化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64
一、選擇題（每題2分，共42分）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．干電池即使不用，放置過(guò)久也可能漏液失效，其原因是電解質(zhì)溶液NH4Cl顯酸性和外殼鋅反應(yīng)
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是( )
A. 二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
B. 膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同
C. 硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物
D. 二氧化硅既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是一種兩性氧化物
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B．1L 0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C．生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
4．每逢春節(jié)，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物就會(huì)刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A．該有機(jī)物的分子式：C8H4O2ClF
B．該分子最多有12個(gè)原子共面
C．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2
D．具有相同官能團(tuán)且2個(gè)醛基在鄰位的同分異構(gòu)體還有5種
5．下列類比關(guān)系正確的是( )
A．少量碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，則與次氯酸反應(yīng)也生成CO2 (HC1O Ka=2.98×10-8，H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11)
B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則與氫碘酸反應(yīng)也可生成FeI3
C．FeCl3加熱蒸干、灼燒得Fe2O3，則FeCl2加熱蒸干、灼燒得FeO
D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
6．化合物甲是一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”可表示單鍵或雙鍵)，其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是( )

A．W與X、W與Z均可形成18電子分子
B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價(jià)鍵
C．X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?br /> D．甲的水溶液中的分布分?jǐn)?shù)大于的分布分?jǐn)?shù)
7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、裝置、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式均正確的是( )
選項(xiàng)
目的
裝置
現(xiàn)象
離子方程式或化學(xué)方程式
A
鑒別Br2(g)與NO2(g)

通入NO2所得溶液呈無(wú)色；通入Br2(g)所得溶液呈黃色
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO-
B
驗(yàn)證SO2的性質(zhì)

①中出現(xiàn)渾濁②中顏色變淺
①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+
C
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

產(chǎn)生黃綠色氣體
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
D
檢驗(yàn)
NH

藍(lán)色石蕊試紙變紅
NH+ OH-NH3↑ + H2O
8．下列說(shuō)法不正確的是( )
A．按有機(jī)物系統(tǒng)命名法，某有機(jī)物 的名稱為：3，3—二乙基戊烷
B．石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片后，將生成氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明蒸氣中有乙烯
C．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別乙酸、苯、乙醇和溴苯四種無(wú)色液體
D．兩個(gè)碳環(huán)共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)烴稱為“橋環(huán)烴”，如，該烴的二氯代物有4種
9．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是( )

① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；
② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2；
④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；
⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②③
10.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1
B. HNC比HCN穩(wěn)定
C. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D. 升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度
11．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是(　　)
A
B


平衡后升溫，NO2含量降低
0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C
D


v正：b點(diǎn)>a點(diǎn), b點(diǎn)：v逆>v正
恒溫，t1時(shí)再充入O3
12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．無(wú)色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO42-、SO42-
B．c(S2O32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NO
D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH4+、F-、Cl-
13.下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．已知 t1℃時(shí)，反應(yīng) C+CO2 2CO ΔH >0 的速率為 υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng) N2+O2 2NO，若在容器中充入 He，正逆反應(yīng)速率均不變
C．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的 6mol?L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生 H2的總量，可向反應(yīng)器中加入少量的 CuSO4溶液
D．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2+3H2 2NH3，選用 450℃主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率
14．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A
向2支盛有5 mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5 mL 0.1 mol·L －1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B
常溫下，測(cè)得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH
酸性：HA＞H2B
C
將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
SO2具有漂白性
D
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3的試管中滴加5滴0.1 mol·L－1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
15．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
　　　　　　
A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加
B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D．丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
16．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．負(fù)極反應(yīng)為
B．隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g
D．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1
17．我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅?碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是( )






