【學習目標】1．知識與技能：了解離子晶體的結構模型及其性質(zhì)的一般特點。了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 2．過程與方法：比較離子晶體與分子晶體、原子晶體、金屬晶體在晶體結構上的區(qū)別和性質(zhì)上的差異，從晶體結構的微觀角度去解釋物質(zhì)的物理性質(zhì) 3．情感態(tài)度與價值觀：學會知識的運用，培養(yǎng)學以致用的能力 【學習重點】理解離子晶體的結構模型及其性質(zhì)的一般特點?！緦W習難點】了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮
[閱讀思考] 碳酸鹽熱分解的實質(zhì)是什么？ 表3-7的有關數(shù)值說明了什么？
組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。
定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比. 晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強）熔點越高；硬度越大。
仔細閱讀表3—8，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關？
鹵化鈉及堿土金屬離子晶體
離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。
各類型離子晶體晶胞的比較
KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe
ZnS、AgI、 BeO
CsCl、CsBr、CsI、TlCl
堿土金屬鹵化物、堿金屬氧化物。
【總結歸納】物質(zhì)的熔點與晶體類型的關系1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：⑴離子晶體中，結構相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。⑵原子晶體中，結構相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。⑶分子晶體中（不含氫鍵時），分子組成和結構相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越強，熔點就越高。⑷金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強，熔點就越高。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。
1、下表列出了有關晶體的知識，其中錯誤的是（　?。?、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（　?。〢．NａCｌ、SｉO2、CO2　　B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2　D．NａCｌ、SｉO2、MｇO　3、用離子的電荷和半徑解釋下列離子晶體熔點高低的順序。?。?）MｇO＞KCｌ　?。?）MｇO＞SｒS　?。?）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
1
2
3
4
5
6
8
7
中學教材上圖示的NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO晶體結構與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8 ㎝，計算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7g·ml-1)
解：在該晶體中最小正方體中所含的Ni2+、O2－個數(shù)均為:
即晶體中每個小正方體中平均含有1/2個NiO.其質(zhì)量為:
而此小正方體體積為(a×10-8㎝)3
變式 (1)NiO晶體結構與NaCl相同，設NiO的摩爾質(zhì)量M g/ml,密度為ρg/mL,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞中兩個距離最近的氧離子中心間的距離為多少cm?
解題思路： （1）每個晶胞中含NiO的個數(shù)（2）一個晶胞的質(zhì)量（3）一個晶胞的體積（4）晶胞的邊長（5）晶胞中任一個面對角線長度的一半
(2)天然的和大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在以下缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。
參考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
本題命題角度較新穎，實際上難度不大，第（2）題所提供的Ni0.97O信息，實際上是一種“平均化學式”。盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化學式與所述的“空缺”無關，它只是遵循著電中性原則，即由于摻雜多帶一個電荷的Ni3+代替了部分Ni2+ ，才使“NiO”變成了“Ni0.97O”。 一題多解：（ 1）由題意可得氧化鎳中有許多由4個Ni2+和4個O2-相鄰且占據(jù)頂點的小立方體構成，如圖所示：此小立方體的每個Ni2+與O2-均為8個小立方體共用，因此小立方體擁有Ni2+與O2-均為：4×4/8=1/2，取1 ml晶體，則含有6.02×1023/(1/2)個小立方體。晶體密度 = m/V=74.7g÷［(a×10-8cm)3×6.02×1023/(1/2)］=62.0/a3 g·cm-3。
（2）0.97 ml的鎳離子的平均帶電量為2，那么1 ml鎳離子的平均帶電量為2/0.97，這是+2和+3價的鎳離子的共同電量，由此可列方程式。不同于上解的是，這種做法將0.97 ml鎳離子化為1 ml鎳離子來計算。 設1 ml Ni中含Ni2+ x ml，則含Ni3+（1-x）ml，根據(jù)電荷守恒： 2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(1-91/97)∶91/97=6∶91
法三：因為中Ni0.97O中既有+2價的離子又有+3價的鎳離子，所以可寫成xNiO·yNi2O3的復合形式，該形式中很容易看出鎳離子的總和為x+2y，氧離子的總和為x+3y，因此可列方程如下：x+2y=0.97鎳離子個數(shù)守恒x+3y=1氧離子個數(shù)守恒或者列成分式形式：（x+2y）/（x+3y）=0.97/1 同樣可以求出三價鎳與二價鎳離子數(shù)目之比。

相關課件

高中化學第一節(jié) 晶體的常識課堂教學課件ppt：

這是一份高中化學第一節(jié) 晶體的常識課堂教學課件ppt，共52頁。PPT課件主要包含了答案B，為什么呢，規(guī)律對立方晶胞等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三章 晶體結構與性質(zhì)第四節(jié) 離子晶體說課ppt課件：

這是一份人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三章 晶體結構與性質(zhì)第四節(jié) 離子晶體說課ppt課件，共24頁。PPT課件主要包含了離子晶體，乙為NaCl的晶胞，晶胞類型，2氯化銫型晶胞，CsCl晶胞，②F-的配位數(shù)4，①陽離子的配位數(shù)4，②陰離子的配位數(shù)4，科學探究，各種晶體類型的比較等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)課文內(nèi)容ppt課件：

這是一份高中化學人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)課文內(nèi)容ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了分子間作用力，共價鍵，①飽和性，②方向性，水的物理性質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關課件 更多

人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體教案配套ppt課件

人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體教案配套ppt課件
高中化學人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識課堂教學課件ppt

高中化學人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識課堂教學課件ppt
高中人教版 (新課標)第一章 原子結構與性質(zhì)第二節(jié) 原子結構與元素的性質(zhì)備課課件ppt

高中人教版 (新課標)第一章 原子結構與性質(zhì)第二節(jié) 原子結構與元素的性質(zhì)備課課件ppt
人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三章 晶體結構與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體備課ppt課件

人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第三章 晶體結構與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體備課ppt課件
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高中化學人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)電子課本

第四節(jié) 離子晶體

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部