鐵和金屬材料

一、選擇題（共36小題）
【題1】（2018秋?昌平區(qū)期末）下列物質(zhì)的水溶液遇KSCN溶液顯血紅色的是（　?。?br /> A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4

【題2】（2018秋?南關(guān)區(qū)校級(jí)期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過(guò)濾。
②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化性Cu2+＞Fe3+ B．①中所得固體只含銅
C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會(huì)觀察到溶液變紅

【題3】（2018秋?西城區(qū)期末）下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（　?。?br /> A．濃硝酸 B．濃鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸

【題4】（2019春?東勝區(qū)校級(jí)期末）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲乙丙，下列說(shuō)法不正確的（　?。?br /> A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)



【題5】（2017秋?昌平區(qū)期末）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．FeFeCl2Fe（OH）2 B．Cl2Ca（ClO）2HClO
C．SSO2H2SO4 D．NaNa2ONaOH

【題6】（2017秋?西城區(qū)期末）用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑
C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D．點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度

【題7】（2018春?德州期末）Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí) 驗(yàn)




現(xiàn) 象
Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止
Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡
Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是（　?。?br /> A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化
D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

【題8】往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色（　　）
A．變棕黃色 B．沒(méi)有改變 C．逐漸變淺 D．逐漸加深

【題9】下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br /> A．鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物均有Fe3O4
B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣
D．鐵在常溫下與濃硫酸作用時(shí)，發(fā)生“鈍化”

【題10】（2017春?昌平區(qū)期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體
B．乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色
C．該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28：45
D．該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：2

【題11】向氯化鐵、氯化銅的混合液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A．溶液中一定含有Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中一定含有銅
【題12】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　?。?br /> A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

【題13】（2017春?殷都區(qū)校級(jí)期末）將9.58g Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c（Na+）＝1mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為（　?。?br /> A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g

【題14】一定體積CO2和O2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（　?。?br /> A．25% B．40% C．50% D．75%

【題15】甲、乙為短周期同一主族元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　?。?br />
A．鈉和氫 B．氧和硫 C．碳和硅 D．氟和氯

【題16】鐵與水蒸氣反應(yīng)的下列事實(shí)中能說(shuō)明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．試管中最終固體為黑色 B．棉花的濕度減小
C．有肥皂泡產(chǎn)生 D．點(diǎn)燃肥皂泡有輕微爆鳴聲

【題17】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳實(shí)驗(yàn)操作是（　?。?br /> A．只需加KSCN溶液 B．只需加NaOH溶液
C．先加KSCN溶液，再加氯水 D．先加氯水，再加KSCN溶液
【題18】下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．Na暴露于空氣中最終生成Na2O2
B．銅粉能溶于酸性硝酸鈉溶解
C．Fe比Al更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉會(huì)有紅棕色固體生成

【題19】向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液可能呈中性
B．反應(yīng)停止后一定有固體剩余
C．反應(yīng)過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【題20】（2018秋?東城區(qū)期末）下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）
A．青銅器 B．不銹鋼 C．合金鋼 D．金剛石

【題21】（2019春?宜昌期末）等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　?。?br /> A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3

【題22】（2018春?順義區(qū)期末）絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是（　?。?br /> A．青銅器皿 B．陶瓷
C．絲綢 D．中草藥
【題23】（2017秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）某小組用打磨過(guò)的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是（　?。?br />
A．①中鋁片發(fā)生了鈍化
B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物
C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O
D．②中加水稀釋過(guò)程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【題24】（2017秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是（　?。?br /> A．氨氣還原氧化銅 B．二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中
C．次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D．過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳

【題25】（2017秋?石景山區(qū)期末）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　?。?br />



A．生成等質(zhì)量H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n （HCl）＝n （NaOH）
B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
C．反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的n （Cu）：n （Fe）＝3：2
D．反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓


【題26】（2017秋?西城區(qū)校級(jí)期末）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得bg固體
C．取ag混合物充分加熱，得到bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體

【題27】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　?。?br /> ①NaHCO3 ②SiO2 ③Al（OH）3 ④Al
A．全部 B．①③④ C．②③④ D．③④

【題28】有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（　?。?br /> A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：1

【題29】向200mL0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　?。?br /> A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g

【題30】取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有200mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（　?。?br />
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

【題31】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達(dá)正確的是（　?。?br /> A．Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：
D．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：

【題32】 14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（　　）
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g

【題33】 Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物
B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法
C．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成
【題34】將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　?。?br /> A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4

【題35】用鋁熱法還原下列氧化物，分別制得金屬各1mol時(shí)，理論上消耗鋁最少的是（　?。?br /> A．WO3 B．MnO2 C．FeO D．Cr2O3

【題36】一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物有NO2和NO．反應(yīng)后溶液中含有a mol H+，則此時(shí)溶液中含有NO3﹣ 的物質(zhì)的量是（　?。?br /> A．a(chǎn) mol B．（a+0.1）mol C．0.05 mol D．無(wú)法計(jì)算

二、填空題（共14小題）
【題37】（2017秋?岐山縣期末）A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A　 　 B　 　 C　 　 D　 　
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：　 ?。?br /> 【題38】（2017秋?大興區(qū)期末）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ


