NaCl的晶體樣品、晶體空間結(jié)構(gòu)模型。說(shuō)    明] 與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連；無(wú)數(shù)個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體。設(shè)疑過渡] Na+ 與Cl-通過什么方式形成 NaCl的呢？思考討論] 1、請(qǐng)同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？    2、請(qǐng)寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程。動(dòng)畫投影] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程。             講    述] 原子結(jié)構(gòu)示意圖必須把原子核所帶電荷和核外不同層上的電子數(shù)全部表示出來(lái)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子變成Na+達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子得一個(gè)電子變成Cl-也達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+ 與Cl-相互結(jié)合就形成了NaCl。設(shè)    疑] Na+ 與Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠(yuǎn)離？為什么？生    答] Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反相互吸引而靠近。設(shè)    疑] Na+ 與Cl-能否無(wú)限制的靠近呢？講    述]（把原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程投影出來(lái)，對(duì)照分析。）Na+ 與Cl-它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時(shí)原子核外的電子與電子之間都帶負(fù)電荷也相互排斥，所以 Na+ 與Cl-兩者要相互遠(yuǎn)離；又因靜電吸引作用而靠近，當(dāng)Na+ 與Cl-接近到一定的距離時(shí)靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的離子鍵，形成了離子化合物NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩方面，是既對(duì)立又統(tǒng)一，任何事物都是對(duì)立統(tǒng)一體。離子鍵就是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。Flash動(dòng)畫] 帶有正電荷的Na+ 與帶有負(fù)電荷的Cl-相互靠近，到了一定的距離時(shí)不在移動(dòng)。多次重復(fù)上述操作讓學(xué)生看個(gè)明白。投影板書] 一、離子鍵          1、使陰、陽(yáng)離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵 講    述] 通過離子鍵的概念我們可以了解形成離子鍵的粒子是什么，粒子之間形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物質(zhì)的生成必須有新的化學(xué)鍵的生成，這就是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。討論提綱]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？             2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？總結(jié)講述]（在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上）形成離子鍵的粒子是陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子是由活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子得失電子而形成的。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，大多數(shù)的情況下只要有陰陽(yáng)離子就可以形成離子鍵，大多數(shù)的鹽和強(qiáng)堿都是離子化合物，因此也存在離子鍵。陰陽(yáng)離子之間有靜電排斥作用，所以不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子所帶電荷的中和。投影板書] 2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因投影講述] 1、成鍵本質(zhì)：靜電作用2、成鍵條件： （1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。（2）有些帶電荷的原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵。（3）強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。練    習(xí)] 1、下列說(shuō)法正確的是：(     )A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力  B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵   C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低  D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：(     )A.10與19    B.6與16   C. 11與17  D.14與8解析答案] 1、主要考查離子鍵的概念 （C ）2、主要考查離子鍵的形成條件。方法一：可以先根據(jù)原子序數(shù)判斷元素的名稱，然后判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，再判斷能否形成離子鍵。方法二：可以根據(jù)原子的最外層上的電子數(shù)判斷元素所在的主族，在判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，從而判斷能否形成離子鍵。（C）投    影] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程。設(shè)疑過渡] 同學(xué)們，NaCl的形成可以用化學(xué)方程式表達(dá)，但是這只是表達(dá)了鈉和氯氣可以生成了NaCl，而鈉和氯氣通過什么方式生成NaCl的沒有表達(dá)出來(lái)；用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程很麻煩、難書寫。能否用一種簡(jiǎn)單的形式表示NaCl的形成過程呢？講   述] 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，這就是電子式。板   書]3、用電子式表示離子化合物的形成過程（1）電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或    ）來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。學(xué)生討論] H、Na、 Mg、Cl、O等原子的電子式。反饋矯正]  明    確] 1、電子式中的電子一般要成對(duì)書寫。但Mg、O等原子的電子式常按上述方式書寫.  2、同主族原子的電子式基本相同提    問] 你是否能寫Na+ 、 Cl-  、  Mg2+  、 O2-等離子的電子式？學(xué)生討論]（略）投影答案]     講    述]金屬原子失去了最外層上的電子變成陽(yáng)離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫電子式時(shí)陽(yáng)離子最外層上的電子通常不表達(dá)出來(lái)，所以陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式；非金屬原子得到電子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式要在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)表示最外層的8個(gè)電子并且加上n-來(lái)表示，n表示陰離子帶的電荷數(shù) 。提    問] 討論如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？ 投    影]  說(shuō)    明] NaCl的電子式的書寫是把Cl-的電子式表達(dá)出來(lái)放Na+之后，Na2O的電子式是在O2-的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)Na+的電子式，CaCl2的電子式是在Ca2+的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)Cl- 的電子式。學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么？
反饋矯正] 1、錯(cuò)誤，表達(dá)不明確。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式。3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。思考討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成     這樣的形式？答    疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。學(xué)生討論] 怎樣用電子式表示離子化合物NaCl、MgCl2的行成過程？

投    影] 說(shuō)    明] 箭號(hào)左方相同的微?？梢院筒ⅲ?hào)右方相同的微粒不可以和并。用電子式可以直觀的簡(jiǎn)潔的表示出原子之間是怎樣形成離子的，又是怎樣形成離子鍵的，這也反映了化學(xué)反映的本質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就有新鍵的生成。思考討論] 1、用電子式表示氯化鈉的形成過程和用化學(xué)方程式表示氯化鈉的生成的區(qū)別和聯(lián)系填    表] 化學(xué)反應(yīng)方程式電子式表示形成過程氯化鈉生成的表達(dá)

是否注明反應(yīng)條件  連接方式  物質(zhì)表示方式  本質(zhì)區(qū)別  聯(lián)系 投影答案]  化學(xué)反應(yīng)方程式電子式表示形成過程是否注明條件是否連接方式等號(hào)單向箭頭物質(zhì)表示方式用元素符號(hào)表示化學(xué)式用電子式表示化學(xué)式本質(zhì)區(qū)別表示新物質(zhì)生成且質(zhì)量守恒表示離子鍵的形成過程聯(lián)系都反映了新物質(zhì)的生成及質(zhì)量守恒的特點(diǎn)回顧知識(shí)] 請(qǐng)回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容并作小結(jié)。投影小結(jié)]     講    述] 同學(xué)們通過討論學(xué)習(xí)，了解了離子鍵的概念，明確了離子鍵的形成條件、原因和性質(zhì)，要求我們?cè)谏钊肜斫飧拍畹幕A(chǔ)上，掌握用電子式表示離子化合物的形成過程。布置作業(yè)用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2   NaF  MgS  K2O 板書設(shè)計(jì) 板    書] 第四節(jié)   化學(xué)鍵一、離子鍵1、使陰、陽(yáng)離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵 2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因1、成鍵本質(zhì)：靜電作用2、成鍵條件 
3．形成過程 課后反思本節(jié)課的重點(diǎn)是一些化學(xué)符號(hào)的電子式的書寫 學(xué)生對(duì)于掌握電子式以及形成過程感覺較吃力，需多花時(shí)間加大練習(xí)進(jìn)行鞏固。