教師姓名
單位名稱
填寫時間
學(xué)科
化學(xué)
年級/冊
九年級上冊
教材版本
人教版
課題名稱
第七單元燃料及其利用 課題2燃料的合理利用與開發(fā)
教學(xué)目標(biāo)
甲烷燃燒化學(xué)方程式的書寫
重難點分析
重點分析
化學(xué)方程式體現(xiàn)了“守恒觀”，如何在“甲烷燃燒的化學(xué)方程式”書寫過程中將宏觀化學(xué)反應(yīng)與微觀粒子和化學(xué)符號三者之間聯(lián)系起來，建立三重表征思想，是此知識點的難點。


甲烷的燃燒是初中學(xué)到的為數(shù)不多的化合物燃燒的反應(yīng)。


前面學(xué)過的碳、硫、磷、鐵、鎂等物質(zhì)的燃燒都是單質(zhì)與氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)， 反應(yīng)物都為單質(zhì)，生成物為簡單的化合物，書寫和配平都很簡單。


而甲烷是化合物，它燃燒生成了水和二氧化碳生成的兩種化合物，配平有一定的難度，學(xué)生容易出錯。
難點分析
通過第五單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解質(zhì)量守恒的原因，化學(xué)方程式的配平，但無法從 “微觀粒子結(jié)合的數(shù)量”這一角度去思考化學(xué)方程式的配平，對“宏觀-微觀-符號”三者之間的相互轉(zhuǎn)換不夠熟練。


首先，學(xué)生容易忘記了燃燒時還有氧氣參加反應(yīng)。如果死記硬背化學(xué)方程式，容易錯寫漏寫生成物。


其次，配平時如果沒有將氧元素放到最后，很容易導(dǎo)致無法配平。
教學(xué)方法
通過觀看演示實驗，結(jié)合實驗現(xiàn)象幫助記憶生成物。


利用微觀粒子模型演示，建立宏觀物質(zhì)和微觀粒子及化學(xué)符號之間的聯(lián)系。突破漏寫反應(yīng)物和配平錯誤的難點。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)過程
導(dǎo)入
從生活中的現(xiàn)象——天然氣燃燒，引入本課。介紹甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的有機化合物。隨著管道天然氣進入千家萬戶，甲烷已經(jīng)成為最常見的有機化合物之一。。



知識講解


（難點突破）
通過觀看演示實驗視頻《甲烷的燃燒》（來自互聯(lián)網(wǎng)）認(rèn)識甲烷燃燒后的生成物。


歸納總結(jié)：燒杯的內(nèi)壁有水霧，說明甲烷燃燒生成了水。澄清的石灰水變渾濁，說明燃燒還生成了二氧化碳。


提出問題：如何書寫甲烷燃燒的化學(xué)方程式呢？下面我們一起來嘗試一下。


引導(dǎo)回顧：大多數(shù)物質(zhì)的燃燒都需要氧氣助燃，甲烷也不例外。


展示甲烷和氧氣的化學(xué)式及分子模型，分析“每個甲烷分子都是由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成”。建立宏觀物質(zhì)和微觀粒子及化學(xué)符號之間的聯(lián)系。


展示二氧化碳分子模型，通過元素守恒、原子守恒分析“澄清的石灰水變渾濁說明：碳元素和氧元素的終極產(chǎn)物是二氧化碳。也就是說，碳原子和足夠多的氧原子結(jié)合，變成二氧化碳分子。可以看出，一個碳原子只能結(jié)合成一個二氧化碳分子。”將宏觀現(xiàn)象與微觀粒子有機結(jié)合。


展示水分子模型，通過元素守恒、原子守恒分析“燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧說明：氫元素和氧元素的終極產(chǎn)物是水。也就是說，氫原子和氧原子結(jié)合變成水分子。甲烷分子中有四個氫原子，可以構(gòu)成兩個水分子。所以水的前面化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該配2?！睂⒑暧^現(xiàn)象與微觀粒子有機結(jié)合并解決配平入手點的問題。


通過原子守恒分析“要想形成一個二氧化碳分子和兩個水分子，我們一共需要四個氧原子，所以這個反應(yīng)中需要兩個氧分子。氧氣的前面化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該配2 ?！苯鉀Q化學(xué)方程式的配平問題。


最后，配平了化學(xué)方程式，就可以將短線改為等號。不要忘了這個反應(yīng)還需要在點燃的條件下還可以進行。
課堂練習(xí)


（難點鞏固）
丙烷（C3H8）是石油液化氣的主要成分之一，常用于做家庭燃料，你能根據(jù)剛才的方法自己練習(xí)一下丙烷燃燒的化學(xué)方程式書寫嗎？


答案為 “二維碼”鏈接，便于學(xué)生課后學(xué)習(xí)
小結(jié)
溫馨提示：


書寫化學(xué)方程式時，要注意反應(yīng)前后元素的種類不變，不要遺漏了反應(yīng)物或者生成物。


配平化學(xué)方程式時，一般從最復(fù)雜的化學(xué)式中，挑數(shù)目較大的原子入手，單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)最后配。

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