請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是　 　，實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（2）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，目的是　 　。
（3）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。說(shuō)明溶液A中含有　 　。
（4）丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)室Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。丙同學(xué)分析原因并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要文字說(shuō)明溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因　 　。
②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到　 　，證明分析原因正確。
③通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。

【題39】（2017秋?海淀區(qū)校級(jí)期末）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　 　。
（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為　 　。
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為　 　。
（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為　 　；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為　 　，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　 　。




【題40】 A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）．

（1）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B
①A與過(guò)量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式　 ??；
②B溶液中通入W生成C的離子方程式　 ??；
③A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。?br /> （2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系
①實(shí)驗(yàn)室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式　 ??；
②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象　 ??；
③B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式　 ?。?br /> ④一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> （3）若A為NaOH，且C為白色沉淀
①C為　 　；
②A與某金屬單質(zhì)也可生成B，該反應(yīng)的離子方程式　 ?。?br /> ③C溶于A的離子反應(yīng)方程式　 ??；
④B與W混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式　 ?。?br />
【題41】（2018秋?平谷區(qū)期末）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要成分。
①畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 　。
②寫(xiě)出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)　 ?。▋煞N即可）。
（2）若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，則下列敘述正確的是　 　。
a．A的化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定 b．B、C均為酸性氧化物
c．流程中的反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng) d．可用D與金屬反應(yīng)制取氫氣
（3）若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，則 C→D的化學(xué)方程式是　 　。
（4）若A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A→B的反應(yīng)方程式為　 　。


【題42】（2018秋?南崗區(qū)校級(jí)期末）Fe2O3具有廣泛的用途．
甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
I
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫燃燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫．
II
取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解．
III
向?qū)嶒?yàn)步驟II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 ?。?br /> （2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．他需要選擇的試劑是　 　（填序號(hào)）．
a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c．K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀溶液）
（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分．你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是　 ?。?br /> （4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素．于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、　 　（填名稱）和　 ?。ㄌ蠲Q）；再　 ?。ㄌ畈僮髅Q），灼燒，即可得到Fe2O3．

【題43】（2018春?西城區(qū)校級(jí)期末）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答：
（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。
①組成A的元素在周期表中的位置是　 　。
②當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為　 　L。
（2）若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。
①下列關(guān)于C的說(shuō)法正確的是　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A．其溶液為無(wú)色 B．遇KSCN溶液變紅色
C．既有氧化性也有還原性 D．其溶液可用于吸收氯氣
②B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　

【題44】（2017秋?順義區(qū)期末）A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A～D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去）：

（1）若A、M均為單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。
①M(fèi)的化學(xué)式是　 　。
②C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，A也可以與水反應(yīng)生成D，反應(yīng)的離子方程式是　 　。
③下列敘述正確的是　 　（填字母序號(hào)）。
a.B、C都可以與CO2反應(yīng)
b.B可以用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源
b.C與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是　 　，為制取干燥的A，可將制得的氣體通入下列　 　中（填序號(hào)）。

②C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
③A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol 電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　 　L。

【題45】（2017秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下。
（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式
Fe3O4
Fe2O3?H2O
FeO（OH）
FeOCl
鐵器在具有O2、　 　等環(huán)境中容易被腐蝕。
（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。
Ⅱ．Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為　 　。
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是　 　。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ．Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO（OH），如此反復(fù)腐蝕。
　 　Fe3O4　 　O2+6H2O═　 　FeO（OH）（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）
（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl﹣對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下： 將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃．一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl﹣。
①檢測(cè)洗滌液中Cl﹣的方法是　 　。
②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH﹣＝FeO（OH）+Cl﹣．離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，
比較FeOCl 與FeO（OH）溶解度的大?。骸? 　。
③Na2SO3還原FeO（OH）形成Fe3O4的離子方程式是　 　。

【題46】（2017秋?西城區(qū)期末）Fe與Cl2在一定條件下恰好完全反應(yīng)。將產(chǎn)物溶于水，置于兩支試管中。
（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈　 　色；
（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，振蕩，反應(yīng)的離子方程式是　 ?。混o置后，取上層清液于另一支試管中，滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。

【題47】（2018春?宜春期末）現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的鋁粉與過(guò)氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份樣品反應(yīng)所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl﹣）＝1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為　 ?。ㄗ詈?jiǎn)整數(shù)比）．
（2）在第二份樣品的反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則a：b＝2：　 ?。?br />
【題48】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出）

據(jù)以上信息填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式（或：現(xiàn)象）：
A　 　，B　 　，C　 　，反應(yīng)②現(xiàn)象：　 ??；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①　 ??；反應(yīng)③　 　；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④　 ??；反應(yīng)⑥　 ?。?br />
【題49】（2017春?昌平區(qū)校級(jí)期末）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據(jù)上表回答問(wèn)題：
①D在周期表中的位置是　 ?。?br /> ②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是　 ?。ㄌ钤胤?hào)）．
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
④34Se與D同主族，其非金屬性比D　 　（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)椤? ?。?br /> ⑤E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為?。瓾++OH﹣＝H2O、ⅱ．　 　、ⅲ．　 　．
（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見(jiàn)溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為　 ?。?br /> ②用電子式表示丙分子的形成過(guò)程為　 ?。?br /> ③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 ?。?br />
【題50】稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

