【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過(guò)典型問(wèn)題的討論、分析，牢固掌握第七章知識(shí)，初步掌握解題技巧


【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過(guò)知識(shí)的應(yīng)用，初步掌握解題技巧


【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】通過(guò)知識(shí)的應(yīng)用，初步掌握解題技巧


【學(xué)習(xí)方法】實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納


一、回顧、預(yù)習(xí)與交流


1、復(fù)習(xí)濃HCl、濃H2SO4、NaOH、Ca(OH)2等常見酸和堿的物理性質(zhì)


2、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)


3、復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系是什么？


生成鹽和水的反應(yīng)是否一定是中和反應(yīng)？





二、合作、研討與點(diǎn)撥


活動(dòng)一、復(fù)分解反應(yīng)的判斷


HCl AgNO3 MgCl2 Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2 CuSO4 KNO3




















活動(dòng)二、反應(yīng)先后順序的判斷


①向CaCl2和稀HCl混合液中滴加Na2CO3








②向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀HCl








③向AgNO3與Cu(NO3)2混合液中放入Fe片








④將Fe、Cu同時(shí)置于AgNO3溶液中











三、總結(jié)、反思與提升


1.總結(jié)活動(dòng)部分，嘗試畫出：酸堿指示劑、活潑金屬、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖


























M CO2


/g


V Na2CO3/ml


0


M CaCO3


/g


V Na2CO3/ml


0


PH


V Na2CO3/ml


0


7


2.提升：向CaCl2和稀HCl混合液中滴加Na2CO3溶液相關(guān)量的坐標(biāo)表示





























四、自檢、反饋與鞏固


【課堂作業(yè)】


1．甲乙丙丁四小組同學(xué)分別對(duì)實(shí)驗(yàn)廢液中成分進(jìn)行分析檢測(cè)，結(jié)果見下表；


其中，檢測(cè)結(jié)果合理的是（ ）


A．甲組、乙組 B．丙組、丁組 C．甲組、丙組 D．乙組、丁組


2．在A+ B→鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是 （ ）


A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2


3．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )

















A．向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系


B．向盛有氧化銅燒杯中加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系


C．一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系


D．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系





【課后作業(yè)】


1．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是 （ ）


A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH


C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl


2．能在水中大量共存的一組離子是 （ ）


A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－


C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－


3．某廢液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入足量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制有關(guān)圖示。下列選項(xiàng)中正確的是（ ）

















沉淀或氣體的質(zhì)量


乙的質(zhì)量


4．向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過(guò)量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如下曲線描述的是 （ ）





5．如右圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）


A.甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng) B.乙和戊都是氧化物


C.丙與丁反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀 D.丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)


6．下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）


7．下列對(duì)露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的是 （ ）


A. 取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成


B. 取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生


C. 取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉


D. 向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，可除去樣品中的雜質(zhì)


8．請(qǐng)根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問(wèn)題：























（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。圖中M點(diǎn)的意義是 ，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 ，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。


（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖像，該圖像說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成。第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0~v1ml時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2ml時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是 ，所加鹽酸體積大于v2ml時(shí)，溶液的PH 7。檢測(cè)小組
檢測(cè)結(jié)果
甲組
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙組
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙組
KCl、KNO3、K2SO3、KOH
丁組
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
序號(hào)
甲
乙
A
銅鋅的混合物粉末
稀鹽酸
B
鹽酸和稀硫酸的混合溶液
氯化鋇溶液
C
氯化鈉和氯化鈣的混合溶液
碳酸鈉溶液
D
鹽酸和氯化銅的混合溶液
氫氧化鈉溶液
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2

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