【化學(xué)】北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56
第I部分選擇題(共42分)
本部分共21小題,每小題只有一個正確選項符合題意。每小題2分,共42分。
1.垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。
【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。
本題選A。
2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 氧化鈣與水反應(yīng) B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. 氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B. 鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C. NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D。
3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈
A. 弱酸性 B. 強(qiáng)酸性 C. 堿性 D. 中性
【答案】D
【解析】
酸中氫離子濃度是（4.8*10^-3）mol/L，堿中氫氧根離子濃度也是（4.8*10^-3）mol/，兩者恰好完全反應(yīng)，而且都是強(qiáng)電解，完全電離。同時反應(yīng)生成的硝酸鉀也是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相等，呈中性，選D。
4.為了除去,酸性溶液中的,可在加熱攪拌的條件下加人一種試劑，過濾后,再向濾液中加入適量鹽酸。這種試劑是 ( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
試題分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，達(dá)到除雜的目的，A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，錯誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，錯誤；C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，錯誤；D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，正確，選D。
考點：考查鹽類水解的應(yīng)用。
5.工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是 ( )
A. 升高溫度 B. 分離出
C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷。
【詳解】A項：升高溫度能加快反應(yīng)速率，但使平衡左移，降低產(chǎn)率，A項不符合題意；
B項：分離出不影響瞬間反應(yīng)速率，但能使平衡右移，提高產(chǎn)率，B項不符合題意；
C項：增大壓強(qiáng)能使氣體濃度增大，加快反應(yīng)速率，同時平衡右移，提高產(chǎn)率，C項符合題意；
D項：使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，產(chǎn)率不變，D項不符合題意。
本題選C。
6.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):

則的等于
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以“加減運(yùn)算”，獲得新的熱化學(xué)方程式。
【詳解】已知反應(yīng)中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。
本題選A。
7.鉛蓄電池是最常用的二次電池,其反應(yīng)方程式為: .則充電時 ( )
A. 在陽極生成 B. 在陰極生成
C. 在兩個電板上生成 D. 在兩個電板上除去
【答案】D
【解析】
【分析】
蓄電池充電過程即電解過程，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】由題中化學(xué)方程式，充電時反應(yīng)向左進(jìn)行。陽極PbSO4失電子生成PbO2，陰極PbSO4得電子生成Pb，在兩個電板上被消耗。
本題選D。
8.某同學(xué)運(yùn)用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計如圖裝置，下列判斷不正確的是 ( )

A. a是鐵
B. 液體c可用硫酸銅溶液
C. 該實驗過程中基本保持不變
D. b上發(fā)生反應(yīng)的方程式為
【答案】D
【解析】
【分析】
電鍍是特殊形式的電解，故根據(jù)電解原理分析解答。
【詳解】在鐵棒上鍍銅，需將銅作電解池陽極，鐵棒作電解池陰極，A項正確；電鍍液中需含有Cu2+，B項正確；陽極發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-＝Cu2+，D項錯誤；陰極發(fā)生反應(yīng)，故溶液中基本保持不變，C項正確。
本題選D。
9.用電解的方法分析水的組成時,需向水中加人電解質(zhì),不宜選用的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
純水導(dǎo)電能力很弱，為增強(qiáng)導(dǎo)電性而加人電解質(zhì)，但不應(yīng)改變電解產(chǎn)物的組成。
【詳解】用電解的方法分析水的組成時，因純水的電離程度很小，導(dǎo)電能力很弱，常加入電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。但加入的電解質(zhì)不應(yīng)改變電解產(chǎn)物的組成，電解、、的水溶液本質(zhì)都是電解水，均可使用。而電解水溶液會生成氯氣，不宜選用。
本題選B。
10.在定溫定容的密閉容器中合成。下列不能說明反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A.
