河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”2021屆高三第一次診斷考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Ti 48  Co 59第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共8小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．中草藥中常含有苷類、生物堿、有機(jī)酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋B．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，其單體為直線型分子C．為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸D．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中2．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝2c（OH-）＋c（CH3COO-）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH＝-285.8 kJ·mol-1D．圖4表示反應(yīng)A2（g）＋3B2（g）2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c3．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯(cuò)誤的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵的斷裂和C＝O鍵形成C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D．HCHO和CO2中碳原子的雜化方式不同4．《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七版）》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對(duì)這兩種化合物性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A．均可以與鹽酸反應(yīng)形成離子化合物B．分別取兩種化合物，加入NaOH溶液并加熱，加入AgNO3溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，則證明兩化合物中均含有氯原子C．與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后，分子中的手性碳原子數(shù)均發(fā)生了改變D．羥基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人體胃腸道吸收更快5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．W與Z形成的晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)C．與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點(diǎn)一定低于W的氣態(tài)氫化物D．W與Y形成的化合物可作耐火材料6．某研究機(jī)構(gòu)使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni（H2PO2）2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e-＝2Cl-＋SO2↑B．電池的e極連接電解池的g極C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大7．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向黃色的Fe（NO3）3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3＋＞I2B向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）C將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3D向FeCl3溶液中滴入幾滴30％的H2O2溶液很快有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液變?yōu)榧t褐色Fe3＋能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)8．向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：（已知CrO5的結(jié)構(gòu)為），乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5＋（C2H5）2O＝CrO5·O（C2H5）2。反應(yīng)上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色（Cr3＋），下列說法正確的是A．由水層反應(yīng)可知，氧化性：B．乙醚在檢驗(yàn)過程中可用乙醇代替C．CrO5·O（C2H5）2中不存在非極性鍵D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5＋12H＋＝4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑二、選擇題：本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。9．BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，下列觀點(diǎn)正確的是A．CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)B．從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等C．與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)只有一種D．工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸10．某化學(xué)研究小組用中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的玻璃儀器完成了在常壓、酒精燈加熱條件下的合成氨反應(yīng)裝置設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（已知：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O  ΔH＜0）A．實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱催化劑1～2分鐘再通入反應(yīng)氣體B．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行該反應(yīng)，若稀硫酸和鋅粒產(chǎn)生的H2足夠多，能避免NH3性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)可能引起的倒吸C．為避免尾氣造成的環(huán)境污染，應(yīng)將裝置Ⅲ更換為如圖的裝置D．因NH4Cl和NaNO2的反應(yīng)放熱，故應(yīng)將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中11．從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）（含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物）回收工藝流程：“沉鈷”過程中，草酸銨[（NH4）2C2O4]的加入量（圖a）、沉淀反應(yīng)的溫度（圖b）與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．“拆解放電”過程需要用食鹽水浸泡，在此過程中產(chǎn)生的氣體主要有H2和Cl2B．實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程中，“硫酸浸泡”后的操作所需儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．濾液1中加入Na2SO3的目的是將Co（Ⅲ）還原為Co2＋D．據(jù)圖分析，沉鈷時(shí)應(yīng)控制n（）︰n（Co2＋）比為1︰2，溫度控制在46 ℃左右12．常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝-lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線n表示p與pH的變化關(guān)系B．Ka1的數(shù)量級(jí)是10-6C．NaHX溶液中c（H2X）＜c（X2-）D．當(dāng)pH＝7時(shí)，混合溶液中c（Na＋）＝c（HX-）＋2c（X2-）＋c（Cl-）第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題13．氧錳八面體納米棒（OMS-2）是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦（主要成分分別為MnO2、FeS2）合成OMS-2的工藝流程如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Mn2＋開始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29．O10.8（1）“調(diào)pH值”步驟中，pH的調(diào)節(jié)范圍是________。（2）已知Fe3O4可改寫成Fe2O3·FeO的形式，Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為-2價(jià)，錳元素有Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）兩種化合價(jià)，則Mn12O19可表示為________________。