鐵和金屬材料
參考答案與試題解析
一．選擇題（共36小題）
1．【分析】Fe3+能與SCN﹣反應(yīng)生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，所以該物質(zhì)中含有Fe3+，據(jù)此解答。
【解答】解：含有Fe3+的物質(zhì)的水溶液遇KSCN溶液會(huì)顯血紅色；
FeCl3溶液中含有Fe3+，而FeCl2、KCl、Na2SO4溶液中均不含F(xiàn)e3+，所以FeCl3溶液遇KSCN溶液會(huì)顯血紅色，F(xiàn)eCl2、KCl、Na2SO4溶液遇KSCN溶液不顯色，所以選A、不選B、C、D；
故選：A。
2．【分析】①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，鐵和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過(guò)濾，得到鐵和銅。
②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，因溶液中無(wú)鐵離子，所以無(wú)明顯現(xiàn)象。
結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A．向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，鐵和三價(jià)鐵離子反應(yīng)Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成亞鐵離子，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，銅離子為氧化劑，亞鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，Cu2+＞Fe2+，三價(jià)鐵和銅發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+＞Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．①中所得固體除了銅，還含有過(guò)量的鐵，故B錯(cuò)誤；
C．①中濾液含有Fe2+，因加入過(guò)量鐵，鐵能置換出銅，所以無(wú)Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3紅色，②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，因溶液中無(wú)鐵離子，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選：D。
3．【分析】常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，以此來(lái)解答。
【解答】解：Fe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應(yīng)至某反應(yīng)物消耗完，則不能用鐵罐裝運(yùn)；
而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鐵罐裝運(yùn)濃硝酸，
故選：A。
4．【分析】A、若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵帶入驗(yàn)證；
B、若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，帶入驗(yàn)證；
C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，帶入驗(yàn)證；
D、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，帶入驗(yàn)證；
【解答】解：A、若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，甲與丙反應(yīng)可生成乙，故A正確；
B、若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，所以丙不一定是CO2，故B錯(cuò)誤；
C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，故C正確；
D、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，故D正確；
故選：B。
5．【分析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；
D．鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉。
【解答】解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以FeFeCl2不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，所以Cl2Ca（ClO）2HClO能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以SO2H2SO4不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，所以NaNa2O不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
6．【分析】A、裝置A是水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置；
B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣；
C、氫氣屬于中性氣體，據(jù)此選擇合適的干燥劑；
D、氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度。
【解答】解：A、裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；
B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，故C正確；
D、氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。
故選：B。
7．【分析】A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子。
【解答】解：A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，不能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B錯(cuò)誤；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化，故C正確；
D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；
故選：B。
8．【分析】硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子，據(jù)此分析。
【解答】解：往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，三價(jià)鐵離子為棕黃色，
故選：A。
9．【分析】鐵為活潑金屬，對(duì)應(yīng)的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成+3價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，常溫下可與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．
【解答】解：A．鐵與氧氣、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)都可生成Fe3O4，故A正確；
B．鐵在高溫下與水蒸氣生成Fe3O4和氫氣，為置換反應(yīng)，故B正確；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，為鈍化反應(yīng)，故D正確。
故選：C。
10．【分析】乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n＝＝計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量之比，然后結(jié)合乙烯與乙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．
【解答】解：11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為：n＝＝0.5mol，
乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，增加的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為；n＝＝0.2mol，
A．乙烯和乙烷的分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，而乙烷為飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．該混合氣體中乙烯與乙烷的質(zhì)量之比＝5.6g：9g＝28：45，故C正確；
D．該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比＝0.2mol：0.3mol＝2：3，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11．【分析】根據(jù)FeCl3、CuCl2的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分．
【解答】解：分階段分析
①、當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2
CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2
所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，
所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B、通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；
C、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故C正確；
D、通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確。
故選：A。
12．【分析】Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
【解答】解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)Fe，故A不選；
B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故B可選；
C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；
D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；
故選：B。
13．【分析】將Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物9.58g溶解于水，可計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒可計(jì)算Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量．
【解答】解：同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，最后得到的固體為Na2CO3，
9.58g Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c（Na+）＝1mol/L，
則n（Na+）＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，
n（Na2CO3）＝n（Na+）＝0.1mol×＝0.05mol，
m（Na2CO3）＝0.05mol×106g/mol＝5.30g，
故選：A。
