河北省唐山一中2021屆高三上學期期中考試 化學(含答案)

唐山一中2020—2021學年度第一學期期中考試高三年級化學試卷說明：1.考試時間90分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,將卷Ⅱ答案用黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、Na-23、S-32、Cu-64卷Ⅰ(選擇題  共40分) 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法錯誤的是(   )A．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰” (蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油C．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(   )A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )A．實驗室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500 mL 0.2 mol?L?1K2SO3溶液中含有離子總數(shù)為0.3 NAC．1 mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24 LCl2(標準狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?/span>0.2 mol?L?14．氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為PbO2+Cu+2H2SO4PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(    )A．電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應(yīng)式：PbO2+2e－+4H ++SO42－PbSO4+2H2OD．電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小5．CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法錯誤的是(   )A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)6．用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/span>(    ) ABCD實驗裝置實驗?zāi)康?/span>除去苯中混有的水制備并收集少量NO2實驗室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7． a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是（    ）A．簡單離子的半徑：c＞d           B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a、b、c可能形成離子化合物      D．e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸8．氯喹已經(jīng)被許多國家的食品和藥物管理局批準用于治療新型冠狀病毒。氯喹的結(jié)構(gòu)簡式如圖 ，下列有關(guān)說法正確的是（   ）A．氯喹屬于芳香化合物B．氯喹分子中沒有手性碳原子C．氯喹能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D．氯喹與 互為同系物9．順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)A．碳鉑中所有碳原子在同一平面上B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D．1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA10．次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL 0. 1 mol ? L-1 HClO溶液中滴入0.1mol ?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lg c水( H+)］與所加NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )A．0.1mol ?L-1NaClO 溶液中 ClO-的個數(shù)小于 NAB．c點溶液對應(yīng)的 pH = 7C．a點溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )D．b 點溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+) 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4 → K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是(   )A．Fe2＋的還原性強于Mn2＋B．MnO4-是氧化劑，Fe3＋是還原產(chǎn)物C．生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子D．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成12．三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是(   )A．不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢B．圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2OC．反應(yīng)一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小D．理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO413．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)　ΔH。向起始體積為2L的恒壓密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示(已知p1為0.1MPa)。下列說法錯誤的是(   )A．反應(yīng)的ΔH>0 B．壓強p2＜0.1 MPaC．556℃壓強p1時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為1/12D．556℃壓強p1時，容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此時v(正)＞v(逆) 14．下列離子方程式書寫正確的是(   )A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋  BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液： CH3COOH＋OH－  CH3COO－＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋ OH－  NH3·H2O15．銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlO2的流程如下。已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2開始分解的溫度分別為450℃和 80℃。 下列說法錯誤的是(   )A．電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極B．為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過量的稀NaOHC．濾渣B煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2↑+6H2OD．若用 1.0 kg 銀銅合金（銅的質(zhì)量分數(shù)為64%) 最多可生成 1.0mol CuA1O2卷Ⅱ(非選擇題  共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。回答下列問題：(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學方程式_____________________。(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)先發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，繼而發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________，以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。17． (12分)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用來探尋物質(zhì)的性質(zhì)，是我們學習化學的重要方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物。量子化學理論預(yù)測鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是__________，氧的化合價是___________。(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。a．Be—H···H—O     b．O—H···H—N      c．B—H···H—N     d．Si—H···H—Al(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側(cè)面上，AlF63-位于頂點和體心。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)。18．（12分）氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） ?H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+ O2（g） 2NO2（g） （慢） ?H2< 0；v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）①     在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大______（填“第一步”或“第二步”）。②     一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________； II．（1）利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①     CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH1＞0②     CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0③     CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH3＜0則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=                      （用含 ΔH1 、ΔH2 、 ΔH3的代數(shù)式表示）（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關(guān)系如圖甲所示。y點：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p 分）=氣體總壓（p 總）× 氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x 點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。III．設(shè)計如圖乙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖乙中電解制備過程的總反應(yīng)化學方程式為_____________________。 19．（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J ，合成路線如下：已知①  ②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。回答下列問題：（1）C的名稱是________________。（2）A→B試劑和反應(yīng)條件為________________。（3）H→J的化學反應(yīng)方程式為_______________。（4）已知①符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有種。a含有基團、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。 a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀（5）利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。20．(12分)焦亞硫酸鈉 ( Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5 ，實驗步驟如下：     (1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______________；裝置 B 的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____________(填字母)。a．蒸餾水                       b．飽和Na2SO3 溶液c．飽和NaHSO3 溶液            d．飽和 NaHCO3溶液 (2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 的制備①pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是_______________________。    ②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學方程式為________________________________。     (3) 產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知S2O52- +2I2 +3 H2O=2SO42-+ 4I-+ 6 H+ ；2S2O32- + I2 = S4O62-+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3 溶液及蒸餾水)。①     精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②     準確移取V1 mL的過量的c1 mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5 min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③     加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液 ____________，讀數(shù)；④     重復步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液V2 mL。⑤     產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。 參考答案：123456789101112131415ABCCDDDCCDACCCDBBD16   (1). S、SiO2    (2). 3SbCl5+2Sb=5SbCl3    (3). CuS    9.0×107    (4). 4:3    (5).  Sb3+-2e-=Sb5+    17   (1). 正四面體     3d2     -1，-2    (2). [Ag(NH3)2]+中有配位鍵N-Ag鍵，是成鍵電子對，NH3中有孤電子對，孤電子對比成鍵電子對的斥力大，配離子中N-H鍵的排斥力變小，故[Ag(NH3)2]+中H-N-H鍵角變大    (3). bd    (4). 18. I．①第二步  ② II．（1）ΔH1 +ΔH2 —ΔH3   （2）大于   4P22/9      Ⅲ4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑19.【答案】（1）鄰溴苯甲醛（2）Br2、FeBr3(或Fe)（3）(4) 19        C(5) （4分）20．【答案】    (1). 檢查裝置氣密性  c   (2) Na2SO3  2NaHSO3=Na2S2O5 + H2O (3)由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色     47.5(c1V1-c 2 V2)%