（3）生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1︰1︰5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為________________。（4）甲醛（HCHO）在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS-2對(duì)某密閉空間的甲醛進(jìn)行催化氧化實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，該空間內(nèi)甲醛含量為1.25 mg·L-1，CO2含量為0.5 0 mg·L-1，一段時(shí)間后測(cè)得CO2含量升高至1.30 mg·L-1，該實(shí)驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為________（保留三位有效數(shù)字）。14．鈷是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史。請(qǐng)回答下列問題：（1）過渡元素Co基態(tài)原子的核外電子排布式為________________；第四電離能I4（Co）＜I4（Fe），其原因是________________。（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）。②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子數(shù)有________個(gè)。（3）鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B點(diǎn)為（，0，），則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。②已知晶胞參數(shù)a＝0.55 pm，則該晶體的密度為________g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，只列出計(jì)算表達(dá)式即可）。15．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。1 mol N—H鍵形成所釋放的能量約等于________kJ。（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)中，pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105 Pa），p（NH3）、p（N2）和p（H2）為各組分的平衡分壓，如p（NH3）＝x（NH3）p，p為平衡總壓，x（NH3）為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1︰3時(shí)，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則Kθ＝________（用含ω的最簡(jiǎn)式表示）。（3）工業(yè)生產(chǎn)尿素原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖1所示：①ΔH________0（填“＞”“＜”或“＝”）。②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），圖2是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。B點(diǎn)比A點(diǎn)CO2平衡轉(zhuǎn)化率大的原因是________________。③圖2中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。16．環(huán)丙胺（）是合成新型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中間體。以γ-丁內(nèi)酯（）為原料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如圖。回答下列問題：（1）γ-丁內(nèi)酯的分子式為________。（2）A中官能團(tuán)的名稱為________。（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（4）寫出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①與A分子式相同；②分子中含有酯基；③核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為1︰6。（5）環(huán)氧丁烯（）來源豐富且經(jīng)濟(jì)，利用環(huán)氧丁烯合成環(huán)丙胺是目前一些國(guó)家正在研發(fā)的項(xiàng)目，其前兩步反應(yīng)過程如圖。下列關(guān)于環(huán)氧丁烯和2，3-二氫呋喃的說法不正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。a．可以用酸性KMnO4溶液鑒別二者b．二者分子式相同且互為同分異構(gòu)體c．二者均能發(fā)生氧化、加成反應(yīng)（6）環(huán)丙甲醛再經(jīng)過四步反應(yīng)即可得到環(huán)丙胺，寫出合成路線________________。17．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）具有脫敏作用，臨床上用于氰化物及腈類中毒，它又名“大蘇打”、“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，遇強(qiáng)酸發(fā)生劇烈反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，對(duì)它的制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究，研究過程如下：請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．Na2S2O3的制備：已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）＝Na2SO3（aq）＋H2S（aq）2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）S（s）＋Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（2）裝置B中盛放濃硫酸，除干燥氣體外，還起到的作用有________。（3）C裝置中放入無水乙醇的目的是________________________。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品（Na2S2O3·5H2O）的純度。該小組同學(xué)稱取m g該產(chǎn)品，用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，用硫酸酸化后加入過量KI，再加入幾滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至藍(lán)色褪去，且30 s不恢復(fù)原色。平行滴定3次所得測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗樣品溶液體積/mL24.7922.3024.81（4）已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)：；。則樣品純度為________________（寫出化簡(jiǎn)后表達(dá)式）。Ⅲ．探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在化工上作脫氯劑的原理。下面是該興趣小組利用制得的硫代硫酸鈉樣品模擬脫氯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：注：Ksp[BaS2O3]＝6.96×10-11（5）若要證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。（6）裝置D作用是吸收Cl2，實(shí)驗(yàn)后檢測(cè)到該溶液中含有ClO-、等離子，則c（H＋）-c（OH-）＝________________________，若D中ClO-與的物質(zhì)的量之比為5︰1，則Cl2與NaOH的離子反應(yīng)方程式為________________________________。        參考答案一、選擇題1．A  2．B  3．C  4．B  5．C  6．B  7．D  8．D二、選擇題9．AD  10．AC  11．D  12．BC三、非選擇題13．（1）[3.2，8.8）（或3.2≤pH＜8.8）（2）5Mn2O3·2MnO2（3）（4）43.6％14．（1）1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）Fe失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個(gè)電子，Co失去的是3d6中的一個(gè)電子（2）①N＞C＞H  ②2（3）①  ②15．（1）391（2）（3）①＜②B點(diǎn)與A點(diǎn)相比，c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大③32％（3分）16．（1）C4H6O2（1分）（2）羧基、氯原子（3）ClCH2CH2CH2COOCH3＋2NaOHHOCH2CH2CH2COONa＋CH3OH＋NaCl（4）HCOOCCl（CH3）2（5）a（6）17．（1）Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，控制SO2生成速度（3）減小硫代硫酸鈉晶體的溶解度，便于其沉淀析出（4）或（5）反應(yīng)后，取適量的C中溶液置于試管中，加入鹽酸酸化并靜置，取上層澄清溶液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑（6）  

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