化學(xué)試卷




可能用到的相對原子質(zhì)量：N :14 H:1 O :16 Cu: 64
第 I 卷（選擇題） 一、單選題。（每題 3 分，共 45 分）
1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是( ) A．泰國銀飾與土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，
其主要成分均為金屬材料
B. 抗新冠疫情過程中，公共場所常用“84 消毒液”消毒處理， 該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣
C．我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源 D．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
2．下列各組物質(zhì)的分類或描述正確的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉
② CO2、NO2、P2O5 均為酸性氧化物
③ 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
④ 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強
⑤ 有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
⑥ “華為麒麟 980”手機芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)
A．④⑤ B．①⑥⑦ C．③⑦ D．②③⑤
3．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO 與 1.12 L O2 混合后氣體分子總數(shù)為 0.1NA
B．50 mL 12 mol/L 鹽酸與足量 MnO2 加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.3N A C．向含 0.1 molNH4Al(SO4)2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，
消耗 OH-數(shù)目為 0.5NA
D．電解精煉銅時，若陰極得電子數(shù)為 2NA，則陽極質(zhì)量減少 64 克
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液：K+、Na+、ClO?、AlO2 -
C．PH=7 的溶液中：Fe3+、NH4 + 、NO3 - 、SO4 2-
D．在酸性 KMnO4 溶液中：K+、Na +、I-、SO42-



5．下列表示正確的是
117
A．中子數(shù)為 176 的某核素:176 Ts
B．N2 分子的結(jié)構(gòu)式:N—N
C．26Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖

D．基態(tài) C 原子 2p 能級電子軌道表示式：
6．硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微
觀過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NaBH4 中 B 元素的化合價為－5 價
B．NaBH4 與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+ 4H2O = B(OH) 4-+ 4H2↑
C．若用 D2O 代替 H2O，反應(yīng)后生成的氣體只有 HD
D．水在此過程中作還原劑
7．下列離子方程書寫正確的是( )
A．向碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3ˉ +H2O
B． Fe2 O3 溶于過量氫碘酸溶液中： Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ +4NH3gH2O=AlO - +4NH4 + +2H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl? + 2H+ Cl2↑+ H2↑
8．某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4 + 、NO3 - 、CO 32- 、SO4 2- 中的若干種離子，且
各離子的物質(zhì)的量相同．取該溶液進(jìn)行如下實驗：

下列判斷正確的是( )
A．溶液中一定不存在 Na+ B．白色沉淀一定是 Al(OH)3
C．溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 - 、NH4 + D．A 是 CO2 ，B 是 NH3

9．以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中， 不．正．確．的是

A. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止 NaClO2 受熱分解 B．從母液中可以提取 Na2SO4
C．反應(yīng) 2 中，H2O2 做氧化劑
D．反應(yīng) 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化
10．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）




A．用所示裝置分離 I2 和 NH4Cl 固體 B．制備 NaHCO3




C． 干燥、收集氨氣并吸收多余的尾氣 D．用于驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
11．短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，c、d 為單質(zhì)，a、b、g 為二元化合物。b、g 分別是 10 電子 分子、18 電子分子。下列說法正確的是( )

A．簡單離子半徑：Y>Z>X B．e 和 f 含化學(xué)鍵類型相同
C．0.1 mol·L－1 的 e 和 f 溶液，后者 pH 較大 D．含 X、R、Z 三種元素的化合物只有一種