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C. SO3的生成速率與SO2 的生成速率相等
D. SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變
【答案】A
【解析】
【分析】
從化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征兩方面，分析判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。
【詳解】A項：化學(xué)平衡時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再隨時間發(fā)生變化，但不一定相等，也不一定為化學(xué)計量數(shù)之比，項錯誤；
B項：據(jù)pV=nRT，定溫定容的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，氣體總物質(zhì)的量不再變化，故反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，B項正確；
C項：據(jù)化學(xué)方程式，任一時刻SO3的生成速率與SO2 的消耗速率相等。故當(dāng)SO3的生成速率與SO2 的生成速率相等時，有SO2 的消耗速率等于SO2 的生成速率，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，是化學(xué)平衡，C項正確；
D項：當(dāng)SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變時，容器中SO2等物質(zhì)的物質(zhì)的量都保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)，D項正確。
本題選A。
【點睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有兩個方面，(1)本質(zhì)：正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，或不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比）；(2)特征：體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持不變（不再隨時間發(fā)生變化）。
11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )
A. 升高溫度水的離子積增大
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
【答案】D
【解析】
【分析】
化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動原理。
【詳解】A項：純水或水溶液中存在水的電離平衡H2OH++OH- H>0，升高溫度平衡右移，水的離子積增大，A項正確；
B項：氯化銨溶液中存在銨根的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，鎂條與溶液中H+反應(yīng)生成氫氣，B項正確；
C項：碳酸鈣濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2++CO32-。加入稀鹽酸與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，使平衡右移，CaCO3溶解，C項正確；
D項：鋅與少量硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅與稀硫酸構(gòu)成原電池，增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤。
本題選D。
12.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 時.醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體
【答案】B
【解析】
【分析】
弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答。
【詳解】A項：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項錯誤；
B項：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項正確；
C項：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項錯誤；
D項：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項錯誤。
本題選B。
【點睛】判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。
13.關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )
A. 粒子種類與溶液相同
B. 升高溫度，增大
C. 加入溶液，減小
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
從溶質(zhì)的溶解直至水的電離，可知溶液中粒子種類；根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響分析濃度變化；由溶液的電中性原理可寫電荷守恒關(guān)系。
【詳解】A項：溶液中Na2CO3完全電離Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分兩步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的電離H2OH++OH- 。同理可寫出溶液的各種過程，兩溶液中粒子種類相同，A項正確；
B項：CO32－水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，減小，B項錯誤；
C項：加入溶液，Ca2+與CO32－結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀，使減小，C項正確；
D項：水溶液都是電中性的，符合電荷守恒，D項正確。
本題選B。
14.實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )
A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量
B. ①中濁液存在平衡:
C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為
D. ③可以證明,比更難溶
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)沉淀反應(yīng)和沉淀溶解平衡的移動，分析實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。
【詳解】A項：①中反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，故過濾所得濾液中含少量，A項正確；
B項：①中濁液存在平衡:，B項正確；
C項：①中反應(yīng)后余NaOH，②中沉淀顏色變化可能是轉(zhuǎn)化為，或者NaOH與FeCl3反應(yīng)，C項錯誤；
D項：③中只有與FeCl3反應(yīng)，故可證明,比更難溶，D項正確。
本題選C。
15.運(yùn)用反應(yīng)原理可設(shè)計清除氮氧化物的污染。在溫度和時,分別將和，充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ( )

A.
B.
C. a點時的轉(zhuǎn)化率為
D. 溫度為，達(dá)平衡時反應(yīng)的熱效應(yīng)為
【答案】D
【解析】
【分析】
依據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析圖象，并進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)熱的計算。
【詳解】A項：據(jù)圖，溫度T1、T2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需時間分別是50min、30min，即T2溫度下反應(yīng)較快，則T2>T1，A項錯誤；
B項：圖中，當(dāng)溫度從T1升高到T2，平衡時n(CH4)從0.1mol增加到0.15mol，則逆反應(yīng)吸熱，>>HCO3-，據(jù)較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律，醋酸與反應(yīng)可產(chǎn)生，HCN與反應(yīng)只可生成NaHCO3，C項錯誤；
D項：由酸性強(qiáng)弱得，對應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱CH3COO-c(H+)>c(OH-)，B項錯誤；
C項：當(dāng)與恰好完全反應(yīng)時生成NaX，因X的水解，溶液pH應(yīng)大于7。點b的pH=7，必有HX剩余，C項錯誤；
D項：據(jù)物料守恒，曲線上任何一點都有n(X-)+n(HX)=25mL×0.10mol·L-1，點c溶液總體積約50mL，則，D項正確。
本題選D。
第II部分非選擇題(共58分)
22.最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________
(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________
(3)請在圖中標(biāo)出的移動方向 _______________________。
(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。
a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充
b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
c“全氫電池”工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
d.該電池充電時,吸附層b接電源正極
【答案】 (1). (2). (或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O) (3). 移動方向：由左向右 (4). a c d
【解析】
【分析】
蓄電池放電時是原電池，充電時是電解池。運(yùn)用原電池、電解池的工作原理分析解答。
【詳解】(1)據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向知，氫氣在吸附層a上失電子。因左側(cè)溶液呈堿性，故生成水，負(fù)極反應(yīng)為。
(2)右側(cè)溶液呈酸性，氫離子在吸附層b上得電子，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。兩電極反應(yīng)相加得電池的總反應(yīng) (或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)
(3)原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。則圖中的移動方向從左向右。
(4)a.從電池總反應(yīng)看，既不消耗也不生成，即可循環(huán)利用,且不需要補(bǔ)充，a正確；
b.從電極反應(yīng)看，不參與電極反應(yīng)，b錯誤；
c“全氫電池”工作時是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，c正確；
d.蓄電池充電時，應(yīng)將放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行。充電時吸附層b電極反應(yīng)為H2－2e-=2H+，吸附層b與電源正極相連，d正確。
故選a、c、d。
23.探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。
實驗序號
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
I
0.23g鈉與20mL蒸餾水
鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失
II
0.23g納與20ml鹽酸
鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失
(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點)。
(2)研究實驗I
①實驗前水中______________。
②實驗結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。
a.生成的氫氧化鈉屬于堿
b.氫氧化鈉在水中能電離出
c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的
d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致
(3)研究實驗II
①實驗前溶液pH=_____________
②實驗結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________
【答案】 (1). 反應(yīng)本質(zhì)角度:兩反應(yīng)均為Na失電子，得電子的氧化還原反應(yīng);能量的角度：兩反應(yīng)均為化學(xué)能交為熱能的放熱反應(yīng);物質(zhì)變化的角度:兩反應(yīng)均生成氫氣 (2). (3). a b d (4). 1 (5).