14．【分析】假設(shè)原來(lái)的混合氣體的體積為4體積，反應(yīng)后為3體積，反應(yīng)前后氣體體積減小1體積，導(dǎo)致體積減小的原因?yàn)?Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，令原來(lái)的混合氣體中二氧化碳的體積為x，根據(jù)差量法計(jì)算混合氣體中二氧化碳的體積，據(jù)此計(jì)算．
【解答】解：假設(shè)原來(lái)的混合氣體的體積為4體積，令原來(lái)的混合氣體中二氧化碳的體積為x，則：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，氣體減少△V
2 1
x 4體積﹣3體積＝1體積
所以x＝2體積
則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝50%。
故選：C。
15．【分析】甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)，根據(jù)圖片知甲為還原劑具有還原性，乙是還原產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．
【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不生成氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣和二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，不能置換出硫單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳和硅處于同一主族且屬于短周期元素，碳具有強(qiáng)還原性，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和二氧化碳，所以符合條件，故C正確；
D．氟不存在氧化物，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
16．【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色四氧化三鐵和氫氣，肥皂水中生成的氫氣會(huì)產(chǎn)生肥皂泡點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成；
【解答】解：鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，
A．鐵和四氧化三鐵顏色為黑色不能說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．棉花的濕度減小，可能是高溫下水揮發(fā)，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．加入肥皂水，有肥皂泡產(chǎn)生，可能是熱量變化生成含空氣的肥皂泡，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．肥皂水中生成的氫氣會(huì)產(chǎn)生肥皂泡點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明生成了氫氣，有新物質(zhì)生成說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生，故D正確；
故選：D。
17．【分析】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．
【解答】解：A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；
B．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe 3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故B錯(cuò)誤；
C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；
D．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
18．【分析】A．Na在空氣中不穩(wěn)定，易生成Na2O、Na0H，最終生成Na2CO3；
B．根據(jù)銅與硝酸根離子在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色四氧化三鐵和氫氣；
【解答】解：A．鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)晶析出碳酸鈉晶體，失水得到白色粉末碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)銅與硝酸根離子在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉能溶于酸性硝酸鈉溶解，故B正確；
C．鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉會(huì)有黑色固體生成，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
19．【分析】A、如果酸過(guò)量溶液呈酸性，如果酸不足生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性；
B、如果酸過(guò)量，且n（Cu）+n（Fe）≥n（Fe2O3），無(wú)固體剩余；
C、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵和銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D、若只有Cu剩余，則溶液中存在亞鐵離子，所以向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
【解答】解：A、如果酸過(guò)量溶液呈酸性，如果酸不足生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，而不是呈中性，故A錯(cuò)誤；
B、如果酸過(guò)量，且n（Cu）+n（Fe）≥n（Fe2O3），無(wú)固體剩余，所以不一定有固體剩余，故B錯(cuò)誤；
C、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵和銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；
D、若只有Cu剩余，則溶液中存在亞鐵離子，所以向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
20．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。
【解答】解：A、青銅是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；
B．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故B錯(cuò)誤；
C、合金鋼是鐵的合金，故C錯(cuò)誤；
D、金剛石是碳的同素導(dǎo)形體，不是合金，故D正確；
故選：D。
21．【分析】令Fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比．
【解答】解：令Fe的物質(zhì)的量為1mol，則：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
1mol 1mol
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
1mol mol，
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：mol＝3：4，
故選：B。
22．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。
【解答】解：A、青銅器皿屬于合金，故A正確；
B、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不屬合金，故B錯(cuò)誤；
C、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是合金，故C錯(cuò)誤；
D、中草藥的主要成分是纖維素，不是合金，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
23．【分析】常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，加水稀釋產(chǎn)生氣泡說(shuō)明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，再加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，據(jù)此分析判。
【解答】解：A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；
B．加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說(shuō)明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；
C．③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故C正確；
D．②中加水稀釋過(guò)程中，表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
24．【分析】A、氨氣還原氧化銅發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
B、二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中，二氧化錳是催化劑；
C、次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈣；
D、過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣。
【解答】解：A、氨氣還原氧化銅發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，固體質(zhì)量減輕，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中，二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈣，次氯酸鈣的摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，所以固體質(zhì)量減輕，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，固體質(zhì)量增加，故D正確；
故選：D。
25．【分析】A、根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量相等則消耗鋁的物質(zhì)的量相等；
B、鋁與硫酸銅反應(yīng)，鋁是還原劑，硫酸銅是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒分析解答；
C、反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，所以失電子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守恒分析解答；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式用化學(xué)式。
【解答】解：A、根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量相等則消耗鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁守恒，設(shè)1mol鋁參加反應(yīng)，則生成偏鋁酸鈉1mol，則需氫氧化鈉為1mol，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁為1mol，則需鹽酸為3mol，所以①和②反應(yīng)消耗n （HCl）＝3n （NaOH），故A錯(cuò)誤；