12．十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。 硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，
已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H = -632 kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A．電極 a 發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每 11.2 L H2S 參與反應(yīng)，有 1 molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
C．當(dāng)電極 a 的質(zhì)量增加 64 g 時，電池內(nèi)部釋放 632 kJ 的熱能
D．電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2 +2H2O+4e-= 4OH-
13．在恒溫條件下，向盛有食鹽的 2L 恒容密閉容器中加入 0.2mol NO2、0.2moI NO 和
0.1mol Cl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2NO2(g)+NaCl(s)? NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0 平衡常數(shù) K1
②2NO(g)+Cl2(g)? 2ClNO(g) △H2＜0 平衡常數(shù) K 2
10 分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少 20%，10 分鐘內(nèi)用 ClNO(g)表示 的平均反應(yīng)速率 v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列說法正確的是
A．平衡時 NO2 的轉(zhuǎn)化率為 50% B．平衡后 c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
C．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù) K 2 增大
D．反應(yīng) 4NO2 (g)+2NaC1(s)? 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2 (g)的平衡常數(shù)為 K2 —K1
14．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn) T°C 時，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機理如下(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：

下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng) I 和反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng) I 更容易發(fā)生 B．反應(yīng) I 為 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ?H＜0
C．通過控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度 D．CH3OH(g)與 H2O(g)在高溫條件下更容易反應(yīng)

- ＋ 2＋

15．以反應(yīng) 5H2C2O4＋2 MnO4 ＋6H
=10CO2↑＋2Mn
＋8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反

應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并開始計時， 通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液

溫度/℃
濃度/(mol/L)
體積/mL
濃度/(mol/L)
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列說法不正確的是
A．實驗①和實驗②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和實驗③是探究濃度
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B．實驗①②③所加的 H2C2O4 溶液均要過量
C．若實驗①測得 KMnO4 溶液的褪色時間為 40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率
υ (KMnO4)＝1.7×10-4 mol/(L·s)
D．實驗①和實驗②起初反應(yīng)均很慢，過一會兒反應(yīng)速率突然增大，可能是生成的
Mn2＋對反應(yīng)起催化作用


第 II 卷（非選擇題）
16．（14 分）高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4 為紫色固體，可溶于水，微溶 于濃 KOH 溶液，難溶于有機物；在 0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶 液中易分解放出 O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）?；卮鹣铝袉栴}：裝置如圖所示， 夾持、加熱等裝置略。



（1）儀器 a 的名稱是_ _，裝置 B 中除雜質(zhì)所用試劑是 ，裝置 D 的作用是_ _。
（2）C 中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在 0～5℃，采用的控溫方法為_ _， 反應(yīng)中 KOH 必須過量的原因是_ _。

（3）寫出 C 中總反應(yīng)的離子方程式：_ _。
（4）取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a，經(jīng)檢驗氣體中含有 Cl2。取少量 a，滴加 KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色。溶液變紅可知 a 中含有 離
子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是 K2FeO4 將 Cl-氧化，還可能由反應(yīng)
產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

17．（14 分）(1)含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一。研究含氮廢水的處理對水
體凈化有重要意義。利用 O2 和 H2 可高效去除水體中同時存在的 NH 4 +和 NO 3- 。
具體方法是：先利用氧氣將 NH 4+ 氧化成 NO 3 -，再利用 H2 將 NO 3 -還原為
N2 (2NO3 - +5H2N2+2OH-+4H2O)。
①寫出 N2 的電子式 。
②利用氧氣氧化N H4 + 的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
③若完全處理含 100g 含 NH4NO3 4％的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 L。
④該污水處理的好處是 （列舉一條即可）
（2）堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構(gòu)造如圖所示。放電時總反應(yīng)為 Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。從廢舊堿性鋅錳 電池中回收 Zn 和 MnO2 的工藝如圖：

回答下列問題：
①“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)(其中 MnOOH、 MnO2 被還原成 MnO)，主要原因是“粉料”中含有 （寫名稱）
②已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，“凈化”是為了除去浸出液中的 Fe2+， 操作方法是

Zn(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀的 pH
5.5
1.9
8.0
沉淀完全的 pH
8.0
3.2
10.0


③ “電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為 。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)
式)。

18．（12）二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。


（1）寫出圖 1 中巖溶的化學(xué)方程式： _。

（2）CO2 是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通入

2molCO2 和 3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H ”或“

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