可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Zn 65 Cu 64 Pb 207
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共24分)
1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. NaOH B. CH3COOH C. CO2 D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【詳解】A. NaOH在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. CH3COOH在水溶液中部分電離，為一元弱酸，故為弱電解質(zhì)，故B正確；
C. CO2本身不能在水溶液中發(fā)生電離，故其是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D. NH4Cl為銨鹽，在水溶中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。
2.下列敘述正確的是
A. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)釋放能量
C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 由于任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化，則根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；
B. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；
D. 由于反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同，D正確。
答案選D。
3. 下列溶液肯定呈酸性的是
A. 含有H+的溶液 B. 酚酞顯無(wú)色的溶液
C. c（OH-）0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說(shuō)法正確的是
A. v正增大，v逆減小 B. v正增大，v逆不變
C. 同時(shí)減小 D. 同時(shí)增大
【答案】D
【解析】
【詳解】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。
故選D。
9.如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是

A. 鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)
B. 電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
C. 正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
D. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該裝置是原電池，銅做負(fù)極，銀做正極，工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鉀離子移向硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B.銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，故B正確；C．正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故C正確；D．銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題選A。
10.用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，其實(shí)質(zhì)與電解水一致的是
A. NaCl B. NaOH C. CuSO4 D. CuCl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A.電解氫氧化鈉溶液，陽(yáng)離子是氫離子放電，陰離子是氫氧根離子放電，實(shí)質(zhì)是電解水，故A符合題意；
B.電解氯化鈉溶液，陽(yáng)離子是氫離子放電，陰離子是氯離子放電，相當(dāng)于電解NaCl和H2O，故B不符合題意；
C.電解硫酸銅溶液，陽(yáng)離子是銅離子放電、陰離子是氫氧根放電，相當(dāng)于電解硫酸銅和水，故C不符合題意；
D.電解氯化銅溶液，陽(yáng)離子是銅離子放電、陰離子是氯離子放電，電解氯化銅，故D不符合題意。答案選A。
11.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率
B. 已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率
D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆粒可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，是燃燒更充分，故A錯(cuò)誤；
B.升高溫度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；
C.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)的時(shí)間，故C正確；
D.平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不變，增大氧氣的濃度，平衡常數(shù)K也不會(huì)變化，故D正確。答案選A。
12.25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，則下列說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中水的電離被促進(jìn)
B. 該溶液的pH一定為12
C. 該溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存
D. 該溶液一定是NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃時(shí)，純水中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-7，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12＜1×10-7，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液。
A.通過(guò)上述分析該溶液可能是酸或堿溶液，溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，故A錯(cuò)誤。
B.溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=12，或pH=2，故B錯(cuò)誤；
C.無(wú)論該溶液是酸性還是堿性溶液，K+、Na+、Cl－、NO3－在該溶液中均可以共存，故C正確；
D.通過(guò)上述分析可知，該溶液可能是酸或堿溶液，故D錯(cuò)誤。答案選C。
二、填空題(共2道大題，共26分。)
13.(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體是________(填化學(xué)式)，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。
(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)____________，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________。
【答案】 (1). H2 (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2 ↑ (3). Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) (4). 沉淀溶解，溶液澄清。
【解析】
【詳解】(1) NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，溶液顯酸性，水解方程式為 NH4++H2ONH3·H2O+H+；將Mg條放入濃NH4Cl溶液中，Mg與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。本小題答案為：H2；NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。
(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式為Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，向Mg(OH)2濁液中加入濃的NH4Cl溶液，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以銨根離子會(huì)結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，促使氫氧化鎂逐漸溶解，離子方程式為?Mg(OH)2(s)+2?NH4+═Mg2++2NH3?H2O。本小題答案為： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq) ；沉淀溶解，溶液澄清。
【點(diǎn)睛】本題考查的是鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。解題需注意氯化銨溶液中因?yàn)殇@根離子的水解，使溶液顯酸性，加入Mg后，相當(dāng)于金屬和酸的反應(yīng)；沉淀溶解平衡方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以向Mg（OH）2濁液中加入濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解。據(jù)此解答。
14.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。
【方法一】
1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
(1)若將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol／(L·min)。
(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
d. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=－92 kJ/mol，拆開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開(kāi)1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。
(4)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來(lái)
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
【方法二】
1998年，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：
采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
【方法三】
最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣：
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol
寫(xiě)出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。
【答案】 (1). 0.04 (2). c d (3). 391 (4). C (5). 陰 (6). H2－2e－=2H+ (7). 2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJ／mol
【解析】
【分析】
本題考查的是速率的計(jì)算、平衡標(biāo)志、鍵能的計(jì)算、平衡移動(dòng)、電極式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律。
方法一：（1）將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，則c(N2)= ，c(H2)= ，5min后N2的濃度為0.8mol/L，則，則v(N2)= ；
（2）a.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，應(yīng)一種物質(zhì)用正反應(yīng)速率表示，一種物質(zhì)用逆反應(yīng)速率表示，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則應(yīng)3v(N2)正=v(H2)逆，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b.ρ=m/V，氣體質(zhì)量和總體積都不隨化學(xué)平衡的移動(dòng)而變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)變化的反應(yīng)，當(dāng)氣體的分子總數(shù)不變時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d.M=m/n，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不同，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；
（3）設(shè)拆開(kāi)1mol N-H鍵需要的能量是xKJ，由△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391KJ；
（4）①使用催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛俨环项}意。
②高溫，不利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛诓环项}意。
③增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意。
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中，都會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意；
方法二：根據(jù)圖示信息，陽(yáng)離子移向陰極，可知鈀電極A是陰極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-=2H+；
方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ?mol?1，
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1，
根據(jù)蓋斯定律①×2?②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=(?92.4kJ?mol?1)×2?(?571.6kJ?mol?1)×3=+1530kJ?mol?1。據(jù)此解答。
【詳解】方法一：（1）將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，則c(N2)= ，c(H2)= ，5min后N2的濃度為0.8mol/L，則，則v(N2)= 。本小題答案為：0.04。
（2）a.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，應(yīng)一種物質(zhì)用正反應(yīng)速率表示，一種物質(zhì)用逆反應(yīng)速率表示，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則應(yīng)3v(N2)正=v(H2)逆，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b.ρ=m/V，氣體質(zhì)量和總體積都不隨化學(xué)平衡的移動(dòng)而變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)變化的反應(yīng)，當(dāng)氣體的分子總數(shù)不變時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d.M=m/n，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不同，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。故選：cd。
（3）設(shè)拆開(kāi)1mol N-H鍵需要的能量是xKJ，由△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391KJ。本小題答案為：391。
（4）①使用催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛俨环项}意。
②高溫，不利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛诓环项}意。
③增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意。
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中，都會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意。答案選C。
方法二：根據(jù)圖示信息，陽(yáng)離子移向陰極，可知鈀電極A是陰極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-=2H+。故本小題答案為：陰；H2－2e－=2H+。
方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ?mol?1，
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1，
根據(jù)蓋斯定律①×2?②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=(?92.4kJ?mol?1)×2?(?571.6kJ?mol?1)×3=+1530kJ?mol?1。本小題答案為：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJ／mol。
三、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～5小題每小題3分，6～19小題每小題2分，共43分)
15.丙烯是一種常見(jiàn)的有機(jī)物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是
A. 分子式C3H6
B. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH3
C. 球棍模型
D. 聚合后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
【答案】D
【解析】
【詳解】A.丙烯的分子式為C3H6，故A正確；
B.丙烯中含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，故B正確；
C.丙烯中含有碳、氫兩種原子，黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氫原子，故C正確；
D.丙烯的分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，發(fā)生聚合反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選D。
16.下列變化與鹽類(lèi)水解平衡無(wú)關(guān)的是
A. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳
B. 將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體
C. 熱的純堿溶液除油污
D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A.碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，與沉淀溶液平衡有關(guān)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故A符合題意；
B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe(OH)3膠體+3H+，則制備膠體與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故B不符合題意；
C.純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，促使油脂水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故C不符合題意；
