第2課時(shí) 離子晶體、過(guò)渡晶體與混合型晶體


基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練





題組一 離子晶體的概念和結(jié)構(gòu)


1.下列晶體分類中正確的一組是( )


2.(2019江蘇南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校檢測(cè))下列有關(guān)離子晶體的說(shuō)法正確的是( )


A.離子晶體中一定含有金屬元素,含有金屬元素的化合物一定是離子晶體


B.離子鍵只存在于離子晶體中,離子晶體中一定含有離子鍵


C.離子晶體中不可能含有共價(jià)鍵


D.離子晶體受熱熔化破壞化學(xué)鍵,吸收熱量,屬于化學(xué)變化


3.如圖所示,在氯化鈉晶體中,與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為( )





A.十二面體 B.正八面體


C.正六面體 D.正四面體


4.(2019山西應(yīng)縣一中高二期中)下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是( )


A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵


B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高


C.離子晶體中含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵


D.金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中


5.下列各圖是從某些離子晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷下列各圖屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是(深度解析)





A.圖(1)和圖(3)B.圖(2)和圖(3)


C.只有圖(1) D.圖(1)和圖(4)


6.(2019江蘇高郵高一下期中)下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是( )


A.CO2和NH3B.HCl和SiO2


C.KCl和K D.H2O和NH4Cl


7.NaCl晶體模型如下圖所示:





(1)在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引 個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍也同時(shí)吸引著 個(gè)Na+;在NaCl晶胞中含有 個(gè)Na+、 個(gè)Cl-,晶體中每個(gè)Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有 個(gè)。


(2)對(duì)于氯化鈉晶體,下列描述正確的是 。


A.它是面心立方堆積


B.相鄰的陰、陽(yáng)離子核間距等于陰、陽(yáng)離子半徑之和


C.與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同


D.每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-作為近鄰


題組二 離子晶體的性質(zhì)


8.AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是( )





A.CD>AB>EFB.AB>EF>CD


C.AB>CD>EFD.EF>AB>CD


9.離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電作用,靜電作用大則熔點(diǎn)高,靜電作用小則熔點(diǎn)低。試根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí),判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是( )


A.KCl>NaCl>BaO>CaO


B.NaCl>KCl>CaO>BaO


C.CaO>BaO>NaCl>KCl


D.CaO>BaO>KCl>NaCl


10.(2020遼寧凌源二中高二網(wǎng)測(cè))螢石(主要成分為CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是( )


A.CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱


B.CaF2的熔點(diǎn)較高,硬度較大


C.CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電


D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小


11.為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中敘述正確的是( )


A.觀察常溫下物質(zhì)的狀態(tài),SbCl5是微黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物


B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物


C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物


D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物


12.(2020遼寧丹東第四中學(xué)高二月考)根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )


A.SiCl4是分子晶體


B.金屬元素與非金屬元素可形成共價(jià)化合物


C.AlCl3加熱能升華


D.NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小


13.下列說(shuō)法中正確的是(深度解析)


A.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力


B.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物


C.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高


D.離子化合物中可能只含有非金屬元素


題組三 過(guò)渡晶體與混合型晶體


14.(2020江蘇徐州一中高二月考)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析,石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為( )





A.2∶3B.2∶1C.1∶3D.3∶2


15.(原創(chuàng))下列關(guān)于過(guò)渡晶體的說(shuō)法正確的是( )


A.石墨屬于過(guò)渡晶體


B.SiO2屬于過(guò)渡晶體,但當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理


C.絕大多數(shù)含有離子鍵的晶體都是典型的離子晶體


D.Na2O晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為100%


16.(2020河南鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考)將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中,石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質(zhì),其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正確的是( )





A.題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機(jī)高分子化合物


B.鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp3雜化


C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示,則它所表示的是C12K


D.最近的兩個(gè)K原子之間的距離為石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)的23倍


17.金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )





A.金剛石和石墨烯中碳原子的雜化方式不同


B.金剛石、石墨、C60和石墨烯的關(guān)系:互為同素異形體


C.這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2


D.石墨與C60的晶體類型相同


18.(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB……方式堆積而成,如圖甲所示,圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為 。








(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,如圖乙所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1 ml石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為 。下列有關(guān)石墨烯的說(shuō)法正確的是 (填字母)。


a.晶體中碳原子間全部是單鍵


b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面


c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力


(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60,C60的結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體,其中五邊形有12個(gè),則六邊形有 個(gè)(注:簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間的關(guān)系為V+F-E=2)。


(4)金剛石晶胞如圖丁所示,則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為 。深度解析





能力提升練





題組一 離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)


1.(2020山東滕州一中高二月考,)鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )





A.該晶體屬于離子晶體


B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2


C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似


D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)


2.(雙選)(2020江蘇徐州一中高二期末,)在某晶體中,與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間結(jié)構(gòu)為如圖所示的正八面體。該晶體可能是( )





A.NaCl晶體(x:Na+,y:Cl-)


B.CsCl晶體(x:Cs+,y:Cl-)


C.CaTiO3晶體(x:Ti4+,y:O2-)


D.NiAs晶體(x:Ni,y:As)


3.(2020湖北襄陽(yáng)一中高二月考,)經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)研究證明PCl5在固態(tài)時(shí),由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成,下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是( )


A.PCl5晶體是分子晶體


B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成,且離子數(shù)目之比為1∶1


C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成,且離子數(shù)目之比為1∶1


D.PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性


4.(2020天津靜海高二期中,)有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )





圖甲 圖乙





圖丙 圖丁


A.在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體


B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE


C.在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰


D.在碘晶體(圖丁)中,碘分子的排列有兩種不同的方向


5.(2020山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考,)有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(深度解析)





A.在NaCl晶體中,距Na+最近且相等的Cl-有6個(gè)


B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+


C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2


D.CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電


6.(2020遼寧凌源二中高二網(wǎng)測(cè),)如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型,請(qǐng)認(rèn)真觀察后完成表格。











7.(2020河南六市高三調(diào)研節(jié)選,)黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。


(l)基態(tài)硫原子核外電子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 。


(2)CuCl熔點(diǎn)為426 ℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908 ℃,沸點(diǎn)為1 100 ℃。二者都是銅(Ⅰ)的鹵化物,熔、沸點(diǎn)相差這么大的原因是


。


(3)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是 。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn) (填“高”或“低”),原因是 。


(4)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是 ,其密度為 g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。








題組二 混合型晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)


8.()石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái),由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說(shuō)法中正確的是( )





A.從石墨中剝離出石墨烯需要破壞化學(xué)鍵


B.石墨中的碳原子采取sp2雜化,每個(gè)sp2雜化軌道含23 s軌道與13 p軌道


C.石墨屬于混合型晶體,層與層之間存在分子間作用力;層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵;石墨能導(dǎo)電


D.石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有3個(gè)碳原子


9.(2020遼寧凌源二中高二網(wǎng)測(cè),)C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型分別如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。





(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 。


A.同分異構(gòu)體B.同素異形體


C.同系物D.同位素


(2)固態(tài)時(shí),C60屬于 晶體(填“離子”“共價(jià)”或“分子”),1個(gè)C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是 個(gè)。


(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 ml硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子,二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是 。深度解析


(4)石墨的層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是 。


10.(2020江西高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè),)黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體,黑磷具有正交晶型(圖A),晶胞參數(shù)a=3.310A,b=4.380A,c=10.500A。磷烯是二維的單層黑磷(圖B),磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似,P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比,磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì),更適合制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P,所有P原子的成鍵環(huán)境一樣,圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(0.500,0.090,0.598)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:








