河南省名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三第一次診斷考試化學(xué)試卷滿分100分，時間90分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚。 3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：N 14 Al 27 Pb 207 O 16 S 32 Fe 56一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，3*16=48分）1. 下列說法錯誤的是A. 稀土金屬可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”B. 耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料C. 5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)D. 結(jié)晶牛胰島素屬于有機(jī)高分子化合物2. 一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示：①、③層無紡布的用途不同，②層熔噴布的主要原料是聚丙烯；下列說法錯誤的是A. ①層常做防水處理，起防飛沫的作用B. 利用石油的分餾可獲得生產(chǎn)聚丙烯的原料丙烯C. 熔噴布是一種超細(xì)靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒D. 一次性口罩屬干垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.已知反應(yīng)：Na2S+(x-1)S= Na2Sx(x≤5)，下列說法正確的是A. 1mol S2-所含電子數(shù)為8NA B. 1mol/L Na2S溶液中，S2-的數(shù)目為NAC. 7.8g Na2S固體所含離子數(shù)為0.3NA D. 1mol Na2S最多溶解S原子的數(shù)目為5NA4. 下列離子方程式正確的是A. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B. 向溶液中通入C. 向鹽酸中滴加氨水：D. 溶液中通入足量氯氣：5. 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌藥物中間體，其官能團(tuán)修飾過程如圖所示，下列說法正確的是A. a分子中所有原子可能共面 B. M為乙醇C. 1mola或b消耗的物質(zhì)的量相等 D. 將改為，也可以完成由b向c的轉(zhuǎn)化6. 實驗測得等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示.下列說法錯誤的是A. NaHCO3和Na2CO3水解均是吸熱反應(yīng)B. M點之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進(jìn)水的電離C. N點時NaHCO3已經(jīng)完全分解D. 若將N點溶液恢復(fù)到25℃，pH＞8.627．《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷［As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。下列敘述錯誤的是A．56 gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O被還原B．1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵C．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO·+OH-=SO+·OHD．pH越小，越不利于去除廢水中的正五價砷8．工業(yè)上應(yīng)用兩礦法漫出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)制備PbSO4和Mn3O4轉(zhuǎn)化流程如圖：已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)：PbCl2+2Cl-。下列說法正確的是A．I中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液B．II中生成的沉淀Y是Fe(OH)2C．IV中試劑X可能作氧化劑D．V中發(fā)生反應(yīng)：Pb2++= PbSO49、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（    ） 實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱滴加有酚酞的醋酸鈉溶液，溶液的顏色變深溶液中c(H+)減小，c(OH－)增大，Kw不變B向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加幾滴等濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一份產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C將SO2氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色SO2氣體溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性D常溫下，用pH計分別測定1mol·L－1和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH，測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中，水的電離程度相同10、最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（    ）A．吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－+2OH－＝2H2OB．NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)C．Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動D．“全氫電池”工作時，將酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)轉(zhuǎn)化為電能11、如圖表示室溫下用砂紙打磨過的鎂條與水反應(yīng)的探究實驗，實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實驗3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[mMg(OH)·nMgCO3]。下列說法錯誤的是（    ）           A．實驗1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg(OH)2有關(guān)B．實驗2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C．由實驗1和實驗3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論D．實驗3中HCO3－破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積  12、下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   ）選項離子組加入試劑現(xiàn)象或離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2OBK＋、Cr2O72－(橙色)、CrO42－(黃色)滴加少量濃H2SO4溶液橙色加深，Cr2O72－(橙色)+2OH－2CrO42－(黃色)+H2OCK＋、CO32－、(酸性：碳酸>苯酚>HCO3－)通入少量CO2+H2O+CO2+HCO3－DMg2＋、HCO3－、Cl－(物質(zhì)的量比1:1:1)過量NaOH溶液Mg2＋＋HCO3－＋3OH－＝H2O＋Mg(OH)2↓＋CO32－13、一種測定水樣中溴離子濃度的實驗步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。③用c2 mol·L－1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10－12下列說法不正確的是（   ）A．滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色        B．該水樣中溴離子濃度為：c(Br－）=(c1V1-c2V2)/25.00 mol/LC．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq）的平衡常數(shù)K=0.77D．該實驗需要嚴(yán)格控制水樣的pH，若pH過高則測定結(jié)果將偏高14、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法不正確的是(　　)     A．該反應(yīng)的的ΔH＜0； P1＞P2＞P3              B．反應(yīng)速率B點大于D點C．A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA＞KB＝KD D．由圖綜合判斷：M、L兩點中，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同，且壓強(qiáng)關(guān)系為p(M)＝2p(L) 15、硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：       已知：H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]－，Ka=5.81×10－10。下列說法不正確的是（   ）A．“溶浸"硼鎂礦粉過程中產(chǎn)生的氣體經(jīng)“吸收”轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>(NH4)2CO3B．“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3C．