B、鋁與硫酸銅反應(yīng)，鋁是還原劑，硫酸銅是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，可知：硫酸銅與鋁的物質(zhì)的量之比為：3：2，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，所以失電子的物質(zhì)的量相等，設(shè)2mol的鋁參加反應(yīng)，由得失電子守恒可知：生成銅的物質(zhì)的量為3mol，生成鐵的物質(zhì)的量為2mol，所以生成的n （Cu）：n （Fe）＝3：2，故C正確；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式用化學(xué)式，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
26．【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果，
A．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；
B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
C．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．
【解答】解：A．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故A選；
B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；
C．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；
D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+＝H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選；
故選：A。
27．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都可以和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都可以和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，
①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，故正確；
②SiO2是酸性氧化物，只能與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，不能和稀鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③Al（OH）3是兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，故正確；
④Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，故正確；
故選：B。
28．【分析】第一份中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒計(jì)算．
【解答】解：第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaHCO3）＝n（NaCl）＝1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）＝n（HCl）＝1mol，故第一份、第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol＝1：1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1：1，
故選：B。
29．【分析】Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]＝2n（Fe2O3），再根據(jù)m＝nM計(jì)算．
【解答】解：Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL 0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中n[Fe（NO3）2]＝0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]＝2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）＝＝0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol＝1.6g，
故選：B。
30．【分析】由圖象可知，向?yàn)V液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸有剩余，繼續(xù)加入NaOH溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）＝2n（Na2SO4）＝n（NaOH），再根據(jù)c＝計(jì)算原H2SO4物質(zhì)的量濃度．
【解答】解：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）＝2n（Na2SO4）＝n（NaOH）＝0.04L×10mol/L＝0.4mol，所以n（H2SO4）＝0.2mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為＝1mol/L。
故選：A。
31．【分析】A．可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
B．可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3；
C．可能發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
D．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不能溶于弱堿溶液．
【解答】解：A．可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，如果n（HCl）：n（Na2CO3）＝1：1時(shí)生成NaHCO3、NaCl，如果n（HCl）：n（Na2CO3）＜1：1時(shí)碳酸鈉有剩余，溶液中的鈉鹽為Na2CO3、NaHCO3、NaCl，如果n（HCl）：n（Na2CO3）≥2：1時(shí)溶液中鈉鹽為NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）≤1，生成NaHCO3，當(dāng)1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）≥2，生成Na2CO3，故B正確；
C．可能發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)n（HNO3）：n（Fe）≤時(shí)生成Fe（NO3）2，當(dāng)n（HNO3）：n（Fe）≥4時(shí)生成Fe（NO3）3，如果＜n（HNO3）：n（Fe）＜4時(shí)生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不能溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，則無(wú)論氨水是否過(guò)量都不生成偏鋁酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
32．【分析】銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算．
【解答】解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O2）＝＝0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol＝14g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y＝0.05mol×4
解得：x＝0.05mol，y＝0.1mol
m（Cu）＝0.05mol×64g/mol＝3.2g，
故選：C。
33．【分析】A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；
B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；
C．氧化鋁為兩性氧化物；
D．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)．
【解答】解：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法，故B正確；
C．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
34．【分析】本題是化學(xué)方程式計(jì)算的問(wèn)題，因此首先正確書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，找到題干中的已知條件，將條件和化學(xué)方程式聯(lián)系起來(lái)，從而找到解決問(wèn)題結(jié)合點(diǎn)，F(xiàn)eCl3溶液的濃度為0.1 mol/L，一定時(shí)間后，取出Cu，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3，說(shuō)明原溶液中的Fe3+并沒(méi)有完全反應(yīng)，根據(jù)常規(guī)的計(jì)算方法，設(shè)取出Cu后溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3＝k，c（Fe3+）＝2kmol/L，c（Fe2+）＝3kmol/L，溶液的體積為vL，原溶液中n（Fe3+）＝0.1 mol/L×vL＝0.1vmol，取出Cu后，n（Fe3+）1＝2kmol/L×vL＝2kvmol，n（Fe2+）＝3kmol/L×VL＝3kvmol，根據(jù)化學(xué)方程式列方程n（Fe3+）＝n（Fe3+）1+n（Fe2+）一元一次方程，解出k值，進(jìn)一步求出反應(yīng)后溶液中的n（Fe3+）1、n（Cu2+ ），從而得出答案．
【解答】解：設(shè)原溶液的體積為vL，設(shè)取出Cu后溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3＝k，則有：c（Fe3+）＝2kmol/L，c（Fe2+）＝3kmol/L，原溶液中n（Fe3+）＝0.1 mol/L×vL＝0.1vmol，取出Cu后，n（Fe3+）1＝2kmol/L×vL＝2kvmol，n（Fe2+）＝3kmol/L×VL＝3kvmol，根據(jù)化學(xué)方程式列方程：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+、n（Fe3+）＝n（Fe3+）1+n（Fe2+），0.1vmol＝2kvmol+3kvmol，一元一次方程得：k＝0.02vmol，則反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）1＝0.04vmol，反應(yīng)前n（Fe3+）＝0.1vmol，再根據(jù)方程式求得n（Cu2+ ）＝0.03vmol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）1＝0.03vmol：0.04vmol＝3：4，
故選：D。
35．【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少．
【解答】解：A．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；
B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；
C．FeO～Fe，生成1molFe，需要2mol電子，消耗molAl，
D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；
消耗Al最少的是FeO，
故選：C。
36．【分析】反應(yīng)后氫離子有剩余，說(shuō)明硝酸過(guò)量，銅完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅，根據(jù)硝酸中NO3﹣和H+、硝酸銅中NO3﹣和Cu2+的關(guān)系式計(jì)算出NO3﹣的物質(zhì)的量．
【解答】解：3.2g的物質(zhì)的量為：＝0.05mol，反應(yīng)后溶液中含有a mol H+，說(shuō)明硝酸過(guò)量，根據(jù)Cu（NO3）2～Cu2+～C u～2NO3﹣可知，硝酸銅中含有NO3﹣的物質(zhì)的量為：n（NO3﹣）＝2n（Cu2+）＝0.05mol×2＝0.1mol，
