河南省名校聯(lián)盟2021-2022學年上學期高三第三次診斷考試化學試卷滿分100分，時間90分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考場填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標號；非選擇題答案使用0.5毫米中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚。 3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1～8小題只有一個選項正確，第9～12小題有多個選項正確。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯或不答的得0分。一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中國傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊含著許多化學知識。下列有關解讀錯誤的是    A．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”是利用化學鍍銅原理在鐵器表面鍍銅    B．“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，石灰在高溫條件下經(jīng)煅燒可得熟石灰    C．“青山隱隱泛中流，洞天云霄何處生”，云、霧均可產(chǎn)生丁達爾效應D．“陽燧火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”是一種將太陽能轉化為熱能的裝置2．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)22H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。下列說法錯誤的是    A．Cl2分子的結構式：Cl—Cl    B．H2O的比例模型：    C．中子數(shù)為19的鈣原子：39Ca    D．Ca（ClO）2溶液顯堿性的原因：ClO－＋H2OHClO＋OH－3．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：    下列有關敘述錯誤的是    A．實驗室在坩堝中焙燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌    B．在含I－的水溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應    C．在含I－的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明I－完全被氧化    D．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進行  4．為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是5．根據(jù)下列裝置和表內的物質，能達到相應實驗目的的是6．下列指定反應的離子方程式正確的是    A．用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO－＋Cl－＋2HClO    B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：＋3Fe2＋＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH－＋Mg2＋＋MgCO3↓＋＋2H2OD．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀質量最大：Al3＋＋＋2Ba2＋＋3OH－Al（OH）3↓＋2BaSO4↓7．下列實驗與目的相符的是 8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是    A．1 L 0．1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0．1NA    B．2 mol SO2與1 mol O2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)為2NA    C．在反應KIO3＋6HIKI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NAD．向含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NA9．NaClO2·3H2O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應用。一種制備NaClO2·3H2O的流程如圖，下列有關說法錯誤的是    A．“合成”中發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋＋2ClO2    B．生成ClO2時，NaClO3作氧化劑，被還原    C．“轉化”過程中，H2O2作氧化劑，參加反應的ClO2和H2O2的物質的量之比為2 ：1D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌10．M是一種重要的有機物，其結構如圖所示。下列說法正確的是    A．M的分子式為C13H12O7    B．1 mol M與足量金屬Na反應，生成氣體的體積為33．6 L    C．M既可以發(fā)生酯化反應，又可以發(fā)生消去反應和加成反應    D．1 mol M與足量H2加成，最多消耗6 mol H210．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是（）A．過程①發(fā)生非氧化還原反應B．過程②中，發(fā)生反應為S2-+Fe3+=S+Fe2+C．過程③中，氧氣是氧化劑D．整個轉化過程中Fe3+可以循環(huán)使用11．習主席在2020年新年賀詞中強調“5G商用加速推出，凝結著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知： SiHCl3遇水H2O 強烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（）A．裝置 B 中的試劑是濃硫酸B．實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應溫度下，普通玻璃管會軟化12．“空氣吹出法”是目前海水提溴最成熟的工業(yè)方法，部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．步驟③發(fā)生時溶液的酸性增強 B．溶液中Br2的濃度：ⅠⅡC．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質 D．使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸餾13．一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)轉化關系的是（）選項XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO214．相同條件下，四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿氣體進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度關系正確的是(　　)A． B．C． D．15．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應的催化劑  B．Cu2+將H2O2還原為O2C．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性  D．發(fā)生了反應：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O16．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是（）A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在、填空題(共4題，52分)17．（14分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是　                　。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是　                　。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。     依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：　                　。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是　                　。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是　        　（填標號）。a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為　                　。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是　                　。 18．（14分）實驗目的：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為 　 　（選填序號）a．KSCN溶液和氯水           b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水                   d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為 　 　．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（2）氣體Y中還有H2的原因是 　                              　．（3）裝置A中試劑的作用是 　        　，反應的離子方程式 　           　．（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 　                       　．（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是 　             　．119．（12分）As2S3是國民經(jīng)濟發(fā)展中不可缺少的資源，是劇毒物質。某小組擬在實驗室模擬對As2S3礦渣進行回收處理，濕法制取As2O3。實驗裝置及步驟如下。步驟1：向C裝置的反應瓶中，加入61.5gAs2S3粉料與200mL足量的CuSO4溶液形成料漿，關閉開關B，控制溫度80℃左右，持續(xù)攪拌反應1小時。步驟2：待C裝置反應瓶中的反應溶液冷卻至室溫，料漿中主要含CuS和As2O3。打開B，通入過量氧氣使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，過濾。步驟3：向步驟2的濾液中通入二氧化硫，使As2O5還原，經(jīng)冷卻析出As2O3晶體19.8g。（1）A裝置中儀器X的名稱是；實驗中的加熱方式為。（2）C裝置反應瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。步驟2中，若過濾后的溶液中Cu2+濃度為0.5mol·L-1，已知CuS的Ksp=6.3×10-36。則濾液中S2-濃度為_______mol·L-1。（3）步驟3中，通入二氧化硫使As2O5還原的離子方程式為。（4）本實驗中As2O3的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。A．40%    B．50%    C．60%    D．70%（5）將分離出As2O3晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其實際工業(yè)生產(chǎn)的意義是。20．（12分）工業(yè)上常采用堆浸-反萃取-電積法從低品位鋅礦（主要成分為ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等雜質）中獲得鋅，其流程如圖1所示。已知：①“堆浸”時金屬硫化物均轉化為硫酸鹽；②pH過高時，氫氧化氧鐵沉淀為膠狀。回答下列問題：（1）“堆浸”時為了提高反應速率，可以采取的措施為_____（填標號）。a．大幅升溫         b．將鋅礦粉碎       c．將鋅礦充分暴露（2）“堆浸”時FeS2發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。（3）“除鐵”時發(fā)生反應的總離子方程式為________________。“除鐵”時，pH對不同金屬離子沉淀率的影響如圖2所示。“除鐵”時最合理的pH約為_______。事實上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6時難以沉淀，但是有鐵離子存在時，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能為_____________________________。                  化學答案1-5  BBCBA  6-10 AADCC  11-16 BDBCBA17.（每空2分）（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O。（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解。（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收。（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。（5）cd。（6）25%。（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。18.（每空2分）（1）① d；   ②66.7%；（2）H2SO4變稀后與Fe生成H2；（3）除去混合氣體中的SO2；  5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁；（5）E中固體由黑變紅和F中固體變藍．19、（12分，每空2分）(1)恒壓滴液漏斗（1分）；水浴加熱（1分）(2)3CuSO4+As2S3+3H2O3CuS+As2O3+3H2SO4；1.26x10-35（3）As2O5+2SO2+2H2O=As2O3↓+2+4H+；   (4) A     (5)提高CuSO4的利用率，減少成本20、（16分，每空2分）（1）bc       （2）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4(細菌)（3）2Fe2++H2O2+4OH-=FeOOH↓+2H2O  3.2  生成的氫氧化氧鐵膠狀沉淀有較強的吸附性，可將Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀 

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