用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。
1、酸堿中和滴定原理 ？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應注意哪些問題？
江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮
一、酸堿中和滴定的原理1、原理： 酸堿中和滴定是以酸堿中和反應為基礎的，反應的實質(zhì)是： H++OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。 用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：
2、關(guān)鍵：①準確測定參加反應的兩種溶液的體積： V標準和V待測 ②準確判斷中和反應是否恰好進行完全
指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點
酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或有機弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：
溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。
二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇 1. 變色原理
常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。 指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。用量：2~3滴顏色變化：酸色（或堿色）?自身色
3. 酸堿指示劑的選擇
選擇原則：變色明顯，便于觀察；pH變色范圍接近酸堿完全中和反應時溶液的pH。
酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。標準溶液、未知（待測）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。
酸式滴定管——用來盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管——可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)
錐形瓶——盛放待測溶液，有利于振蕩操作
(1) 準備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面
(2) 滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù)
3、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)
中和滴定（NaOH→HCl）數(shù)據(jù)處理表格
例 用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對測定堿的濃度有何影響？(1)預先未用標準酸潤洗滴定管。 (2)讀標準酸液初始體積時仰視，終點時平視讀數(shù)。 (3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時氣泡消失。 (4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標準酸沒有滴下。(5)用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體。
滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C標、V標、V待的誤差 但在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對V標的影響，V標偏大則C待偏大， V標偏小則C待偏小。
開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。放標準液的滴定管未用標準液潤洗滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點時，標準液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復無色。起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。
用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無色，再加入甲基橙作指示劑，滴至溶液呈橙色。
發(fā)生反應的化學方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
例題：有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示劑，Cml/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞無色時，耗HCl(aq) V1mL；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl(aq)滴定，滴至甲基橙顯橙色為止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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