第一課時(shí)


教學(xué)目標(biāo)


【知識(shí)與能力】


1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。


2.正解理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。


3.初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。


【過(guò)程與方法】


1.掌握分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。


2.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。


【情感態(tài)度價(jià)值觀】


通過(guò)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。


教學(xué)重難點(diǎn)


【教學(xué)重點(diǎn)】


1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。


2.配制溶液的操作步驟。


【教學(xué)難點(diǎn)】


溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。


教學(xué)過(guò)程


[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。


[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。


[設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?


[學(xué)生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。


2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。


3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。


[活動(dòng)探究](投影展示)


在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。


比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?


[學(xué)生活動(dòng)]


[交流活動(dòng)結(jié)果]


1．填充上表結(jié)果(略)。


2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。


3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。


[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?


[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


[板書(shū)]


一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。


2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％


[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。


[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。


[學(xué)生活動(dòng)]


[匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：


1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈4．8％。


2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈9．1％。


3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈13％。


[過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。


[活動(dòng)與探究](投影展示)


按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3)


[學(xué)生活動(dòng)]


[交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]


(1) ×100％=10％。


(2) ×100％=20％。


[思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?


[學(xué)生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的依稀。


2．可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。


[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。


[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。


[學(xué)生思考總結(jié)]


[板書(shū)]


二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算


1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


[過(guò)渡]請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。


[投影]


例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?


[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。


2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。


[小結(jié)板書(shū)]1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)


2．溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量


[學(xué)生活動(dòng)]


(一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)


解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


=150 kg×16％=24 kg


溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量


=150 kg-24 kg


=126 kg


答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。


[設(shè)問(wèn)]如何將上述計(jì)算類型作以歸納?


[討論]：略


[小結(jié)板書(shū)]2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。


[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。


[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?


[討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。


2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。


[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。


[討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?


2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?


3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?


[學(xué)生活動(dòng)](請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)


解析：1．溶液的質(zhì)量=90克


溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


=90克×10％=9克


溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量


=90克-9克=81克


2．(1)增加10克硝酸鉀后：


溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克


溶劑質(zhì)量=81克(不變)


溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)


即90克+10克=100克


(2)加入10克水后：


溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)


溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加)


溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克)


即90克+10克=100克


3．(1)增加10克溶質(zhì)后：


溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％


=×100％=19％


注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。


(2)增加10克水后：


溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％


=×100％=9％


[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量，則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。


[課堂練習(xí)]


在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


答案：32％，12％


[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。


板書(shū)設(shè)計(jì)


7.3溶液濃稀的表示


一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。


2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％


二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算


1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。


溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。











試管編號(hào)
溶液顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
2
3
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10
90
20
80

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7.3 溶液濃稀的表示

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