2019-2020學(xué)年上學(xué)期高一期末考試
化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55
一、選擇題（每小題3分，共48分）
1.下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A. CaO B. NO2 C. SO3 D. H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此來(lái)判斷即可。
【詳解】A.是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B.與反應(yīng)生成與和水，故B錯(cuò)誤；
C.和堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水，故為酸性氧化物，故C正確；
D.不是氧化物，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】切不可通過(guò)“能否與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿”來(lái)判斷一個(gè)物質(zhì)是不是酸（堿）性氧化物，例如不與水反應(yīng)，但它是酸性氧化物；可與水反應(yīng)，但它不是酸性氧化物。
2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A. 用托盤天平稱量11.50gNaCl固體
B. 用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸
C. 使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次
D. 溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，無(wú)法稱量11.50gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；
D項(xiàng)、氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3.下列說(shuō)法正確的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，不能和任何酸反應(yīng)
B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅
C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅
D. 明礬凈水是因?yàn)槠渚哂袣⒕镜男再|(zhì)
【答案】C
【解析】
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．硅石、石英、水晶、瑪瑙中均含有二氧化硅，故C正確；D．明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體有吸附性能，可凈水，但其沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；答案為C。
4.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 分離碘和酒精
B. 除去Cl2中的HCl
C. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D. 排水法收集NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A.碘易溶酒精中，不能直接分液，故A錯(cuò)誤；
B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯(cuò)誤；
C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯(cuò)誤；
D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；
答案選D。
5.下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 凡能電離出 H+的化合物均屬于酸
C. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體與濁液，則FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物才屬于酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. CO屬于非金屬氧化物，但不一定是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故C項(xiàng)正確；
D. 膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm的均一介穩(wěn)分散系，將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成的是乳濁液，而不是膠體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C
6.下列溶液中Cl－濃度最小的是(　　)
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C. 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；
C、500mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度之間的關(guān)系，與溶液體積無(wú)關(guān)。
7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
B. 碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D. 鹽酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，離子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；
B．碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式：CO32﹣+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D
檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)；
D、鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾。
【詳解】A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；
D、焰色反應(yīng)時(shí)，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉不能用澄清石灰水鑒別，可以用氯化鈣鑒別。
9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. NaNO3→NaCl B. CO2→H2CO3
C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CaCO3→Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
詳解】A、NaNO3不能與其他物質(zhì)相互交換成分生成沉淀、水、氣體，即不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl，不能一步反應(yīng)得到NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、CO2溶于水，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，CO2＋H2OH2CO3，可以一步完成，B項(xiàng)正確；
C、Fe2O3不會(huì)水發(fā)生反應(yīng)，不能一步得到Fe(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、CaCO3不溶于水，不與其他堿反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)得到Ca(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
10.下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C. 氮氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧
D. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯(cuò)誤；
B. 濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的NO2溶于水溶液顯黃色，故B正確；
C. 光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物與碳?xì)浠衔锇l(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故C正確；
D. 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D正確；選A。
11.在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. H+、Al3+、NH4+、SO42－ D. Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－之間不反應(yīng)，能夠大量共存，且加入OH?以后，該離子會(huì)與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、加入H+以后，HCO3－與H+反應(yīng)就能放出二氧化碳?xì)怏w，符合條件，故A項(xiàng)正確；