氫離子主要來(lái)自硝酸，根據(jù)關(guān)系式HNO3～H+～NO3﹣可知，H+對(duì)應(yīng)的NO3﹣的物質(zhì)的量為：n（NO3﹣）＝n（H+）＝amol，
所以此時(shí)溶液中含有NO3﹣的物質(zhì)的量為：0.1mol+amol＝（0.1+a ）mol，
故選：B。
二．填空題（共1小題）
37．【分析】B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有CO32﹣；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，以此解答該題．
【解答】解：（1）B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有CO32﹣；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，以此解答該題．
故答案為：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣＝AgCl↓，CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，
故答案為：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O．
三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）
38．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)的目的是研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析，試管中有鐵粉和濕棉花，濕棉花上面占有水分，實(shí)驗(yàn)原理是Fe與H2O（g）生成Fe3O4和H2；
（2）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，若發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2能被點(diǎn)燃；
（3）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明不含有Fe3+，考慮Fe3+被Fe粉還原；
（4）①乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生Fe3+，考慮到Fe粉能將Fe3+還原為Fe2+；
②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，Cl2能氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣配位生成Fe（NCS）2+，溶液變紅；
③Cl2氧化Fe2+為Fe3+，自身被還原為Cl﹣。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)的目的是研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析，試管中有鐵粉和濕棉花，濕棉花上面占有水分，水分受熱可以轉(zhuǎn)化為H2O（g），所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是：提供水蒸氣，
實(shí)驗(yàn)原理是Fe與H2O（g）生成Fe3O4和H2，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故答案為：提供水蒸氣；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，若發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2能被點(diǎn)燃，所以目的是：驗(yàn)證產(chǎn)生氫氣，
故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)生氫氣；
（3）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明不含有Fe3+，考慮Fe3+被Fe粉還原，由此可以說(shuō)明溶液A中含有Fe2+，
故答案為：Fe2+；
（4）①乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生Fe3+，考慮到Fe粉能將Fe3+還原為Fe2+，可以解釋為：反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+，
故答案為：反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+；
②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，Cl2能氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣配位生成Fe（NCS）2+，溶液變紅，
故答案為：溶液變紅；
③Cl2氧化Fe2+為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，所以發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，
故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。
四．推斷題（共2小題）
39．【分析】（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH3，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，可知X為O2，B為O，C為NO2；
（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，應(yīng)含有Na元素，X為無(wú)色無(wú)味氣體，應(yīng)為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaOH、B為Na2CO3，C為NaHCO3；
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，可知含有的元素為Al，X為NaOH等強(qiáng)堿，則A含有Al3+，B為Al（OH）3，C含有AlO2﹣；
（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，B為Fe（NO3）2、C為Fe（NO3）3；
（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則B為SO2，A為S，X為O2，C為SO3。
【解答】解：（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH3，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，可知X為O2，B為O，C為NO2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，應(yīng)含有Na元素，X為無(wú)色無(wú)味氣體，應(yīng)為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaOH、B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②的離子方程式為CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣，
故答案為：CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣。
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，可知含有的元素為Al，X為NaOH等強(qiáng)堿，則A含有Al3+，B為Al（OH）3，C含有AlO2﹣，反應(yīng)②的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，B為Fe（NO3）2、C為Fe（NO3）3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則B為SO2，A為S，X為O2，C為SO3，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，
故答案為：2SO2+O22SO3。
40．【分析】（1）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2；
（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，B為FeCl3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Cl2，W為Fe，C為FeCl2；
（3）若A為NaOH，且C為白色沉淀，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，C為Al（OH）3，A與某金屬單質(zhì)也可生成B，B為NaAlO2，W為AlCl3，以此來(lái)解答．
【解答】解：（1）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2；
①A與過(guò)量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+CO2＝HCO3﹣，故答案為：OH﹣+CO2＝HCO3﹣；
②B溶液中通入W生成C的離子方程式為CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣，故答案為：CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣；
③A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O，故答案為：NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；
（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，B為FeCl3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Cl2，W為Fe，C為FeCl2；
①實(shí)驗(yàn)室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；
②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
③B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；
④一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（3）若A為NaOH，且C為白色沉淀，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，C為Al（OH）3，A與某金屬單質(zhì)也可生成B，B為NaAlO2，W為AlCl3，
①C為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；
②A與某金屬單質(zhì)也可生成B，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
③C溶于A的離子反應(yīng)方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
④B與W混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
五．解答題（共10小題）
41．【分析】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，
（1）若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要成分，B為SO2，則A為S，D為濃硝酸，C為H2SO4，
①A為硫元素原子，核電荷數(shù)16，核外三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子；
②D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)為強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性、易分解等；