在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化得到硼酸，促進(jìn)硼酸析出D．母液可經(jīng)濃縮處理后可用于“溶浸”環(huán)節(jié)處循環(huán)使用16、常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出的H+濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（    ）    A．稀硫酸的濃度為0.1mol·L－1B．B點時溶液的pH＝7C．D點時所加氨水的體積為20mlD．從滴加氨水開始到滴入V3ml氨水的過程中，可能出現(xiàn)的離子濃度排序為：c(NH4+)>2c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)二、填空題(共4題，52分)17．（14分）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　                　。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是　                　。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：　                　。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是　                　。（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是　        　（填標(biāo)號）。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　                　。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是　                　。 18．（14分）實驗?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為 　 　（選填序號）a．KSCN溶液和氯水           b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水                   d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 　 　．分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（2）氣體Y中還有H2的原因是 　                              　．（3）裝置A中試劑的作用是 　        　，反應(yīng)的離子方程式 　           　．（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 　                       　．（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 　             　．19.（12分）ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制備。工藝如圖所示： 相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9    已知： ①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。 ②弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2。 ③氧化性順序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+回答下列問題：（1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有                  。（寫一條即可）（2）“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量            （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5）。（3）加KMnO4“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是MnO4－＋3Fe2+＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋和                               。（4）“還原除雜”除去的離子是           ；加入的還原劑是                。（5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，寫出加入Na2CO3溶液沉鋅的化學(xué)方程式                                              。21.（14分）氨是最重要的氮肥，也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。合成氨工藝是人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量， 叫做該化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）。一些鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能E(kJ·mol－1)946.0436.0390.8反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ?H＝       kJ·mol－1（2）化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了部分參加反應(yīng)的分子在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，模擬示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3i.圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②到圖③的過程______能量（填“吸收”或“放出”）。ii.N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實際生產(chǎn)中，原料N2和H2物質(zhì)的量之比為1︰2.8，分析說明N2過量的理由是                和                。iii.關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是         。A.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率和加快化學(xué)反應(yīng)速率B.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C.當(dāng)溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生（3）在體積相同的密閉容器中按物質(zhì)的量比 1︰3 投入氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)分別在200℃、400℃、600℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示：  i.M點和N點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KM      KN（填“＞”、“＜”或者“＝”）。ii.M點的平衡常數(shù)Kp＝         MPa－2 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）  化學(xué)答案一、選擇題1-5 CBCBC   6-10 CACBB  11-16 CDDDBC17.（每空2分）（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O。（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解。（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收。（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。（5）cd。（6）25%。（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。18.（每空2分）（1）① d；   ②66.7%；（2）H2SO4變稀后與Fe生成H2；（3）除去混合氣體中的SO2；  5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁；（5）E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán)．19.（12分）（1）加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等（寫出一條即可）（2分）（2）ZnO[或Zn(OH)2、ZnCO3、Zn2(OH)2CO3] (2分）（3）2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋（2分）（4）Ni2＋，Cd2＋（2分）     Zn粉（2分）（5）3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O＝ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑（2分）20.（12分）（1）－90.8 （2分）（2）i.吸收 （2分）     ii.原料氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率 （2分）iii.BD （2分）（3）i.＞ （2分）     ii.0.05  （2分）
 

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