B. Ba2+、K+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，但加入OH?無(wú)現(xiàn)象，不會(huì)有沉淀析出，若加入H+也不會(huì)放出氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. H+、Al3+、NH4+、SO42－之間不反應(yīng)，但加入OH?不會(huì)立刻有沉淀析出，若加入H+不會(huì)放出氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. Mg2+、CO32?之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。本題中，碳酸氫根離子可以與H+、OH-均反應(yīng)，其離子方程式為分別為：H+ +HCO3- = H2O + CO2↑，OH- + HCO3- = H2O + CO32-↑，只有理清離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，便可展開(kāi)思路，排除選項(xiàng)，提高做題準(zhǔn)確率。
12.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說(shuō)法或分析不正確的是 ( )
A. 輝石、鉀長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B. 鉀長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2
C. 橄欖石中鐵為＋2價(jià)
D. 月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱
【答案】D
【解析】
【分析】
A．依據(jù)硅酸鹽的分類作答；
B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來(lái)書(shū)寫；
C．根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來(lái)判斷鐵元素的化合價(jià)；
D．金屬的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無(wú)關(guān)；
【詳解】A. 輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項(xiàng)正確；
B. 硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項(xiàng)正確；
C. 化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是?2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C項(xiàng)正確；
D. 金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無(wú)關(guān)，只是月球上沒(méi)有氧氣，金屬鐵不會(huì)被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
13.將 SO2 氣體通入 BaCl2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再通人 X 氣體或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）
A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O
【答案】B
【解析】
將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B. 無(wú)明顯變化，故選B；C. H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D. NH3·H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。
點(diǎn)睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性
14.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是
A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。
15.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答。
【詳解】A. 反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C，氧化劑是S和KNO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C被氧化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 消耗32 g S即1 mol S，則根據(jù)化學(xué)方程式可知會(huì)消耗3 mol C，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4?0)×3 mol=12 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體時(shí)，即1 mol氣體，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，會(huì)生成×1 mol = 0.25 mol氮?dú)猓鶕?jù)關(guān)系式S2KNO3 N2可知，有0.25mol S和0.5mol KNO3參加反應(yīng)，又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則共有0.75 mol物質(zhì)被還原，故D項(xiàng)正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，D項(xiàng)是難點(diǎn)，學(xué)生需要分析被還原的物質(zhì)有S和KNO3兩種。抓住氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，其口訣為：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，則相反。再根據(jù)關(guān)系式理清物質(zhì)之間的聯(lián)系，便可迎刃而解。
16.28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
【答案】B
【解析】
銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整個(gè)過(guò)程可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒，可得: 計(jì)算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比：0.1：0.2=1:2，B正確；正確選項(xiàng)B。
二、非選擇題（共52分）
17.化學(xué)與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：
（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化學(xué)式)。
（2）光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，用離子方程式解釋其原因________
（3）小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。
（4）SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________
【答案】 (1). KAl(SO4)2·12H2O (2). Ca(ClO)2 (3). SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O (4). NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ (5). Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
【解析】
【分析】
（1）明礬是十二個(gè)結(jié)晶水硫酸鋁鉀，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
（2）二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的主要原料，可與強(qiáng)堿反應(yīng)；
（3）小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸成分是鹽酸，反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳易造成為穿孔；
（4）SO2和Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
【詳解】（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，
故答案為KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；
（2）光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，
故答案為SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；
（3）小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，原因是反應(yīng)生成氣體，會(huì)導(dǎo)致胃穿孔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，
