(時(shí)間：90分鐘，滿分100分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1．(2012·廣州調(diào)研)全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放
B．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展
C．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油
D．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
解析：小火力發(fā)電站對(duì)煤炭的利用率低，生產(chǎn)單位電力時(shí)向大氣中排放的CO2氣體相對(duì)較多，B不正確。
答案：B
2．500 mL 1 ml/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是( )
A．升高溫度
B．將500 mL 1 ml/L的HCl改為1000 mL 1 ml/L的HCl
C．用1 ml/L的H2SO4代替1 ml/L的HCl
D．用鋅粉代替鋅粒
解析：升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應(yīng)速率，而將等濃度的HCl由500 mL變?yōu)?000 mL，只是改變了反應(yīng)物的用量，并不改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變。
答案：B
3．分析右圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是( )
A．2A＋B===2C ΔHC。
乙池中C為負(fù)極，Ag為正極，反應(yīng)離子方程式為：
C(s)＋2Ag＋(aq)===C2＋(aq)＋2Ag(s)
說(shuō)明金屬性C>Ag，
因此金屬性Cd>Ag，選項(xiàng)B中的反應(yīng)不能發(fā)生。
答案：B
二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)
17．(8分)2011年9月29日我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：
SiO2＋C＋N2eq \(――→,\s\up7(高溫),\s\d5( ))Si3N4＋CO
該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示。回答以下問(wèn)題。
(1)上述反應(yīng)中的還原劑是
____________，其還原產(chǎn)物是________。
(2)該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)熱ΔH________0(填“>”“1，故滴定HCl溶液的曲線為圖1。
(2)0.1 ml/L HCl溶液20 mL與0.1 ml/L NaOH溶液20 mL恰好完全中和，此時(shí)溶液的pH＝7，故a＝20.00 mL。
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中存在電荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，
當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，即D點(diǎn)符合這一要求。
(4)E點(diǎn)溶液的pH>7，呈堿性，其離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
答案：(1)圖1 (2)20.00 (3)D
(4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
22．(10分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ/ml，
據(jù)此回答以下問(wèn)題：
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下，若把10 ml N2與30 ml H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
解析：對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/ml，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。
(1)①由方程式知K＝eq \f(c2?NH3?,c?N2?·c3?H2?)
②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故eq \f(c2?NH3?,c?N2?·c3?H2?)減小，K值減小。
(2)設(shè)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化的濃度為x ml/L。
N2 ＋ 3H22NH3
開(kāi)始時(shí)(ml/L) 1 3 0
轉(zhuǎn)化(ml/L) x 3x 2x
平衡時(shí)(ml/L) 1－x 3－3x 2x，
所以eq \f(2x,?1－x?＋?3－3x?＋2x)＝20%，
解得x＝eq \f(1,3) ml/L。
因此平衡時(shí)c(N2)＝eq \f(2,3) ml/L，c(H2)＝2 ml/L，
c(NH3)＝eq \f(2,3) ml/L，
代入平衡常數(shù)表達(dá)式解得K＝eq \f(1,12)。
答案：(1)①eq \f(c2?NH3?,c?N2?·c3?H2?) ②小 (2)eq \f(1,12)
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40

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