【解析】
【分析】
根據(jù)鈉與水或鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象推斷其共同點，根據(jù)反應(yīng)方程式分析鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性的原因，根據(jù)定義計算反應(yīng)前鹽酸的pH，比較反應(yīng)后溶液中離子濃度。
【詳解】(1)據(jù)表中實驗現(xiàn)象，金屬鈉與水或鹽酸反應(yīng)的共同特征有：鈉失電子的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出大量熱，生成物都有氫氣。
(2)實驗I：
①實驗前為純水，；
②實驗后溶液顯堿性的原因可能是生成物氫氧化鈉屬于堿、在水中能電離出、鈉與的反應(yīng)促進(jìn)了水的電離使，選a、b、d。
(3)實驗II：
①實驗前鹽酸中c(H+)=0.10mol/L，pH=1；
②實驗后，溶液中有0.002molNaCl、0.008molNaOH，它們在溶液中完全電離，離子濃度由大到小的順序。
24.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。
I.稱取樣品W g;
II.向樣品中加人足量稀硫酸:
III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;
IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;
V.數(shù)據(jù)處理。
(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________
(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________
(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。
【答案】 (1). (2). 將氧化為 (3). 酚酞溶液 (4). 20.60mL (5). (6). 部分溶解在稀硫酸中、與水反應(yīng)、+4價硫被氧氣氧化等
【解析】
【分析】
亞硫酸鈉能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出SO2，有較強(qiáng)還原性的SO2能被過氧化氫氧化成硫酸，進(jìn)而用中和滴定原理分析相關(guān)問題。
【詳解】(1)H2SO3酸性弱于H2SO4，與稀反應(yīng)的離子方程式；
(2)步驟III中，利用H2O2較強(qiáng)的氧化性，將SO2氧化為，化學(xué)方程式H2O2+SO2＝；
(3)步驟IV中，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選用酚酞或甲基橙作指示劑。滴定管由上向下讀數(shù)，精度為0.01mL，故圖中液面處讀數(shù)為20.60mL；
(4)步驟IV中，n(NaOH)＝0.01000mol/L×V×10-3L＝V×10-5mol，據(jù)SO2~~2NaOH，則Wg樣品含質(zhì)量：V×10-5mol×?×64g/mol＝3.2×10-4×Vg，1 kg樣品中含的質(zhì)量是3.2×10-4×Vg/(W/1000)＝ g；
(5)據(jù)計算關(guān)系式，步驟IV消耗NaOH溶液偏少，使測得亞硫酸鹽含量偏低。從步驟II看，是裝置中逸出的SO2偏少，可能原因是①SO2溶解度較大，生成的SO2部分溶解于稀硫酸；②部分SO2殘留在裝置中沒有被H2O2溶液吸收；③部分SO2被發(fā)生裝置中的空氣氧化；④裝置氣密性不良，有SO2逸到空氣中。
【點睛】分析實驗誤差，應(yīng)從計算關(guān)系入手，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和實驗實際進(jìn)行，切忌臆造結(jié)論。
25.是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應(yīng)為,
(])該原理中,的作用是_____________
(2)過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
(3)壓強(qiáng)為時,地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“”“ (4). < (5). 地康法制氧氣的總反應(yīng)是個氣體計最數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件相同時,增大壓強(qiáng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大
【解析】
【分析】
據(jù)分步反應(yīng)與總反應(yīng)的關(guān)系分析CuO的作用，用蓋斯定律求新的熱化學(xué)方程式，由溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響比較平衡常數(shù)、壓強(qiáng)。
【詳解】(1)地康法制氯氣的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：過程I為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，過程II為2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，先是反應(yīng)物、后是生成物，在總反應(yīng)中作催化劑。
(2)據(jù)蓋斯定律，過程II＝總式－過程I×2，故過程II的熱化學(xué)方程式為。
(3)①圖中，壓強(qiáng)不變時，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升溫左移，平衡常數(shù)K(a) >K(b)；
②過c點作垂線與曲線有交點。與交點比，c點時的平衡轉(zhuǎn)化率較小，根據(jù)平衡移動原理，c點壓強(qiáng)較小，則p2