（一）知識與技能
1．認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
2．能根據(jù)溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3．能計算配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，所需溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量。
4．能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
（二）過程與方法
1．通過配制不同濃度的果珍溶液，根據(jù)顏色認(rèn)識溶液的濃、稀與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。
2．通過配制50g16%的氯化鈉溶液和稀釋溶液，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和相關(guān)計算的理解。
（三）情感態(tài)度與價值觀
通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到嚴(yán)格控制濃度在生產(chǎn)、科研中的作用，通過配制16%的溶液和稀釋溶液，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重點
1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
2．配制16%的氯化鈉溶液。
三、教學(xué)難點
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機(jī)）、水、藥匙、果珍、氯化鈉、玻璃棒、100ml燒杯、50ml量筒、托盤天平
五、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
新課引入2分鐘
實驗引入：室溫下，向盛有20ml水的燒杯中，分別加入1g、2g、3g果汁，攪拌，得到的溶液哪個最濃？判斷的依據(jù)是什么？
小結(jié)：對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液的濃稀。但在科研、醫(yī)藥、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們需要準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里含有溶質(zhì)的含量。溶液的組成的方法有多種，今天我們學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
學(xué)生觀察、思考、討論。
第三杯溶液最濃，判斷依據(jù)是顏色最深，或者說溶劑的質(zhì)量相等，而第三杯溶質(zhì)質(zhì)量最多。
學(xué)生聆聽老師講解，交流生活中常見的溶液，例如生理鹽水、葡萄糖注射液、植物營養(yǎng)液等這些溶液都標(biāo)有一定的濃度。
從學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。





新課講授25分鐘
講解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比，計算式為：
請同學(xué)們計算剛才配制的果汁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。老師巡視、檢查學(xué)生計算情況。
追問：你從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中可以獲得哪些信息？以10%的氯化鈉溶液為例說明。
學(xué)生聆聽老師講解，然后計算果汁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論從10%氯化鈉溶液中獲得的信息。（1）每100g氯化鈉溶液中，含有10g氯化鈉；（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:10；（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:9等信息。
培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和表達(dá)能力，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解
追問：將以上公式變形可以得到哪些式子？
講解：根據(jù)推導(dǎo)出的公式，我們可以根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，也可以根據(jù)一定量的溶質(zhì)，求出一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的質(zhì)量。
20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，請同學(xué)們填寫下列表格中的空白。
老師巡視，指導(dǎo)學(xué)生。
追問，在20℃時，能配制40%的氯化鈉溶液嗎？
學(xué)生推導(dǎo)公式：
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
學(xué)生計算，填寫表格中空白。請三名學(xué)生到黑板板書，并講解。在這個過程中加深對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的印象。
學(xué)生討論，得出不能配制40%氯化鈉溶液。
培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和運(yùn)算。
通過討論理解飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
布置試驗：農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種，請同學(xué)們利用所給儀器配制50g16%的氯化鈉溶液，實驗中注意托盤天平和量筒的使用。
教師巡視、指導(dǎo)學(xué)生實驗，并用相機(jī)拍下一些錯誤的操作，實驗完畢，將所拍照片投影出來，和學(xué)生分析可能產(chǎn)生的誤差。
學(xué)生動手實驗。
交流錯誤操作產(chǎn)生的誤差。
量取液體時，仰視或俯視讀數(shù)，配制溶液濃度會對偏小或偏大。
燒杯中有水，結(jié)果會偏小。
培養(yǎng)動手能力，將所學(xué)知識利用到生活中，體會到生活中處處有化學(xué)。
課堂小結(jié)3分鐘
1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義和有關(guān)計算
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2．配制溶液
步驟：計算、稱量、量取、溶解
誤差分析：稱量固體藥品時，量取液體時都會產(chǎn)生誤差。

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初中化學(xué)科粵版（2024）九年級下冊電子課本 舊教材

7.3 溶液濃稀的表示

版本： 科粵版（2024）

年級： 九年級下冊

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