D.硫酸亞鐵水解顯酸性，配制FeSO4溶液時(shí)，加少量硫酸可以抑制二價(jià)亞鐵離子的水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D不符合題意。答案選A。
17.25℃時(shí)，下列有關(guān)0.1 mol·L-1醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是
A. pH = 1
B. c(H+) = c(CH3COO-)
C. 加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小
D. 與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性
【答案】C
【解析】
試題分析：A．醋酸為弱酸，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH ＞ 1，錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，錯(cuò)誤；C．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，正確；D．與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了醋酸電離平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。
18.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說(shuō)法中，不正確的是
A. 乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B. 乙烯和乙烷互為同系物
C. 乙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則不能
D. 乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能
【答案】B
【解析】
【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴，故A正確；
B.乙烯屬于烯烴，乙烷屬于烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，則不為同系物，故B錯(cuò)誤；
C.乙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯則發(fā)生加成反應(yīng)，一般不反應(yīng)取代，故C正確；
D.乙烯含有不飽和鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能與Br2反應(yīng)，故D正確。答案選B。
19.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. a HCO3-，海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子；
(3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解，通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：O2+2HSO3－=2SO42－+2H+；
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2。據(jù)此解答。
【詳解】(1)①a.由圖象分析可以知道，pH=8時(shí)主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，故a正確；
b.A點(diǎn)是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中H2CO3和HCO3-濃度不相同，故b錯(cuò)誤；
c.由圖象分析可以知道當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí)，pH=10溶液顯堿性，c(H+) H2CO3> HSO3－> HCO3-，海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子。本小題答案為：HSO3－。
(3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解，通入O2可將酸性海水中的硫氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：O2+2HSO3－=2SO42－+2H+。本小題答案為：O2+2HSO3－=2SO42－+2H+。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2。本小題答案為：堿性海水的中和及稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2。
36.乙醇(C2H5OH)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。

I. 乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_(kāi)______。(填化學(xué)式)
(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_______。
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動(dòng)。
II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏梢灾迫∫掖迹篐2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(1)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋篲______，理由是：_______。
(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。
【答案】 (1). O2 (2). C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O (3). 空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH (4). 3O2+12H++12e－=6H2O (5). a (6). p4>p3>p2>p1 (7). 反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大 (8). 其他條件不變，增加H2O(g)的濃度 (9). 其他條件不變，移出生成物
【解析】
【分析】
I. (1)燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣或空氣的為正極，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為氧氣；
(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣 ，空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH；
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，電極反應(yīng)式為3O2+12H+?+12e－= 6H2O；
(4)根據(jù)圖示，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，CO32－向電極a移動(dòng)；
Ⅱ．(1)在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1＜p2＜p3＜p4；
(2)若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來(lái)，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等。據(jù)此解答。
【詳解】I. (1)燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣或空氣的為正極，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為氧氣。本小題答案為：O2。
(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣 ，空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH。本小題答案為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH。
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，電極反應(yīng)式為3O2+12H+?+12e－= 6H2O。本小題答案為：3O2+12H+?+12e－= 6H2O。
(4)根據(jù)圖示，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，CO32－向電極a移動(dòng)。本小題答案為：a。
Ⅱ．(1)在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1＜p2＜p3＜p4。本小題答案為：p1＜p2＜p3＜p4；反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大。
(2)若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來(lái)，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等。本小題答案為：其他條件不變，增加H2O(g)的濃度；其他條件不變，移出生成物。
37.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

(1)溶液A的溶質(zhì)是_______。
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。
(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_______。
(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。
②過(guò)程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過(guò)程II中除去的離子有________。
