伏特是意大利帕維亞大學的研究電學的物理學家。 有一天，伏特看了一位名叫加伐尼的解剖學家的一篇論文，說動物肌肉里貯存著電，可以用金屬接觸肌肉把電引出來?？戳诉@篇論文，伏特非常興奮，便決定親自來做這個實驗。他用許多只活青蛙反復(fù)實驗，終于發(fā)現(xiàn)，實際情況并不像加伐尼所說的那樣，而是兩種不同的金屬接觸產(chǎn)生的電流，才使蛙腿的肌肉充電而收縮。為了證明自己的發(fā)現(xiàn)是正確的，伏特決定更深入地了解電的來源。
　　　一天，他拿出一塊錫片和一枚銀幣，把這兩種金屬放在自己的舌頭上，然后叫助手將金屬導線把它們連接起來，剎時，他感到滿嘴的酸味兒。　接著，他將銀幣和錫片交換了位置，當助手將金屬導線接通的一瞬間，伏特感到滿嘴的咸味。　這些實驗證明，兩種金屬在一定的條件下就能產(chǎn)生電流。伏特想，只要能把這種電流引出來，就能大有作用。　伏特經(jīng)過反復(fù)實驗，終于發(fā)明了被后人稱做“伏特電堆”的電池，這就是在銅板和鋅板中間夾上卡紙和用鹽水浸過的布片，一層一層堆起來的蓄電池。這種電池，今天仍然在使用著
　　為了紀念他的貢獻，人們把電壓的計量單位叫做伏特，簡稱伏，符號V。比如我們手電筒里的電池的電壓是1.5伏特，我們家里的電燈的電壓是220伏特。
［學與問］在日常生活和學習中，你用過哪些電池，你知道電池的其它應(yīng)用嗎？
將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置
將太陽能轉(zhuǎn)換成電能的裝置
將放射性同位素自然衰變時產(chǎn)生的熱能通過熱能轉(zhuǎn)換器轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
電池中的反應(yīng)物質(zhì)進行一次氧化還原反應(yīng)并放電之后，就不能再次利用．
又稱充電電池或蓄電池在放電后經(jīng)充電可使電池中的活性物質(zhì)獲得重生，恢復(fù)工作能力，可多次重復(fù)使用．
是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學電源，又稱連續(xù)電池．
　　　　電池中的電解質(zhì)溶液制成膠體，不流動，故稱干電池．
鉛蓄電池、鋅銀蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池
氫氣、甲醇、天然氣、煤氣與氧氣組成燃料電池。
如：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀紐扣電池
（１）能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。
（２）可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。
（３）易維護，可在各種環(huán)境下工作。
３、判斷電池優(yōu)劣的標準
［符號(A·h/kg)，(A·h/L)］
指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少
[符號是W/kg，W/L)]
指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小
（3）電池的儲存時間的長短
除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多、功率大、儲存時間長的電池，其質(zhì)量好。
普通鋅錳干電池：活性物質(zhì)為NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2 和炭黑。電極反應(yīng)式：負 極：Zn - 2e－＝　Zn2+正 極：2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ Mn2O3+ 2NH3↑＋ H2O總反應(yīng)：Zn + 2NH4+ +2MnO2＝ Zn2+ +Mn2O3+ 2NH3↑＋ H2O
優(yōu)點：制作簡單、價格便宜。 缺點：放電時間短，電壓下降快。
堿性鋅錳干電池：活性物質(zhì)為KOH和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2 和炭黑。電極反應(yīng)式：負 極：Zn - 2e－ + 2OH- ＝ Zn(OH)2正 極：2MnO2 + 2e－+ 2H2O ＝ 2MnOOH + 2OH-總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + 2H2O＝ 2MnOOH + Zn(OH)2
優(yōu)點：電流穩(wěn)定，放電容量、時間增大幾倍， 不會氣漲或漏液。
缺點：多數(shù)只能一次使用，不能充電；價格較貴。
總反應(yīng)式: Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 電極反應(yīng)式:
負極: Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2 正極: Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-
電解液: KOH溶液
這種電池比能量大、電壓穩(wěn)定，儲存時間長，適宜小電流連續(xù)放電，常制成紐扣式電池，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。
鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負極： ；正極： 。
用途：質(zhì)輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。
8Li-8e-=8Li+
3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S
鉛蓄電池：其電池反應(yīng)可以正向和逆向進行．蓄電池放電時為自發(fā)電池，充電時為電解池．充電后電池容量得到恢復(fù)，充放電次數(shù)可達千百次 。放電時電極反應(yīng)式：負 極：Pb + SO42- -2e-＝PbSO4正 極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2SO4＝2PbSO4 + 2H2O　充電時電極反應(yīng)式與放電時電極反應(yīng)式相反，所以可以把上述反應(yīng)寫成一個可逆反應(yīng)式： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉。
比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境。
一種連續(xù)將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池。電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)化元件。工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進行反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。清潔、能量轉(zhuǎn)換率高的特點。
氫氧燃料電池：一種高效低污染的新型電池。 負 極：2H2 - 4e-＝4H+ 正 極：O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O 總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O
堿性電解質(zhì): 負 極: 2H2- 4e-+ 4OH- =4H2O 正 極: O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH- 總反應(yīng): 2H2+ O2 = 2H2O
中性電解質(zhì): 負 極: 2H2- 4e- =4H+ 正 極: O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH- 總反應(yīng): 2H2+ O2 = 2H2O
負極：CH4+10 OH-–8e- == CO32-+7H2O
正極：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
甲烷燃料電池。CH4 +2O2+2OH- == CO32- + 2H2O
甲醇燃料電池2CH3OH+4OH-+3O2===2CO32-+6H2O
正極：3O2 + 6H2O + 12e- == 12OH-
負極：2CH3OH+16OH- – 12e- ==2CO32-+12H2O
五、書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點：
1．確定原電池的正負極，弄清正負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；2.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；3．將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；
4.負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；5.溶液中不存在O2- ：在酸性溶液中它與H＋結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。

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第二節(jié) 化學電源

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應(yīng)原理

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