（2）若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，則A為N2，D為O2，B為NO，C為NO2；
（3）若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，A為Na，D為O2，B為Na2O，C為Na2O2；
（4）A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為NH3，D為O2，B為NO，C為NO2，以此來(lái)解答。
【解答】解：（1）若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要成分，B為SO2，則判斷A為S，D為濃硝酸，C為H2SO4，
①A為硫元素原子，硫元素為16號(hào)元素，故硫原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
②D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)為強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性、見(jiàn)光或受熱易分解等，
故答案為：強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性、見(jiàn)光或受熱易分解；
（2）若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，則A為N2，D為O2，B為NO，C為NO2，則
a．A含N≡N，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定，故正確；
b．B、C為不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；
c．流程中的反應(yīng)均有元素的化合價(jià)變化，均屬氧化還原反應(yīng)，故正確；
d．可用D與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
故答案為：ac；
（3）若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，A為Na，D為O2，B為Na2O，C為Na2O2，則C→D的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（4）A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為NH3，D為O2，B為NO，C為NO2，A→B的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。
42．【分析】（1）三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物；
（2）亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價(jià)鐵離子不可以；
（3）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)其中鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)回答；
（4）碳酸鐵中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵．
【解答】解：（1）三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，故答案為：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3；
（2）亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價(jià)鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，判斷是否含有Fe2+，則加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀溶液）看是否出現(xiàn)藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀即可，故答案為：c；
（3）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價(jià)鐵元素的，所以無(wú)法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分，故答案為：氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價(jià)鐵元素的；
（4）碳酸鐵可以溶于硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵等，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過(guò)濾，這樣可以制得氧化鐵，故答案為：氯水；氫氧化鈉；過(guò)濾．
43．【分析】（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物，應(yīng)含有Na元素，D為NaOH，金屬A能與氫氧化鈉反應(yīng)，則A是鋁，B是偏鋁酸鈉，C與氫氧化鈉反應(yīng)也生成偏鋁酸鈉，則C是鋁鹽或氧化鋁等，E是酸或氯氣或氧氣等；
（2）D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1，D為氯氣，B的溶液為黃色，應(yīng)為FeCl3，則A為Fe，C為FeCl2，E為HCl。
【解答】解：（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物，應(yīng)含有Na元素，D為NaOH，金屬A能與氫氧化鈉反應(yīng)，則A是鋁，B是偏鋁酸鈉，C與氫氧化鈉反應(yīng)也生成偏鋁酸鈉，則C是鋁鹽或氧化鋁等，E是酸或氯氣或氧氣等。則：
①A為鋁，鋁元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
②A與D的溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，當(dāng)2molAl參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3mol氫氣，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，生成0.75mol氫氣，在標(biāo)況下的體積為0.75mol×22.4L/mol＝16.8L，
故答案為：16.8；
（2）D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1，應(yīng)為氯氣，B的溶液為黃色，應(yīng)為FeCl3，則A為Fe，C為FeCl2，E為HCl，則：
①C為FeCl2，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有氧化性，可與活潑金屬M(fèi)g、Zn等金屬發(fā)生置換反應(yīng)，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與KSCN溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，
故選：cd；
②B為FeCl3，具有強(qiáng)氧化性，與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl，
故答案為：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl。
44．【分析】（1）若A、M均為單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A為Na、M為O2、B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH；
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH3、M為O2、B為NO、C為NO2、D為HNO3。
【解答】解：（1）若A、M均為單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A為Na、M為O2、B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH；
①M(fèi)的化學(xué)式是：O2，故答案為：O2；
②C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O═4 NaOH+O2↑，A也可以與水反應(yīng)生成D，反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H2O═2 Na++2OH﹣+H2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4 NaOH+O2↑；2Na+2H2O═2 Na++2OH﹣+H2↑；
③a．Na2O、Na2O2都可以與CO2反應(yīng)，故a正確；
b．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，沒(méi)有氧氣生成，不能用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源，故b錯(cuò)誤；
c．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故c錯(cuò)誤，
故選：a；
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH3、M為O2、B為NO、C為NO2、D為HNO3。
①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣能與硫酸反應(yīng)，濃硫酸不能干燥氨氣，飽和食鹽水沒(méi)有吸水性，不能干燥氣體，可以用堿石灰干燥氨氣，為制取干燥的氨氣，可將制得的氣體通入裝置①，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；①；
②C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
③A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體，則E為氮?dú)?，反?yīng)方程式為：8NH3 +6NO2＝7N2+12H2O，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol 電子，則參加反應(yīng)的氨氣為＝2mol，故生成的氮?dú)鉃椋?.75mol，故生成氮?dú)獾捏w積為1.75mol×22.4L/mol＝39.2L
故答案為：39.2。
45．【分析】（1）鐵器在具有O2、水等環(huán)境中乙形成原電池腐蝕；
（2）Ⅱ．化合物鹽酸化合價(jià)代數(shù)和為0，氫元素化合價(jià)+1價(jià)氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)；
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，四氧化三鐵Fe2O3?FeO；
Ⅳ．Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO（OH），結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式；
（3）①檢測(cè)洗滌液中Cl﹣的方法是利用硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀檢驗(yàn)氯離子的存在；
②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH﹣＝FeO（OH）+Cl﹣．離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，F(xiàn)eOCl 比FeO（OH）溶解度大；
③Na2SO3還原FeO（OH）形成Fe3O4，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，結(jié)合電子守恒、原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；
