2020-2021學(xué)年遼寧省丹東市高一（上）期末化學(xué)試卷 一、單項(xiàng)選擇（本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） ? 1. 下列物質(zhì)歸類正確的是（ ） A.電解質(zhì)：小蘇打、蔗糖 B.化合物：液氯、干冰 C.混合物：磁性氧化鐵、“84”消毒液 D.膠體：云、霧 ? 2. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.無色溶液中：Na+、MnO4?、I? B.透明溶液中：SO42?、Fe3+、Cl? C.堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl? D.酸性溶液中：HCO3?、K+、Cl? ? 3. 下列各組物質(zhì)中，均為含有共價鍵的離子化合物的是（ ） A.Br2、HBr B.NH4Cl、NH3 C.KOH、K2O D.Na2O2、K2SO4 ? 4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA B.0.1mol/L?NaOH溶液中OH?數(shù)目為NA C.常溫常壓下，11g?CO2中含有0.75NA個原子 D.22.4L?N2中一定含有氮原子數(shù)為2NA ? 5. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ） A.A B.B C.C D.D ? 6. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法錯誤的是（ ） A.FeCl3作為“腐蝕液”，可用于蝕刻印刷電路板 B.可以用NaOH和鋁粉作為固體管道疏通劑 C.長途運(yùn)輸魚苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和殺菌作用 D.NaHCO3既可以用作焙制糕點(diǎn)也可以用來制藥 ? 7. 下列離子方程式中正確的是（ ） A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl? B.Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH?+H2↑ C.氧化亞鐵與稀鹽酸：FeO+2H+=Fe3++H2O D.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+60H?=2Al(OH)3+3H2O ? 8. 某同學(xué)欲采用18mol/L的濃硫酸配制100mL?7.2mol/L的稀硫酸溶液，下列說法正確的是（ ） A.容量瓶使用前需檢查是否漏水且使用前必須干燥 B.配制過程需使用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶 C.需要用到的濃硫酸的體積為20.0mL D.定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低 ? 9. 次磷酸鈣[Ca(H2PO2)2,?該化合物中H是+1價,?O是?2價]可用作阻燃劑，食品添加劑和動物營養(yǎng)劑，制備次磷酸鈣的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑（未配平），下列說法錯誤的是（ ） A.Ca(H2PO2)2為氧化產(chǎn)物 B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:3 C.生成1mol?PH3消耗31g?P4 D.次磷酸鈣具有還原性 ? 10. 下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A. B. C. D. ? 11. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（ ） A.Mg2+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Mg2+、Fe2+、Cu2+ ? 12. A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其在元素周期表中的相對位置關(guān)系如表所示，下列說法錯誤的是（ ） A.簡單陰離子半徑大小：E>D>A>B B.A與D氫化物穩(wěn)定性：A>D C.C與D簡單陰離子的還原性：C>D D.D與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性D>E ? 13. 下列說法不正確的是（ ） A.我國最早使用的合金是鋼 B.儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料 C.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料 D.鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金 ? 14. 關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（ ） A.向等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先與Na2CO3反應(yīng) B.向等濃度的NaOH與Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先與Na2CO3反應(yīng) C.向等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉首先與CuCl2反應(yīng) D.向FeCl3溶液中加入質(zhì)量相等、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先與FeCl3反應(yīng) ? 15. 2016年IUPAC將117號元素命名為Ts，Ts有中子數(shù)為174和176的兩種核素。下列說法中不正確的是（ ） A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.中子數(shù)為174的Ts，其核素符號是Ts D.Ts在同族元素中非金屬性最弱 二、非選擇題（本題包括4小題，共55分） ? 現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①CuSO4?5H2O、②銅、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦濃硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固體，根據(jù)要求填空（填序號） （1）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是________。 （2）屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。 （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤，其原子個數(shù)之比為________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，④和⑤的混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為________。 （4）寫出⑨在水中的電離方程式________。 ? 如表是周期表中的一部分，數(shù)字①～⑧代表八種常見元素在周期表中的位置 請回答下列問題 （1）上述元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（填元素符號）。寫出元素③在周期表中位置________。 （2）①、④、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（用化學(xué)式表示） （3）非金屬性強(qiáng)弱順序：⑤________⑧（填“”或“=”），驗(yàn)證該結(jié)論的方法為________。（用離子方程式表示） （4）②、③、④元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______。（用元素符號表示） （5）關(guān)于元素周期表、周期律，以下說法正確的是________。 A.在金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料 B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素 C.通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域 D.稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （6）②的常見單質(zhì)的電子式________；⑦和⑧形成化合物的電子式________。 ? 某研究小組設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。 （1）寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L?Cl2時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。 （2）裝置B的作用________。 （3）若裝置E中試劑為NaOH溶液，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。 （4）裝置D中的現(xiàn)象________。 （5）若把少量的氯氣通入盛有紫色石蕊試液的試管里，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。 ? 硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖。 請回答下列問題： （1）證明經(jīng)步驟①得到的濾液中含有Fe2+的方法如下：取樣，先滴加________，再滴加少量氯水，該過程的現(xiàn)象為________。 （2）證明步驟①得到的濾液中含有SO42?的方法：________。 （3）步驟②加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 （4）步驟④中一系列操作為________、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。任寫一種該紅棕色固體的用途________。 （5）若實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為________g。 參考答案與試題解析 2020-2021學(xué)年遼寧省丹東市高一（上）期末化學(xué)試卷 一、單項(xiàng)選擇（本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 1. 【答案】 D 【解析】 A．水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)； B．不同元素組成的純凈物為化合物； C．不同物質(zhì)組成的為混合物； D．分散質(zhì)微粒直徑1?100nm，在分散劑中形成的分散系為膠體。 2. 【答案】 B 【解析】 A．高錳酸根離子為有色，高錳酸根離子能夠氧化碘離子； B．三種離子之間不反應(yīng)，能夠共存； C．鎂離子、銅離子都與氫氧根離子反應(yīng)； D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)。 