故答案為NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑；
（4）氯水具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以兩者按1:1混合后漂白性失效，其發(fā)生的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，
故答案為Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。
18.某無(wú)色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取兩份各100mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是__、__。
（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，過(guò)濾，向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述說(shuō)明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是（下面填寫要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。
【答案】 (1). MnO4- (2). Fe3+ (3). c(NH4+)＝0.6mol/L (4). c(SO42-)＝0.1mol/L (5). c(CO32-)＝0.1mol/L (6). c(NO3-)≥0.2mol/L
【解析】
【詳解】（1）MnO4-在溶液中顯紫色，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，題設(shè)條件為無(wú)色透明溶液，則肯定原溶液中不存在的兩種離子是MnO4-、Fe3+，故答案為：MnO4-；Fe3+；
（2）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體為氨氣，則n(NH3)=0.06mol，根據(jù)關(guān)系式可知，原溶液中的銨根離子的物質(zhì)的量n(NH4+)=n(NH3)=0.06mol，所以c(NH4+)＝=0.6mol/L；取其中的一份加入過(guò)量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有CO32-、SO42-，一定不含Ag+、Ba2+。經(jīng)過(guò)濾，向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，因碳酸鋇溶于鹽酸但是硫酸鋇不溶，所以余下沉淀2.33g是硫酸鋇，其物質(zhì)的量是=0.01mol，即原溶液中含有硫酸根離子是0.01mol，c(SO42-)==0.1mol/L；碳酸鋇的質(zhì)量則是4.30g?2.33g=1.97g，故碳酸根物質(zhì)的量為=0.01mol，所以c(CO32-)==0.1mol/L；根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定還存在NO3-，n(NO3-)?(0.06?0.01×2+0.01×2)= 0.02mol，其濃度c(NO3-)?=0.2mol/L，故答案為：c(NH4+)＝0.6mol/L；c(SO42-)＝0.1mol/L；c(CO32-)＝0.1mol/L；c(NO3-)≥0.2mol/L。
19.已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式__。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】 (1). Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O (2). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (4). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
【解析】
【詳解】（1）常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與CO高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；
（2）若C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
20.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是__。
②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是_。（填字母）
A．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示__(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol；
【答案】 (1). 除去氯氣中混有的氯化氫 (2). AB (3). Ca(ClO3)2 (4). 0.5
【解析】
【詳解】（1）①利用濃鹽酸制取的氯氣中常含有HCl氣體，HCl也會(huì)與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使得有效成分含量降低，需要除雜，乙裝置的作用就是用于除去氯氣中的HCl；答案是除去氯氣中混有的氯化氫；
②A．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，化學(xué)方程式6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，根據(jù)方程式可知，氯氣化合價(jià)升高得到NaClO3，只有0.5mol，而氯氣化合價(jià)降低得到NaCl有2.5mol；氧化劑、還原劑均為氯氣，其物質(zhì)的量之比為2.5∶0.5=5∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體中含氯氣和HCl，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl的方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaClO和NaCl的物質(zhì)的量之比為1∶1，但是HCl也會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaCl，因此比例不再是1∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．不管是NaCl、NaClO還是NaClO3中，Na和Cl的比例均為1∶1，1mol氯氣中含有2mol Cl原子，根據(jù)原子守恒，則NaOH和Cl2的比例為1∶2，C項(xiàng)正確；
答案為AB；
(2)①反應(yīng)剛開(kāi)始的時(shí)候，氯氣與Ca(OH)2生成Ca(ClO)2，溶液的溫度并不高，雖然反應(yīng)放熱，溫度逐漸升高，氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，所以曲線Ⅱ表示的是Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；答案為Ca(ClO3)2；②根據(jù)圖像可知，Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為0.1mol，Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，則總共消耗Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.05mol×6=0.5mol；答案為0.5。
21.（1）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸密度為1.84g?cm﹣3．用此硫酸配制2mol?L﹣1H2SO4溶液500mL，需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。
（2）現(xiàn)將56.9g鍍鋅鐵皮放入一定量2mol?L﹣1H2SO4溶液中，至完全溶解，并收集到氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試求鍍鋅鐵皮中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
【答案】 (1). 54.3 (2). 11.4%
【解析】
【詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：(1000′1.84′0.98÷98)mol/L＝18.4mol/L，配制2mol/L的硫酸溶液500mL，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：18.4mol/L×V＝2mol/L×500mL，解得V＝54.3mL；
（2）設(shè)鋅質(zhì)量為xg，鐵質(zhì)量為yg，依據(jù)質(zhì)量守恒得：x+y＝56.9，依據(jù)Zn～H2↑，F(xiàn)e～H2↑，則產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為：x/65+y/56＝22.4L/22.4L.mol-1，即：x+y＝56.9；x/65+y/56＝1；解得：x＝6.5g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.5/56.9×100%＝11.4%；
答：鍍鋅鐵皮中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%。

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