【解答】解：（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O 等環(huán)境中容易被腐蝕，
故答案為：H2O；
（2）Ⅱ．Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為+3，
故答案為：+3；
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，四氧化三鐵Fe2O3?FeO，既不是氧化劑也不是還原劑，故選c，
故答案為：c；
Ⅳ．Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO（OH），原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO（OH），
故答案為：4、1、12；
（3）①檢測(cè)洗滌液中Cl﹣的方法是：取洗滌液少許于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)Cl﹣，
故答案為：取洗滌液少許于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)Cl﹣；
②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH﹣＝FeO（OH）+Cl﹣．離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，F(xiàn)eOCl 與FeO（OH）溶解度相比，S（FeOCl）＞S（FeO（OH） ），
故答案為：S（FeOCl）＞S（FeO（OH） ）；
③Na2SO3還原FeO（OH）形成Fe3O4，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，結(jié)合電子守恒、原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為：SO32﹣+6FeO（OH）＝SO42﹣+2Fe3O4+3H2O，
故答案為：SO32﹣+6FeO（OH）＝SO42﹣+2Fe3O4+3H2O；
46．【分析】Fe跟Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物為FeCl3。
（1）Fe3+遇SCN﹣溶液反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵；
（2）Fe3+遇具有氧化性，F(xiàn)e粉具有還原性；Fe（OH）2易被空氣中的氧氣氧化。
【解答】解：Fe跟Cl2在一定條件下恰好完全反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)物為FeCl3。
（1）Fe3+遇SCN﹣發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3為血紅色。
故答案為：血紅；
（2）加入Fe粉反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，加入NaOH后，發(fā)生FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，F(xiàn)e（OH）2易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（紅褐色），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ；
47．【分析】（1）反應(yīng)有HCl剩余，溶液為NaCl、HCl、AlCl3混合溶液，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，令n（Al3+）、n（H+）、n（Cl﹣）分別為1mol、2mol、8mol，根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（Na+），再根據(jù)原子守恒計(jì)算n（Al）、n（Na2O2），結(jié)合守恒，再根據(jù)m＝nM計(jì)算；
（2）反應(yīng)收集的氣體為氫氣、氧氣，令氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氣體體積列方程計(jì)算解答．
【解答】解：（1）反應(yīng)有HCl剩余，溶液為NaCl、HCl、AlCl3混合溶液，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，令n（Al3+）、n（H+）、n（Cl﹣）分別為1mol、2mol、8mol，根據(jù)電荷守恒，可知n（Na+）＝n（Cl﹣）﹣n（H+）﹣3n（Al3+）＝8mol﹣2mol﹣1mol×3＝3mol，結(jié)合守恒可知，原混合物中n（Al）＝n（Al3+）＝1mol，n（O原子）＝n（Na+）＝3mol，故m（Al）：（O元素）＝1mol×27g/mol：3mol×16g/mol＝9：16，
故答案為：9：16；
（2）反應(yīng)收集的氣體為氫氣、氧氣，令氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氣體體積可得：，整理的a：b＝2：22.4，
故答案為：22.4．
48．【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則金屬A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；由反應(yīng)①Na氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al；由甲+黃綠色氣體乙→氣體丙可知，丙為HCl；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由EFG可知，E與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬C為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以E為鹽酸、F為FeCl2、G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
【解答】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則金屬A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；由反應(yīng)①Na氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al；由甲+黃綠色氣體乙→氣體丙可知，丙為HCl；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由EFG可知，E與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬C為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以E為鹽酸、F為FeCl2、G為FeCl3，
（1）根據(jù)分析可知，A為Na、B為Al、C為Fe；反應(yīng)②為氫氣與氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：燃燒，有蒼白色火焰，放熱，
故答案為：Na； Al； Fe；燃燒，有蒼白色火焰，放熱；
（2）反應(yīng)①為鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)③為鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)④為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
反應(yīng)⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，
故答案為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓．
49．【分析】（1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，
①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；
②電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減??；
③非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
④同主族，非金屬性從上到下減弱；
⑤氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；
（2）常見(jiàn)10電子微粒有：一核：Ne、N3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+；
二核：HF、OH﹣；
三核：H2O、NH2﹣；
四核：NH3、H3O+；
五核：CH4、NH4+；
結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為NH3，丙為H2O，乙為AlCl3，反應(yīng)生成的戊為Al（OH）3，丁為氧化鋁，G為Al，己為NH4Cl，以此來(lái)解答．
【解答】解：（1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，
①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
②電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H，故答案為：Na＞Al＞N＞H；
③非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3＜H2O，故答案為：NH3＜H2O；
④34Se與D同主族，其非金屬性比D弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)槲挥谕髯遄钔鈱与娮訑?shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強(qiáng)，即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，
故答案為：弱；位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強(qiáng)；
⑤氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為H++OH﹣＝H2O、Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（2）由甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見(jiàn)溶劑，結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為NH3，丙為H2O，乙為AlCl3，反應(yīng)生成的戊為Al（OH）3，丁為氧化鋁，G為Al，己為NH4Cl，
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
②用電子式表示丙分子的形成過(guò)程為，故答案為：；
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．
50．【分析】根據(jù)n＝計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算NO、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)V＝nVm計(jì)算NO的體積，根據(jù)c＝計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．
【解答】解：3.2克銅的物質(zhì)的量＝＝0.05mol，
3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 3 2
0.05mol y x
故x＝＝mol y＝＝0.05mol
則V（NO）＝mol×22.4L/mol＝0.75L
c[Cu（NO3）2]＝＝0.25mol/L，
答：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是0.75L；
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．


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