(1)畫出基態(tài)P原子的價(jià)電子排布圖: 。


(2)P和F的電負(fù)性大小順序是χ(P) χ(F)(填“”)。P和F形成的分子PF3和PF5,它們的空間結(jié)構(gòu)分別為 、 。


(3)①黑磷中P原子雜化方式是 。黑磷中不存在 (選填字母序號(hào))。


A.共價(jià)鍵 B.σ鍵


C.π鍵 D.范德華力


②白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)? ,原因是 。


(4)圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為 ,黑磷的晶胞中含有 個(gè)P原子。








答案全解全析


基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練





1.C NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是離子晶體;純H2SO4中無(wú)H+,是分子晶體。Ar是稀有氣體,分子間以范德華力相互結(jié)合,為分子晶體;石墨是混合型晶體;SiO2與金剛石是典型的共價(jià)晶體。硫是以范德華力結(jié)合的分子晶體;玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn),為非晶體。


2.B 離子晶體中不一定含有金屬元素,含有金屬元素的化合物不一定是離子晶體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子晶體,離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)B正確、C錯(cuò)誤;離子晶體受熱熔化時(shí),雖然離子鍵被破壞,但沒(méi)有生成新的物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,如氯化鈉晶體熔化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。


3.B 首先要清楚離Na+最近的Cl-在什么位置,處在中心位置上的Na+被六個(gè)面上的Cl-所包圍,這6個(gè)Cl-離該Na+最近,將六個(gè)面心的Cl-連線得到正八面體。


4.B 分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵,如稀有氣體,故A錯(cuò)誤;共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān),共價(jià)鍵越強(qiáng),則熔點(diǎn)越高,故B正確;離子晶體中也可能含有共價(jià)鍵,如氫氧化鈉屬于離子晶體,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的,所以金屬陽(yáng)離子可存在于金屬晶體中,故D錯(cuò)誤。


5.D 由于在氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)氯離子,同樣每個(gè)氯離子周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)鈉離子,圖(1)符合條件,圖(4)中選取其中一個(gè)離子,然后沿x、y、z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子,所以其配位數(shù)也是6,符合條件,故選D。


知識(shí)拓展 離子晶體的配位數(shù)


離子晶體中,通?？煽闯申庪x子呈等徑圓球密堆積,陽(yáng)離子有序地填在陰離子的空隙中,每個(gè)離子周圍等距離地排列著異電性離子。一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目,叫做離子晶體中離子的配位數(shù)。


6.A CO2和NH3都是分子晶體,CO2和NH3都只含共價(jià)鍵,A正確;HCl是分子晶體,SiO2為共價(jià)晶體,B錯(cuò)誤;KCl為離子晶體,含有離子鍵,K為金屬晶體,含有金屬鍵,C錯(cuò)誤;H2O是分子晶體,H2O中只含共價(jià)鍵,NH4Cl是離子晶體,NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。


7.答案 (1)6 6 4 4 12 (2)AD


解析 (1)在NaCl晶體中,一個(gè)Na+位于晶胞的中心,12個(gè)Na+分別位于晶胞的12條棱上,則屬于該晶胞的Na+為3個(gè)(14×12=3),因此一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)Na+,8個(gè)Cl-分別位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上,6個(gè)Cl-分別位于晶胞的6個(gè)面心上,則屬于該晶胞的Cl-有18×8+12×6=4個(gè)。可見(jiàn)NaCl晶體中Na+、Cl-的個(gè)數(shù)比為1∶1。圖中位于晶胞中心的Na+實(shí)際上共有3個(gè)平面通過(guò)它,通過(guò)中心Na+的每個(gè)平面都有4個(gè)Na+位于平面的四角,這4個(gè)Na+與中心Na+距離最近且距離相等。所以在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍與它距離最近且距離相等的Na+共有12個(gè),按相似的方法可推出每個(gè)Cl-周圍與它最近且距離相等的Cl-也共有12個(gè)。


(2)氯化鈉晶體是面心立方堆積,A正確;氯化銫晶體呈體心立方堆積,C錯(cuò)誤;氯化鈉晶體中以Na+為中心向三維方向伸展,有6個(gè)Cl-與Na+緊鄰,D正確;相鄰的陰、陽(yáng)離子核間距不等于陰、陽(yáng)離子半徑之和,B錯(cuò)誤。


