(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是_________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)用溶液Y制綠礬時(shí)，檢驗(yàn)溶液Y中是否含有Fe3＋的操作是________________________________________________________________________________________________。(5)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過程④中的操作名稱是____________。
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：① 用分析天平稱取2.240g樣品；② 將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③ 過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為2.330g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)19.（11分）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。（1）該反應(yīng)為        （填吸熱或放熱）反應(yīng)。（2）在體積固定的密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填序號(hào))。A．v (H2)=3v(CO2)             B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變C．v逆(CO2)=v正(CH3OH)         D．容器內(nèi)氣體密度保持不變E．2mol C=O鍵斷裂的同時(shí)CH3OH中有1mol H—O鍵形成F．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=         。 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比        。（4）甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為                ，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的         倍（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的3道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑，注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。20．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。（1）溴的核外電子排布式為_________________________________。（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是______________________________。（3）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是       。（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____________HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO4-的VSEPR模型為__________。（5）銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅粒子)。① 該晶體的化學(xué)式為_______________。② 一定條件下，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是________________。③ 已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的邊長為________________pm。（用含ρ、NA的式子表示）21.【選修4：化學(xué)反應(yīng)原理】(15分)消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。(1) 工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)     N2(g)+CO2(g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：Tn(NO)/molt/min04080120160甲T℃21.45111乙400℃21.51.10.80.8丙400℃10.80.650.530.45① 甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”或“<”或“=”)；② 乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=；③ 丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為_________。(2) 活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)     N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2  的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：① A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。② 計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓==總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3) 燃煤煙氣脫硫常用如下方法。方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 KJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6KJ·mol-1則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為____________________。方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為________________________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)22.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是________，F的化學(xué)名稱是______________。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（3） 由C生成E，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是_______________、_________________。（4） C和D生成E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有_________種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________（任寫一種）
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