實驗3-4 酸堿滴定曲線的測繪
江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮
學習pH計的使用深入了解中和反應原理和過程練習滴定操作學習實驗數(shù)據(jù)的圖示處理方法
練習滴定操作學習實驗數(shù)據(jù)的圖示處理方法
化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。
知識疏理：1.________是一種用于測量溶液PH的儀器，也叫酸度計,通常PH計的測定范圍為____________2. 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿（或酸）的量或中和百分數(shù)為________，以溶液PH為________，繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中______的變化情況，特別是滴定終點附近溶液PH的______。對于堿酸滴定中選擇合適的________具有重要意義。3. 當?shù)味ń咏黖______（pH=7）時，很少量（一滴，約0.04mL）的堿或酸就會引起______溶液。酸、堿的濃度不同，pH______不同。
4. 實驗儀器：_______、_________、________、_________、燒杯、鐵架臺、玻璃棒5. 開始時和滴定終點之后，每次滴加NaOH溶液的量可_______，如每次加入_______;每加入一定量，用玻璃棒小心__________均勻后，讀取并記錄PH計顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積，在滴定終點附近，每次滴加NaOH溶液的量要_______，每次_________。
酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿（或酸）的量或中和百分數(shù)為_______以溶液pH為_____________，繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中_________的變化情況，特別是滴定終點附近溶液pH的______________。對于堿酸滴定中選擇合適的___________________具有重要意義
0.1 ml/L左右的HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液、蒸餾水、 濾紙、PH計、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、鐵架臺、玻璃棒
1. 按照酸堿中和滴定實驗要求準備好滴定裝置及滴定管中的酸、堿溶液，調(diào)節(jié)好液面并記錄計數(shù)
2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入燒杯中
3. 按照pH計使用說明校準PH計，將電極插入待滴定的HCl溶液中，準備滴定
4. 用堿式滴定管逐漸向盛有HCl溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量，用玻璃棒小心攪拌均勻后，讀取并記錄PH計顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積
5. 清洗玻璃儀器和玻璃電極，妥善保存電極，整理實驗臺
6. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，以NaOH溶液的用量或中和反應百分數(shù)為橫坐標，以溶液PH為縱坐標，繪制溶液pH隨NaOH溶液加入量而變化的曲線
1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。如：用0.1ml/LNaOH滴定20mL0.1ml/LHCl.
1.如果上述實驗改為向一定量的NaOH溶液中逐漸加入HCl溶液，所得酸堿滴定曲線會有什么不同？2.根據(jù)你繪制的酸堿滴定曲線，運用你知道的幾種常用酸堿指示劑的變色范圍等知識，分析選用哪種酸堿指示劑能比較準確地指示出酸堿滴定的終點3.比較pH計與pH試紙不同特點

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