8.D 離子所帶電荷數(shù)越多,半徑越小,則離子鍵越強(qiáng),晶體的熔點(diǎn)越高,化合物EF中兩原子核間距最小,離子所帶電荷數(shù)最多,熔點(diǎn)最高,D項(xiàng)正確。


9.C 離子晶體中,離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高,而離子所帶電荷數(shù)越多,半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。Ca2+、O2-、Ba2+都帶2個(gè)電荷,Na+、Cl-、K+都帶1個(gè)電荷,r(Ca2+)NaCl>KCl。


10.C 難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,不能說(shuō)明CaF2是離子晶體,故A不符合題意;熔點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是共價(jià)晶體,不能說(shuō)明CaF2是離子晶體,故B不符合題意;固體不導(dǎo)電但熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下一定有自由移動(dòng)的離子,說(shuō)明CaF2是離子晶體,故C符合題意;CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小,不能說(shuō)明CaF2是離子晶體,故D不符合題意。


11.B 離子化合物一般熔點(diǎn)較高,熔化后可導(dǎo)電;某些分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電。


12.D 根據(jù)題給數(shù)據(jù),SiCl4熔點(diǎn)低,屬于分子晶體,A選項(xiàng)正確;根據(jù)題給數(shù)據(jù),AlCl3熔、沸點(diǎn)低,為分子晶體,由Al元素和Cl元素形成,B選項(xiàng)正確;AlCl3沸點(diǎn)低于熔點(diǎn),加熱時(shí)先達(dá)到沸點(diǎn),所以AlCl3加熱能升華,C選項(xiàng)正確;NaCl和KCl都是離子晶體,化學(xué)鍵均為離子鍵,由于半徑:r(Na+)白磷 黑磷與石墨相似,屬于混合型晶體,白磷是分子晶體


(4)(0.500,-0.090,0.402) 8


解析 (1)基態(tài)P原子核外有15個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p3,其價(jià)電子排布圖為 。


(2)原子半徑P>F,則電負(fù)性P白磷。


(4)結(jié)合圖B可知,圖A中編號(hào)為②的P原子位于同一坐標(biāo)軸a,關(guān)于坐標(biāo)軸b對(duì)稱,且位于坐標(biāo)軸c的值為1-0.598=0.402,該P(yáng)原子在晶胞內(nèi)的坐標(biāo)為(0.500,-0.090,0.402)。該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個(gè);第二層含有P原子1+1+1+1=4個(gè);第三層含有P原子1+1=2個(gè),共8個(gè)P原子。


離子晶體
共價(jià)晶體
分子晶體
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
I2
D
Ba(OH)2
金剛石
玻璃
AB
CD
EF
離子所帶電荷數(shù)
1
1
2
兩原子核間距(10-10 m)
2.31
3.18
2.10
晶體
NaCl
KCl
AlCl3
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
801
776
190
-68
沸點(diǎn)/℃
1 465
1 418
180
57
離子


晶體
晶體構(gòu)


成粒子
晶胞所含粒子數(shù)
配位數(shù)
陰、陽(yáng)離子


個(gè)數(shù)之比
陰離子
陽(yáng)離子
陰離子
陽(yáng)離子
氯化鈉
氯化銫
氟化鈣
1.C
2.B
3.B
4.B
5.D
6.A
8.D
9.C
10.C
11.B
12.D
13.D
14.A
15.B
16.D
17.D
1.B
2.AC
3.C
4.B
5.D
8.C
離子


晶體
晶體構(gòu)


成粒子
晶胞所含粒子數(shù)
配位數(shù)
陰、陽(yáng)離子


個(gè)數(shù)之比
陰離子
陽(yáng)離子
陰離子
陽(yáng)離子
氯化鈉
Na+、Cl-
4
4
6
6
1∶1
氯化銫
Cs+、Cl-
1
1
8
8
1∶1
氟化鈣
Ca2+、F-
8
4
4
8
2∶1

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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