3. 【答案】 D 【解析】 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析。 4. 【答案】 C 【解析】 A．標(biāo)況下水為液體； B．溶液體積不明確； C．求出11g二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳為三原子分子來分析； D．氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確。 5. 【答案】 A 【解析】 A.透過藍(lán)色鈷玻璃，可濾去黃光，K的焰色反應(yīng)為紫色； B.白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀等； C.氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性； D.HClO光照分解生成HCl和氧氣。 6. 【答案】 C 【解析】 A．FeCl3具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化銅； B．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)特殊，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣； C．Na2O2能與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，可作供氧劑； D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，并且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。 7. 【答案】 A 【解析】 A．氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子； B．原子個數(shù)不守恒； C．氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和水； D．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。 8. 【答案】 D 【解析】 A．定容時仍然需要向容量瓶中加入蒸餾水； B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此判斷需要儀器； C．依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積； D．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析。 9. 【答案】 C 【解析】 反應(yīng)中P元素的化合價由0價升高為+1價，部分降低為?3價，其它元素的化合價均不變，由電子守恒和原子守恒配平方程式為2P4+3Ca(OH)2+6H2O＝3Ca(H2PO2)2+2PH3↑，據(jù)此分析。 10. 【答案】 C 【解析】 如能長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)避免Fe(OH)2被氧化生成氫氧化鐵，則應(yīng)隔絕空氣，以此解答該題。 11. 【答案】 B 【解析】 加入足量的Na2O2后，過氧化鈉氧化亞鐵離子，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，將濾渣投入足量鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，以此進(jìn)行判斷。 12. 【答案】 C 【解析】 A．離子的電子層越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小； B．同主族自上而下非金屬性減弱，而元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定性； C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱； D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。 13. 【答案】 A 【解析】 A．我國最早使用的合金是青銅； B．儲氫合金能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物； C．Al的相對原子質(zhì)量較小，其合金強(qiáng)度高、耐腐蝕； D．鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機(jī)的機(jī)體材料等；耐熱合金在高溫下具有良好的機(jī)械性能和化學(xué)穩(wěn)定性，屬于新型合金，廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星、航空航天，鎳和鈦混合成為合金，叫記憶合金，有自己獨(dú)特的物理特性，就是溫度變化會引起外形變化，同時有記憶能力，能恢復(fù)原來形狀，廣泛應(yīng)用于生物工程和電子工程等領(lǐng)域。 14. 【答案】 A 【解析】 A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，先生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水； B．二氧化碳為酸性氧化物，先與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子； C．鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子； D．鐵的還原性強(qiáng)于銅。 15. 【答案】 C 【解析】 A．原子核外電子排布規(guī)則書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)； B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子為同位素，原子核外電子數(shù)相同； C．原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； D．同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越弱。 二、非選擇題（本題包括4小題，共55分） 【答案】 ⑧ ①③⑥⑨,④⑤ 3:4,4:5 NaHSO4=Na++H++SO42? 【解析】 （1）只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)； （2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)； （3）同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，而④CO2為三原子分子、⑤NH3為四原子分子，據(jù)此分析；根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為14.5計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計算混合氣體中CO2與NH3的物質(zhì)的量比，然后計算質(zhì)量比； （4）NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+與SO42?。 【答案】 Ar,第二周期第VIA族 KOH>NaOH>Al(OH)3 >,Cl2+2Br?=Br2+2Cl? Al>N>O AB , 【解析】 由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為N、③為O、④為Al、⑤為Cl、⑥為Ar、⑦為K、⑧為Br； （1）稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；元素③處于第二橫行，即處于第二周期，處于第16列，即處于第VIA族； （2）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)； （3）同主族自上而下非金屬性減弱，可以利用元素單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)等進(jìn)行驗(yàn)證； （4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大； （5）A．處于金屬和非金屬分界處的元素既具有金屬性，又具有一定的非金屬性； B．制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素大多屬于過渡元素； C．用來制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等； D．稀有氣體He原子核外只有2個電子； （6）②的常見單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對；⑦和⑧形成化合物為KBr，由鉀離子與溴離子構(gòu)成。 【答案】 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O,4mol 除Cl2中的HCl Cl2+20H?＝Cl?+ClO?+H2O 產(chǎn)生棕色煙 溶液先變紅后褪色 【解析】 A裝置是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中濃硫酸除去水蒸氣，進(jìn)入裝置D中和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，最后剩余氣體通入氫氧化鈉溶液中吸收，防止污染空氣。 【答案】 KSCN溶液,溶液開始不變色，加入氯水后變?yōu)檠t色 取少量溶液于試管中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O 過濾,油漆、涂料、油墨、橡膠的紅色顏料等 0.14a 【解析】 由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量． （1）Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗(yàn)Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+； （2）用鹽酸酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42?的存在； （3）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+； （4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；氧化鐵俗稱鐵紅，可用于油漆、涂料、油墨、橡膠的紅色顏料等； （5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為5片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算。 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，呈紫色原溶液中含K+B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl?C干燥的氯氣使有色鮮花褪色氯氣有漂白性D光照新制氯水有氣泡逸出該氣體為Cl2ABEDC

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