④過(guò)程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO，參加反應(yīng)的Na2SO3與NaClO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
【答案】 (1). NaOH (2). 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ (3). Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 (4). Mg(OH)2 (5). 2NH4－+3Cl2+8OH－=N2↑+6Cl－+8H2O (6). SO42－、Ca2－ (7). 1：1
【解析】
【分析】
（1）依據(jù)裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的一極為電解池的陽(yáng)極，生成氫氣的一極為電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，則溶液A為氫氧化鈉溶液；
（2）電解飽和食鹽水，依據(jù)電極反應(yīng)判斷生成的產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)物和平衡移動(dòng)原理分析；
（4）①由于溶液中含有Mg2+，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2；
②淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl-，方程式為2NH4++3Cl2+8OH－=N2↑+6Cl－+8H2O；
③沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42-就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時(shí)溶液中還存在Ca2+，而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會(huì)生成CaCO3沉淀；
④NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為NaSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，參加反應(yīng)的Na2SO3與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1。據(jù)此解答。
【詳解】（1）依據(jù)裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的一極為電解池的陽(yáng)極，生成氫氣的一極為電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，則溶液A為氫氧化鈉溶液。本小題答案為：NaOH。
（2）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑。本小題答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。本小題答案為：Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。
（4）①由于溶液中含有Mg2+，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2。本小題答案為：Mg(OH)2。
②淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl-，方程式為2NH4++3Cl2+8OH－=N2↑+6Cl－+8H2O。 本小題答案為：2NH4++3Cl2+8OH－=N2↑+6Cl－+8H2O。
③沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42-就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時(shí)溶液中還存在Ca2+，而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會(huì)生成CaCO3沉淀。本小題答案為：SO42－、Ca2+。
④NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為NaSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，參加反應(yīng)的Na2SO3與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1。本小題答案為：1:1。
38.為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L?1。
①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
操作
現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌
溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體
集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。
② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。
③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。
b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。
(3)為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：
操作
現(xiàn)象
將5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合
溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡
將___與0.65 g鋅粉混合
溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。
【答案】（1）① Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+；② acd
（2）① 溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會(huì)促進(jìn)Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀；② 2Fe3++ Zn = 2Fe2+ + Zn2+；③ a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe3+，與沒(méi)有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同
（3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的鹽酸 （可不考慮Cl-對(duì)反應(yīng)的影響）
【解析】
試題分析：（1）①FeCl3溶液呈酸性是因?yàn)槁然F水解的結(jié)果，故答案為：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+；
② a. 加水稀釋?zhuān)M管促進(jìn)氯化鐵水解，但氫離子濃度減小，pH增大，正確；b. 加入FeCl3固體，氯化鐵溶液的濃度增大，水解程度減小，但氫離子濃度增大，pH減小，錯(cuò)誤；c. 滴加濃KSCN溶液，使得鐵離子濃度減小，F(xiàn)e3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+逆向移動(dòng)，酸性減弱，pH增大，正確；d. 加入NaHCO3固體，使得氫離子濃度減小，pH增大，正確；故選acd；
（2）①溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會(huì)促進(jìn)Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故答案為：溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會(huì)促進(jìn)Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀；
② 鋅與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，使得反應(yīng)后溶液為淺綠色，故答案為：2Fe3++ Zn = 2Fe2+ + Zn2+；
③a. 黑色固體可以被磁鐵吸引說(shuō)明含有鐵，向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含有鋅，因此黑色固體中一定鐵和鋅，故答案為：Fe和Zn；
b. iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe3+，與沒(méi)有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同，故答案為：iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe3+，與沒(méi)有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同；
（3）要使得溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡，可以用5 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸于鋅反應(yīng)，根據(jù)探究目的：比較1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。將5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合，溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡，說(shuō)明發(fā)生鐵離子與鋅的氧化還原反應(yīng)，而不是水解生成的氫離子與鋅反應(yīng)，從而說(shuō)明在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)，故答案為：5 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸。
考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。


英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部