A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-
B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大
C．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極
D．充電時(shí)，b電極每增重0.65g, 溶液中有0.02molI-被氧化
18. 關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(H2A)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)
D．已知：Ca(OH)2的Ksp為5.5×10-6，若將濃度均為0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等體積混合，則會(huì)有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生
19．常溫下，將NaOH溶液滴加到含等物質(zhì)的量濃度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知，常溫下Ka(HX)＝3.2×10－5，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．L1表示的是HY的變化關(guān)系
B．常溫下，Ka(HX)>Ka(HY)
C．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)
D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)
20. T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 pM 為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR 為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.Y 點(diǎn)：c(Ca2+)＞C(SO42-),Z點(diǎn)：c(CO32-)＞C(Mn2+)
B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3
D.T℃時(shí)， CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù) K 的數(shù)量級(jí)為 103
21. 25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(　　)
A．圖乙中pH＝7的溶液：c(Na＋) ＝c(HCN)＋c(CN－)
B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5
C．圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
二、簡(jiǎn)答題（共58分）
22.（14分）環(huán)境問(wèn)題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無(wú)害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
沉淀完全時(shí)的pH
3.7
11.1
5.4
9
沉淀溶解時(shí)的pH
—
—
>8溶解
>9溶解
（1）如需配制480 mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L－1的濃硫酸________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器________、 。
（2）經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

（3）調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因（方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明，從平衡移動(dòng)角度）

（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR?MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有 。
（5）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：
銀鹽性質(zhì)
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
黃
白
磚紅
白
Ksp
1.8×10－10
8.3×10－17
1.2×10－16
3.5×10－11
1.0×10－12
①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是________(填編號(hào))，
A．NaCl?? B．K2CrO4 C．KI?? D．NaCN
②如何確定該滴定過(guò)程的終點(diǎn)： 。



23.（15分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，常用作分析化學(xué)中的滴定劑。某課題組采用下列方案制備該晶體，并對(duì)其熱穩(wěn)定性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）

硫酸濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有________(填離子符號(hào))。
（2）利用FeSO4溶液與(NH4)2SO4晶體制備該晶體的化學(xué)方程式 。
（3）Ⅱ.硫酸亞鐵銨晶體的熱分解產(chǎn)物探究:該小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)。查閱資料:隔絕空氣加熱至500℃硫酸亞鐵銨能完全分解，產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

點(diǎn)燃A處的酒精燈之前，先打開(kāi)彈簧夾，通一段時(shí)間N2 ，其目的是

（4）選用上述部分必要的裝置完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)橫線上的內(nèi)容。
檢驗(yàn)可能產(chǎn)物
裝置連接順序
裝置作用
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
H2O、NH3
ACBGD
①B的作用________
②C中________；D中________。
有H2O、NH3
SO2、SO3
③AG_____
④E中HCl的作用
________
E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色
⑤________
（5）為證明熱分解完全后殘留的固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4 ，需要選用的試劑有________(選下列字母)；
A．稀硫酸???B．稀硝酸???C．KSCN溶液? D．H2O2溶液?? E.K3[Fe(CN)6]溶液





24.（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬(wàn)人口生存問(wèn)題。
回答下列問(wèn)題：
（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的?H=________kJ?mol-1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為_(kāi)_______?kJ?mol-1。
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(100MPa)________?Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______（保留3位有效數(shù)字），Kp=_____(MPa)-2（列出計(jì)算式）。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]
（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為 。
②下列說(shuō)法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A．該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能
B．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置


25.（15分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：
（1）Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其固體的晶體類型為_(kāi)_______。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有________mol，該螯合物中N的雜化方式有________種。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。
坐標(biāo)原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125

一個(gè)晶胞中有________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn________、 (用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2 晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有________個(gè)。


高三化學(xué)答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
C
B
D
D
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
C
C
D
A
A
B
17
18
19
20
21



C
B
D
D
A



22.
（1）54.3 ；500 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋
（3）Cr2O72-＋H20?2CrO42-＋2H+當(dāng)pH增大時(shí)該平衡向右移動(dòng)，溶液中Cr2O72-濃度減小、CrO42-離子濃度增大， 顏色由橙色變?yōu)辄S色
（4）Mg2＋、Ca2＋
（5）B；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不改變
23.（1）Fe3+
（2）FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)
（4）除去硫氧化物；固體變藍(lán)；溶液變紅；AGEFB；除去NH3；產(chǎn)物中有SO2 ， 無(wú)SO3
（5）ACE；
24. （1）-92；17
（2）=；33.3%；
（3）N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-；BC
25. （1）正四面體形；分子晶體
（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3
（3）6；1
（4）4；(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；4


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